2026高中高二化学期末模拟试卷及答案

2026高中高二化学期末模拟试卷及答案第1页共1页2026高中高二化学期末模拟试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.水银D.石灰水参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气参考答案：C3.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.铝D.硅参考答案：D4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO参考答案：A5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3B.H2O→H2↑+O2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2H2+O2→2H2O参考答案：B6.下列有机物中，属于饱和烃的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯参考答案：A7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数都等于电子数参考答案：B8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡C.化学平衡是可逆反应正逆反应速率都等于零的静态平衡D.化学平衡是不可逆反应的特有现象参考答案：B9.下列关于电解质的叙述中，正确的是A.电解质在固态时一定导电B.电解质在液态时一定导电C.电解质在水溶液中一定导电D.电解质在熔融状态下一定导电参考答案：D10.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+______。参考答案：H₂O2.在标准状况下，22.4L气体的物质的量为______mol。参考答案：13.某元素的原子序数为17，则其核外电子数为______。参考答案：174.将2.4g镁粉完全溶于足量稀硫酸中，转移的电子数为______个（阿伏伽德罗常数为6.02×10²³）。参考答案：0.2×6.02×10²³5.0.1mol/L的硫酸溶液中，氢离子浓度为______mol/L。参考答案：0.26.氧化还原反应中，得电子化合价降低的过程称为______。参考答案：还原7.水的离子积常数（Kw）在25℃时为______。参考答案：1.0×10⁻¹⁴8.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：79.碳酸钠俗称______，其水溶液呈碱性。参考答案：纯碱10.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生的气体是______。参考答案：氯气三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂。参考答案：×2.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为1×10^-11mol/L。参考答案：√3.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√4.分子中含有碳碳双键的有机物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色。参考答案：×5.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×6.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。参考答案：×7.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数表示分子数。参考答案：×8.盐酸和醋酸都是一元强酸，等物质的量浓度的两种酸溶液pH相同。参考答案：×9.原子核内质子数等于中子数的原子一定是稳定原子。参考答案：×10.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁发生了吸氧腐蚀。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学反应速率的定义及其影响因素。参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积等。2.说明原电池的工作原理及其构成条件。参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是基于自发的氧化还原反应，通过电子的转移实现能量转换。构成条件包括①有两个活泼性不同的电极；②电极插入电解质溶液中；③两电极间形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。3.列举影响化学反应平衡移动的几个主要因素。参考答案：影响化学反应平衡移动的主要因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。浓度改变时，依据勒夏特列原理，平衡将向浓度减小的方向移动；温度改变时，平衡向吸热方向移动；压强改变时，平衡向气体体积减小的方向移动；催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。4.分析电解质溶液中离子浓度变化对沉淀溶解平衡的影响。参考答案：电解质溶液中离子浓度变化会影响沉淀溶解平衡。当溶液中某离子浓度乘积超过溶度积常数时，沉淀生成；反之，沉淀溶解。沉淀溶解平衡是动态平衡，离子浓度变化会导致平衡移动，直至新的平衡建立。5.简述有机物中官能团的概念及其对化合物性质的影响。参考答案：官能团是有机化合物中决定其化学性质的原子或原子团，如羟基、羧基、醛基等。官能团的存在决定了有机物的反应类型和性质，如醇的羟基可发生氧化、酯化反应，羧基可发生酸碱反应等。6.列举影响化学反应速率的三个主要外界因素。参考答案：影响化学反应速率的主要外界因素包括浓度、温度、催化剂。浓度增大能增加单位体积内活化分子数，提高反应速率；温度升高能增加分子平均动能和活化分子百分数，加快反应速率；催化剂能降低活化能，提高反应速率。7.说明同分异构现象产生的原因及其分类。参考答案：同分异构现象是指分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体。产生原因在于原子连接方式不同，可分为碳链异构（碳链结构不同）、位置异构（官能团位置不同）、官能团异构（官能团种类不同）等。8.分析催化剂在化学反应中的作用机理及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中通过降低活化能来加快反应速率，其特点包括①改变反应速率但不改变化学平衡；②催化剂参与反应过程但不被消耗；③催化剂具有选择性，对不同反应效果不同。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）该反应中二氧化锰的作用是什么？（3）若要计算剩余氯酸钾的质量分数，还需要哪些数据？参考答案：（1）0.05mol/(L•min)（2）催化剂（3）反应开始时氯酸钾的质量2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。请回答：（1）反应开始时，产生氢气速率较快的原因是什么？（2）若混合物中镁和铝质量比为1:2，求反应完全时产生氢气的总质量。（3）写出镁和盐酸反应的化学方程式。参考答案：（1）镁比铝活泼，反应速率更快（2）0.1g（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）溶液无色透明，说明一定不含有哪种离子？（2）加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是什么？（3）加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀后又溶解，说明原溶液中一定含有哪种离子？参考答案：（1）Fe3+（2）BaSO4（3）Al3+4.用98%的浓硫酸配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要量取多少体积的浓硫酸？请写出计算过程。参考答案：41.6mL5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=8。请回答：（1）混合后溶液呈什么性？为什么？（2）若混合体积相等，求盐酸和NaOH溶液的体积比。参考答案：（1）碱性盐酸浓度大于NaOH，H+被消耗后溶液呈碱性（2）1:106.某有机物分子式为C4H8，不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答：（1）该有机物可能是什么结构简式？（2）写出该有机物与氢气发生加成反应的化学方程式。参考答案：（1）CH3-CH=CH-CH3（2）CH3-CH=CH-CH3+H2→CH3-CH2-CH2-CH37.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，测得pH=3。请回答：（1）醋酸是强酸还是弱酸？为什么？（2）稀释后醋酸的电离度如何变化？参考答案：（1）弱酸稀释后pH变化小于10倍（2）增大8.某温度下，将0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.2mol/L的CaCl2溶液等体积混合，产生沉淀。请回答：（1）写出反应的化学方程式。（2）若混合后溶液仍呈碱性，说明碳酸钙沉淀是否完全？为什么？参考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2）沉淀未完全CaCO3溶解度随温度升高而增大标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是混合物，由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；水银是金属汞，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物。因此，属于纯净物的是水银。2.参考答案：C解析：在常温常压下，气体分子间作用力的大小与分子的极性有关。氢气是非极性分子，分子间作用力最小；氧气、氮气、氯气都是极性分子，分子间作用力较大。因此，分子间作用力最小的是氢气。3.参考答案：D解析：钠、镁、铝都是金属元素，而硅是非金属元素。因此，属于非金属元素的是硅。4.参考答案：A解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2能与碱反应生成碳酸盐和水，是酸性氧化物；SO2也能与碱反应生成亚硫酸盐和水，是酸性氧化物；Na2O能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；CaO也能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。因此，属于酸性氧化物的是CO2。5.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。H2O→H2↑+O2↑是电解水反应，反应前后氢元素和氧元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应；NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3是复分解反应，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；CaCO3→CaO+CO2↑是分解反应，反应前后钙元素和碳元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；2H2+O2→2H2O是化合反应，反应前后氢元素和氧元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应。因此，属于氧化还原反应的是H2O→H2↑+O2↑。6.参考答案：A解析：饱和烃是指分子中只含有碳碳单键的烃。甲烷是饱和烃；乙烯含有碳碳双键，是不饱和烃；乙炔含有碳碳三键，是不饱和烃；苯含有苯环，是不饱和烃。因此，属于饱和烃的是甲烷。7.参考答案：B解析：原子核内的质子数等于原子序数，也等于核外电子数。原子核内的中子数等于质量数减去质子数。因此，原子核内的质子数等于电子数。8.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡。在化学平衡状态下，正逆反应仍在进行，但正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。因此，化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡。9.参考答案：D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。电解质在固态时，离子或分子被束缚在晶格中，不能自由移动，不能导电；电解质在液态时，离子或分子可以自由移动，能导电；电解质在水溶液中，能电离出自由移动的离子，能导电；电解质在熔融状态下，离子可以自由移动，能导电。因此，电解质在熔融状态下一定导电。10.参考答案：A解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。二、填空题1.参考答案：H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是典型的酸碱中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。此反应符合化学计量学定律，反应物和生成物的化学式及配比均正确，反应条件（常温常压）省略。该题考查了酸碱中和反应的基本原理和化学方程式的书写，属于基础知识的直接应用。2.参考答案：1解析：根据标准状况下气体摩尔体积的定义，1mol任何气体在标准状况（0℃，1atm）下的体积均为22.4L。因此，22.4L气体的物质的量n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。该计算基于气体摩尔体积的基本概念，是化学计量学中的基础应用。题目条件自洽，计算过程符合定义，结果唯一确定。3.参考答案：17解析：原子序数等于质子数，也等于核外电子数（在原子中）。因此，原子序数为17的元素（氯元素，Cl）其核外电子数为17。该知识点是原子结构的基本概念，属于化学学科的基础内容。题目条件明确，答案直接由定义得出，无歧义。4.参考答案：0.2×6.02×10²³解析：镁（Mg）是活泼金属，与稀硫酸反应时，每个镁原子失去2个电子形成Mg²⁺离子。2.4g镁的物质的量n(Mg)=m/M=2.4g/24g/mol=0.1mol。因此，转移的电子数为0.1mol×2×6.02×10²³个/mol=0.2×6.02×10²³个。计算过程涉及化学计量学和阿伏伽德罗常数的应用，步骤清晰，结果准确。注意单位换算和电子转移数的计算。5.参考答案：0.2解析：硫酸（H₂SO₄）是强酸，在水中完全电离。0.1mol/L的硫酸溶液中，电离产生2个氢离子（H⁺），即c(H⁺)=2×0.1mol/L=0.2mol/L。该计算基于强酸完全电离的原理，是电解质溶液基础知识的应用。题目条件合理，计算符合化学原理，结果唯一。6.参考答案：还原解析：氧化还原反应的本质是电子的转移。得电子化合价降低的过程是还原反应，失电子化合价升高的过程是氧化反应。该定义是氧化还原理论的核心内容，属于化学学科的基本概念。题目设问明确，答案直接对应定义，无歧义。7.参考答案：1.0×10⁻¹⁴解析：水的离子积常数（Kw）表示水中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）浓度的乘积，即Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)。在25℃时，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L，因此Kw=(1.0×10⁻⁷)²=1.0×10⁻¹⁴。该知识点是水溶液酸碱平衡的基础，属于化学学科的基本常数。题目条件明确，答案直接由定义和计算得出。8.参考答案：7解析：pH=3的盐酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全中和，混合溶液呈中性。中性溶液的pH值为7。该计算基于酸碱中和原理和pH值的定义，是酸碱平衡基础知识的应用。题目条件合理，计算过程符合化学原理，结果唯一。9.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）因其水溶液呈碱性且价格相对较低，俗称纯碱或苏打。该知识点是常见化学物质的俗称，属于化学学科的基础知识。题目设问明确，答案直接对应俗称，无歧义。10.参考答案：氯气解析：用惰性电极电解饱和食盐水（NaCl溶液），阳极发生氧化反应，氯离子（Cl⁻）失去电子生成氯气（Cl₂）。阳极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。阴极发生还原反应，水分子失去电子生成氢气和氢氧根离子。该知识点是电解原理在工业应用中的基础，属于化学学科的电化学内容。题目条件明确，答案直接对应阳极产物，无歧义。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而不是还原剂。还原剂是失电子化合价升高的物质。此题考查氧化还原反应基本概念，氧化剂和还原剂的定义是关键。2.参考答案：√解析：根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，在pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度[H+]=1×10^-3mol/L，因此氢氧根离子浓度[OH-]=Kw/[H+]=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。此题考查溶液pH值与离子浓度关系，需掌握Kw的应用。3.参考答案：√解析：碳酸钠(Na2CO3)与氯化钙(CaCl2)溶液反应，根据离子方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，生成碳酸钙(CaCO3)沉淀和氯化钠(NaCl)。此题考查复分解反应发生的条件，需掌握沉淀反应原理。4.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键(C=C)的有机物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色。如果双键被其他基团保护或处于环状结构中，可能不发生反应。此题考查有机物结构与性质关系，需注意反应条件对现象的影响。5.参考答案：×解析：在标准状况下(0°C,1atm)，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。常温常压下，气体摩尔体积大于22.4升。此题考查气体摩尔体积概念，需区分标准状况与常温常压条件。6.参考答案：×解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝(Al2O3)是两性氧化物，氧化钠(Na2O)是碱性氧化物。此题考查氧化物分类，需掌握常见氧化物性质。7.参考答案：×解析：热化学方程式中，化学计量数表示的是物质的量(摩尔)而非分子数。分子数应为化学计量数乘以阿伏伽德罗常数。此题考查热化学方程式表示方法，需区分摩尔与分子概念。8.参考答案：×解析：盐酸(HCl)是强酸，醋酸(CH3COOH)是弱酸。等物质的量浓度的盐酸溶液pH小于醋酸溶液pH。强酸完全电离，弱酸部分电离。此题考查酸碱理论，需掌握强酸弱酸电离特性。9.参考答案：×解析：原子核内质子数等于中子数的原子不一定是稳定原子。如碳-14(C-14)质子数与中子数相等，但具有放射性。稳定性与中子质子比有关。此题考查原子核结构，需掌握同位素概念。10.参考答案：√解析：铁在潮湿空气中形成原电池，发生吸氧腐蚀。负极Fe失电子被氧化，正极O2得电子被还原。此题考查金属腐蚀原理，需掌握电化学腐蚀机制。四、简答题1.参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积等。解析：化学反应速率是衡量反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示。影响因素众多，其中内因是反应物本身的性质，外因包括浓度、温度、压强（针对气体反应）、催化剂、反应物接触面积等。温度升高通常能加快反应速率，浓度增大也能加快反应速率，催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡。这些因素通过影响反应物分子碰撞的频率和有效碰撞的几率来改变反应速率。2.参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是基于自发的氧化还原反应，通过电子的转移实现能量转换。构成条件包括①有两个活泼性不同的电极；②电极插入电解质溶液中；③两电极间形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。解析：原电池由正负极、电解质溶液和导线构成。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。构成条件必须满足自发氧化还原反应的发生，即两电极材料需有活泼性差异，且能构成闭合回路。若缺少任一条件，原电池均无法正常工作。3.参考答案：影响化学反应平衡移动的主要因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。浓度改变时，依据勒夏特列原理，平衡将向浓度减小的方向移动；温度改变时，平衡向吸热方向移动；压强改变时，平衡向气体体积减小的方向移动；催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。解析：化学平衡是动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。浓度改变时，反应物或生成物浓度变化会导致平衡向相应方向移动以抵消该变化。温度改变会改变正逆反应速率，导致平衡移动。压强改变主要影响气体反应，体积增大的方向移动。催化剂通过降低活化能加快正逆反应速率，但不改变化学平衡。4.参考答案：电解质溶液中离子浓度变化会影响沉淀溶解平衡。当溶液中某离子浓度乘积超过溶度积常数时，沉淀生成；反之，沉淀溶解。沉淀溶解平衡是动态平衡，离子浓度变化会导致平衡移动，直至新的平衡建立。解析：沉淀溶解平衡如AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常数即溶度积常数Ksp。当Qc=Ag+•Cl-Ksp时，沉淀生成；QcKsp时，沉淀溶解。离子浓度变化会破坏原有平衡，依据勒夏特列原理，平衡将向减弱该变化的方向移动，直至新的平衡浓度满足Ksp。5.参考答案：官能团是有机化合物中决定其化学性质的原子或原子团，如羟基、羧基、醛基等。官能团的存在决定了有机物的反应类型和性质，如醇的羟基可发生氧化、酯化反应，羧基可发生酸碱反应等。解析：官能团是有机化学的核心概念，是区分不同类别有机物的依据。官能团具有特定的化学性质，如羟基使醇具有还原性，羧基使羧酸具有酸性。同一有机物中可能含有多个官能团，各官能团独立存在并影响整体性质，但通常有一个主要官能团决定其分类和主要反应。6.参考答案：影响化学反应速率的主要外界因素包括浓度、温度、催化剂。浓度增大能增加单位体积内活化分子数，提高反应速率；温度升高能增加分子平均动能和活化分子百分数，加快反应速率；催化剂能降低活化能，提高反应速率。解析：化学反应速率受多种因素影响，其中浓度、温度、催化剂是最主要的外界因素。浓度增大时，有效碰撞次数增加，反应速率加快。温度升高时，分子动能增加，活化分子百分数提高，反应速率加快。催化剂通过提供替代反应路径降低活化能，显著提高反应速率。7.参考答案：同分异构现象是指分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体。产生原因在于原子连接方式不同，可分为碳链异构（碳链结构不同）、位置异构（官能团位置不同）、官能团异构（官能团种类不同）等。解析：同分异构体具有相同的分子式但不同的结构，这是有机化学的重要特征。同分异构现象的产生源于碳原子的成键方式多样性，主要分为碳链异构（如正丁烷与异丁烷）、位置异构（如邻硝基甲苯与间硝基甲苯）、官能团异构（如乙醇与二甲醚）等。8.参考答案：催化剂在化学反应中通过降低活化能来加快反应速率，其特点包括①改变反应速率但不改变化学平衡；②催化剂参与反应过程但不被消耗；③催化剂具有选择性，对不同反应效果不同。解析：催化剂是改变化学反应速率的物质，其作用机理是提供替代反应路径，降低反应所需的活化能。催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，因此不改变平衡常数和平衡位置。催化剂在反应中形成中间体后可循环使用，不被消耗。催化剂的选择性使其对特定反应有效，对其他反应无效或效果减弱。五、应用题1.参考答案：（1）0.05mol/(L•min)（2）催化剂（3）反应开始时氯酸钾的质量解析：本题考查化学反应速率、催化剂作用及化学计算。①根据图像，前2分钟生成氧气0.2mol，溶液体积约2L，速率=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol/(L•min)。②二氧化锰在反应中作为催化剂，加速反应速率但不参与反