大庆中学高二上学期化学期中试题及答案

大庆中学2016—2017学年上学期期中考试考试时间：90分钟分数：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化下列说法正确的是()

A.用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝

B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D.高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁3.下列对化学反应的认识正确的是（）

A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，断键吸热，成键放热

D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

4.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）

A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol

C.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol

D.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

5.下列属于吸热反应的是（）

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热木炭反应⑥高二化学第1页（共7页）高二化学第1页（共7页）碘的升华⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应．

A.②⑥⑦

B.②⑤⑦

C.①②⑤⑥⑦

D.③④

6.已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）

A.碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol

B.1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ热量

7.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(）

A.v（B2）=0.8mol/（L•s）

B.v（A2）=0.4mol/（L•s）

C.v（C）=0.6mol/（L•s）

D.v（B2）=4.2mol/（L•min）

8.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）

A.0.1mol/（L•min）B.0.2mol/（L•min）C.0.3mol/（L•min）

D.0.6mol/（L•min）

9.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑十S↓＋H2O下列化学反应速率最大的是（）A.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃B.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃C.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃D.0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃10.下列有关反应速率的说法正确的是（）

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B.100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

11.将4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：高二化学第2页（共7页）2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质B的体积分数是40%

③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为1.0mol•L-1

其中正确的是（）

A.①④

B.①③

C.②③

D.③④高二化学第2页（共7页）12．恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。A．②⑤⑧B．⑤⑥⑧C．①③④ D．②④⑦13．2A(g)2B(g)+C(g)△H<0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）()A．加压B．减压C．减少C的浓度 D．降温14．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g)+O2==N2(g)+2H2O(g)△H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A．391B．194C．516D．65815.已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）

A.升高温度，正、逆反应速率均加快B.增大压强，化学平衡正向移动

C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态D.充入O2，可提高SO2的转化率16.在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）

A.该反应的化学方程式为M═2N

B.若t1=1，则反应开始至t1时间段M的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1

C.t3时正反应速率等于逆反应速率D.t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

17.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）

A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

18.可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分高二化学第3页高二化学第3页（共7页）数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）

A.化学方程式中n＞c+fB.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

19.现有X(g)+Y(g)⇌2Z(g),正反应放热,从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的()

A.增大X或Y的浓度

B.升高温度

C.增大Z的浓度D.增大压强

20.在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是()A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、填空题21.（12分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质，时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”)高二化学第4页高二化学第4页（共7页）(2)某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“>”、“<”、“=”）(3)M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填稳定、不稳定)(4)一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率______（A．变快B．不变C变慢，填字母代号）；该反应向______（填正移、逆移或不移）。22．（8分，每空2分）对于反应2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：（1）T0对应的V正与V逆关系是V正_____V逆（填“>”、“<”、“=”）。（2）A、B两点正反应速率的大小关系VA_____VB（填“>”、“<”、“=”）。（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是_________________________（4）500℃条件下，该反应K=2.33,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）23.（8分，每空2分）某同学用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．(1)下列说法不正确的是（）

A.该实验也可在保温杯中进行

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

D.若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等图1（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____

A．实验装置保温、隔热效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度高二化学第5页（共7页）(3)将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH高二化学第5页（共7页）（4）若将V1mL1.0mol•L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为__________；24．(12分，每空2分)甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。Ⅰ．制取氢气已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·mol-1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ·mol-1（1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式______________________（2）若将0.1molCH4和0.1molH2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_________；该反应的化学平衡常数_____________________;③图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”）；高二化学第6页（共7页）Ⅱ．制备甲醇（3）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________A．升高温度B．再充入1molCO和3molH2C．将CH3OH（g）从体系中分离D．充入He，使体系总