北京市丰台区2025-2026学年度第二学期期末练习高一化学试题（试卷+解析）

2025〜2026学年度第二学期期末练习

高一化学

2026.07

1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签

字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴

区”贴好条形码。

2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式

考生将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题

须知必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。

3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无

效，在练习卷、草稿纸上答题无效。

4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32

第一部分

本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.中国历史悠久，古迹文物众多,下列物质的主要成分属于有机化合物的是

A.纸张B.青花瓷器C.铁火盆D.青铜大钟

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.CH,分子的球棍模型:

B.乙烯的结构简式：CH,CH2

C.NH3的电子式：

H

D.HAO?在水中电离：H2so3=2H++SO：

3.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A.CaCl?和NaOHB.NaQ和NaQ

C.NH3和H?0D.KC1和HC1

4.卜,列反应中，屈于加成反应的是

A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B.乙烯与氢气反应生成乙烷

C.乙醇燃烧生成二氧化碳D.苯与液溟反应生成澳苯

5.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A,元素的化合价呈周期性变化

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的最外层电子数呈周期性变化

D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

6.下列说法中正确的是

A.%和D2互为同位素B.正交硫和单斜硫互为同素异形体

C.正丁烷和异丁烷互为同系物D.淀粉和纤维素互为同分异构体

7.下列反应的能量变化与图示相符的是

A.碳酸钙受热分解的反应B.锌与盐酸的反应

C,八水合氢氧化钢与氯化铁的反应D.碳酸氢钠与柠檬酸的反应

8,下列关于化学键的说法中，不正确的是

A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

B.非金属元素原子形成的化合物只含有共价键

C.氯化氢溶于水时，共价键被破坏

D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

9.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A.油脂属于天然高分子化合物

B.蛋白质遇浓硫酸变黄色

C.蛋白质遇甲醛变性失活

D.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应

10.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.热稳定性：H?O>H,SB.酸性：H?SO?>HC1O

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D,非金属性：O〉N

11.下列关于煤、石油、天然气的说法中，不正确的是

A.煤是不可再生能源

B.石油裂解属于化学变化

C.天然气的主要成分是甲烷

D.石油经分储可得到煤油、汽油及柴油等纯净物

12.下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是

稀H2s。4

A.负极反应：Zn-2e-=Zn2+B.电子从Zn片经导线流向Cu片

C,溶液的pH逐渐增大D.铜片的质量会减少

13.根据乙烯的性质可以推测苯乙烯(QHCH=CHJ的性质，下列说法不正确的是

A.苯乙烯能使酸性高钵酸钾溶液褪色

B.茉乙烯可通过加聚反应合成聚茉乙烯

C.聚苯乙烯能使液的四氯化碳溶液因反应而褪色

-ECH-CH2J

D.聚苯乙烯的结构可以表示为彳\

IJ

14.一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)^W-^2SO3(g)0下列能充分说明

该反应已经达到化学平衡状态的是

A.S02.。2、SO3的浓度不再改变

B,消耗SO?的速率与生成SO,的速率相等

c.so2,。2、S03的物质的量之比为2：1：2

D.混合气体的密度不随时间变化

15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最

高的金属元素，Z的单质是应用最为广泛的半导体材料，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列

说法正确的是

A,工业上通过热分解法获取Y的单质

B.X的最高化合价为+7

C简单离子半径大小：W>X>Y

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W

16.用块状石灰石（杂质不参与反应）与稀盐酸反应制取CO2.空验过程中CO?的体积随时间的变化曲线如

图所示。下列说法不正确的是

W

G

O

O

M

A.EF段收集的CO?最多，反应速率最快

B.FG段速率变慢的可能原因是盐酸的浓度降低

C.向溶液中加入少量的CHjCOONa固体会降低反应速率

D.用相同c（H+）的稀硫酸代替稀盐酸，可以得到相同的曲线

17.下列关于有机化合物M的说法中不正确的是

0H

COOH

A.属于垃的衍生物

B.能发生加成、取代和氧化反应

C.分子中有3种官能团

D.ImolM最多可以和3molNaOH发生反应

18.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，发生反应：2C(s)+2NO,(g)N2(g)+2CO2(g),部

分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

*>♦

U

<.0

41.8

OJ

W.64

-1

2

SJ

眠

o

磐.0

O.8

.6

0.4

0.2

0.0

25

Htffnj/min

A.min时，反应达化学平衡状态

1-1

B.0-25min,v(N2)=0.016mol-L_min

C.反应过程中，容器内气体的质量保持不变

D.25-30min,生成CO2的速率为0,是因为该反应不再发生

19.我国科学家在“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”领域取得重大突破，该转化过程中的核心反应

下列说法不正确的是

A,反应①中每生成32gCH3OH,转移6moi电子

B.反应②既有C-H键的断裂，也有O-H键的生成

C.反应③中的催化剂，实验室中可用MnO?

D.等质最的HCHO和DHA完全燃烧，HCHO的耗氧量更少

20.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下。

序号①②③

滴稀破酸和

/10湎稀硫酸_10滴蒸饰水和_10

实验装固体

[0.5gKI固体/<0.5gKI

置及操

3mL_3mL3mL

乩溶液石

作1/5%0,g/5%HQ,溶液/5%凡0?溶液

溶液立即变为黄色，产溶液立即变为棕黄色，产生少

实验牛大量无色气体：溶液量无色气体：溶液颜色逐渐加

现象溶液无明显变化温度升高；最终溶液仍深，温度无明显变化；最终有

为黄色紫黑色沉淀析出

下列说法不正确的是

A.对比①和②，KI对H?。？分解有催化作用

B.对比②和③，③中的现象可能是因为H?。？氧化KI的速率大于H?。？分解的速率

C.实验②③中的温度差异说明H2O2氧化KI的反应放热

D.对比②和③，「的还原性随c[H'）的增大而增大

21.一种海水提汶的工艺流程如下。

H,SOClSO,水溶液Cl2水蒸气

X4X2OO

废液

下列说法不正确的是

A.“氧化”中，CL过量会增大“吸收”时so2水溶液的用量

+-

B.“吸收”主要发生反应：Br2+2H2O+S02=4H+2Br+S0^

C.“废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用

D.每获得整个工艺理论上需要amolCl?

第二部分

本部分共5题，共58分。

22.化学能可转化为热能、电能等其他形式的能量，广泛应用于生产、生活和科研中。

（1）氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示：

共价键断裂

1molH2molH一

2吸收436kJ能量共价健形成

1molH2O

袅3。「共价键断裂释放930kJ能量

1mol0-

2吸收249kJ能量

①1mol比燃烧生成水蒸气应(填“吸收”或“释放")kJ能量。

②该反应实现了能向能的转化。

(2)碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式为o当转移4moi电子时，理论上消耗的氧气在标

准状况下的体积是L

(3)下图为铝-空气电池的实验装置示意图:

铝

空气

①电池总反应式：。

4A1+□_+□_+6H2O=4Na[Al(OH)4]

②放电时，负极板常伴有氢气析出，用离子方程式解释原因。

23.钱(Ga)、错(Gc)及碑(As)等元素常用于半导体材料，它们在周期表中的位置如图。

SiP

GaGeAs

(1)Si和Ge是第一代半导体材料。

①Si在元素周期表中的位置是o

②下列事实能说明非金属性Si弱于C的是o

a.SiH’的分解温度低于CH,

高温

b.石英砂与焦炭高温下制备粗硅：SiO2+2C=Si+2CO

c.向碳酸钠固体滴加盐酸，将生成的气体通入Na?SiO3溶液中，溶液变浑浊

③推测错(以Gc)的原子结构示意图为.

（2）GaAs是第二代半导体材料。用浓HN（）3溶解含GaAs的半导体废料，生成H3ASO4和Ga{NO3）3等，

该反应的化学方程式为。

（3）GaN是第三代半导体材料。用Ga和N%在高温时制备GaN,而不用Ga和N2,结合N2分子结构解

释原因o

（4）GazOs是第四代半导体材料°向Na[Ga（OHL]溶液中通入过量CO?，会生成白色沉淀，将该沉淀加热

可制得高纯Ga2O3o生成白色沉淀的离子方程式为

24.乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂。

（1）合成乙酸乙酯

①B中含有的官能团的名称是。

②E-F的化学方程式是。

③B到D的实验过程：i.铜丝灼烧由红变黑；ii.铜丝插入B由黑变红。

过程ii中的化学方程式是o

（2）实验室收集乙酸乙酯

有同学提出：是否可用饱和NaHC03溶液代替饱和Na2c03溶液收集乙酸乙酯，并结合饱和Na2co3的作用

进行探究。

①作用一：抑制乙酸乙酯的溶解

20℃fbj,将等量乙酸乙酯分别滴入饱和Na2cO3溶液、饱和NaHCCh溶液，静置分层后测定水层、酯层体

积，重复3次取平均值。

实验试剂及用量乙酸乙酯体积/mL振荡后水层体积/mL振荡后酯层体积/mL

饱和Na2c溶液4mL24.021.98

饱和NaHCCh溶液4

24.201.80

mL

己知：i.使用无机盐的浓溶液可有效降低乙酸乙酯的溶解度。

ii.20℃,饱和Na2c。3溶液的浓度约为2moi/L,饱和NaHCQ溶液的浓度约为1mol/L.

乙酸乙酯在饱和Na2cO3溶液中析出效果更优，实验证据是;结合已知信息解释原因

②作用二：吸收挥发出的乙酸。写出NaHCCh溶液吸收乙酸的图子方程式。由于乙酸乙酯粗

产品中乙酸含量较少，两种溶液无明显差异。

③作用三：o经检验，两种溶液无明显差异。

结论：收集乙酸乙酯粗产品时，使用饱和Na2c。3溶液效果更优。

25.镁基-海水法脱硫系统，利用氢氧化镁浆料将船舶废气中的SO2转化为用途广泛的MgSO,，示意图如

下。

处理后

戋体

循环喷淋

［一船舶废气

物X

活性氧化钱兵三从黑?

pH计

-.-T：p->MgSO

搅拌4

和硫氧化塔

已知：

①活性氧化镁，多孔疏松结构，无法快速形成连续致密包裹膜。

②20%：时，MgSO3的溶解度为0.57g（微溶），且MgSO3溶解度随pH升高而降低。

（1）制取氢氧化镁浆料时，加快反应速率的措施有。

a.升高温度（30~60%：）b.搅拌c.选用活性氧化镁

（2）脱硫氧化塔中，氢氧化镁浆料吸收SOz生成MgS（\的总方程式为

（3）探究循环喷淋物X的pH对含硫微粒氧化速率的影响，相关实验数据如下。

(

-墀

U

-余

U

T“

-

q君

.

O-馔

E亲

U

14

)¥

789100246810

pH

图1图2

①由图可知，循环喷淋氧化的最佳pH为，推测循环喷淋物X中含硫元素的物质有

（填写化学式）。

②当循环喷淋物X的pH大于8.0时，含硫微粒氧化速率下降的可能原因是

（4）船舶脱硫系统运行3（）min,共通入含SO2体积分数为a的废气bL（标准状况），最终得到eg的

MgSO4o该系统SO?的脱除率为（已知：MgSC）4的摩尔质量为M

(5)分析循环喷淋操作是如何实现既能持续吸收SO?又能防止管路堵塞的：

26.以CuSO,溶液和不同钠盐溶液的反应作为实验的对象，探究盐溶液间反应的多样性。

序号实验溶液A现象

aNai溶液产生大展白色沉淀，溶液变为棕黄色

2mL0.1mol•L_,

b溶液ANa2s溶液生成大量黑色沉淀

百72mL0.1mol•L-,

hC11SO4溶液(pH=4)Na2sO3溶

c溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀

液

已知：i.四种难溶物颜色：Cui?灰黑色，Cui白色，CuS、Cu2s均为黑色。

ii.还原性：s2->r»

...林H、SO,

111-Cu+fCu+Cu2+<,

iv.Na2s能与S反应生成黄色的Na2Sx。

(1)①实验a中反应的离子方程式是。

②将0.1mol【TC11SO4溶液分别与0.1moLPNaCI、NaBr、Nai溶液混合，CuSO,只与Nai发生

氧化还原反应，从原子结构的角度解释原因。

(2)①经检验，实验b中的黑色沉淀为CuS,该反应的离子方程式是o

②通过下图装置，验证了CuS(\与Na2s也能发生氧化还原反应。实验现象：X极析出少量红色固体：Y

极附近有黄色浑浊且溶液颜色变黄。结合化学用语解释Y极附近溶液变黄的原因是

n

=

=

.

=

s

=

CuSQ溶液N吸溶液

纳离子交换膜

③从反应速率的角度，分析实验b中没有发生氧化还原反应的原因

(3)经检验，实验C中的棕黄色沉淀里不含SO；,含有Cu+、Cu2+和SO：。

①用稀硫酸证实沉淀中含有CiT的实验现象是

②通过下列实验证实，沉淀中含有Ci?+和so,。

淀扮溶浓

KI-液取上层清液M

j’乜分成两份

洗冷的幡黄色沉淀白鼠沉淀

白色沉淀A

i.取一份清液M于试管中，（填实验操作和现象），证实了白色沉淀A是BaSO4。

ii.证实棕黄色沉淀中含有C/+和SOT的理由是o

根据实验，盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件有关。

2025〜2026学年度第二学期期末练习

高一化学

2026.07

1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签

字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴

区”贴好条形码。

2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式

考生将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题

须知必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。

3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无

效，在练习卷、草稿纸上答题无效。

4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32

第一部分

本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.中国历史悠久，古迹文物众多,下列物质的主要成分属于有机化合物的是

A.纸张B.青花瓷器C.铁火盆D.青铜大钟

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.纸张的主要成分是纤维素•，属于有机高分子化合物，A符合题意；

B.青花瓷器属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意;

C.铁火盆主要成分为铁单质，属于金属材料，是无机物，C不符合题意；

D.青铜大钟的主要成分为铜锡合金，属于金属材料，是无机物，D不符合题意;

故选Ao

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.CH,分子的球棍模型:

B.乙烯的结构简式：CH2cH2

Cc.zNuH3的的山电N子T式：H：N仃：H

H

D.H2s。3在水中电离:H2so3=2H++SO,

【答案】A

【解析】

【详解】A.CH4为正四面体结构，C原子半径大于H原子，其分子的球棍模型为:A正

确；

B.乙烯含有碳碳双键，结构简式中官能团双键不能省略，正确结构简式为CHZ=CH2,B错误；

H

C.NH,的电子式为：C错误；

11•1N•11

••

D.H2s。3是二元弱酸，电离为可逆过程且分步进行，不能一步完全电离出SO；,电离方程式为:

也5。3二田+，8。；，D错误；

故选Ao

3.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A.CaJ和NaOHB.Na?O和Na^O?

C.NH3和H2OD.KC1和HC1

【答案】C

【解析】

【详解】A.CaCl,中仅含离子键，NaOH中含离子键和0与H之间的共价键，化学键类型不同，A不符

合题意；

B.Na2。中仅含离子键，中含离子键和O与O之间的共价键，化学键类型不同，B不符合题意；

C.N%和H2。均为非金属元素构成的共价化合物，都只含极性共价键，化学键类型完全相同，C符合

题意；

D.KC1为活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，含离子铤，HC1为非金属元素形成的共价化合物,

含共价键，化学键类型不同，D不符合题意：

故选C。

4.下列反应中，属于加成反应的是

A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B.乙烯与氢气反应生成乙烷

C.乙醇燃烧生成二氧化碳D.苯与液浪反应生成澳苯

【答案】B

【解析】

【详解】A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，是甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，A错误；

B.乙烯含有碳碳不饱和双键，与氢气反应时双键断开，两端碳原子直接结合氢原子生成乙烷，属于加成

反应，B正确；

C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，C错误；

D.苯与液澳反应生成澳苯，是苯环上的氢原子被澳原子取代，属r取代反应，D错误；

故选B。

5.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A.元素的化合价呈周期性变化

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的最外层电子数呈周期性变化

D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

【答案】D

【解析】

【详解】A.元素化合价呈周期性变化是元素性质周期性变化的具体表现，并非根本原因，A错误；

B.元素原子半径呈周期性变化是元素性质周期性变化的具体表现，并非根本原因，B错误；

C.元素原子最外层电子数的周期性变化只是核外电子排布周期性变化的一部分，不能作为根本原因，C

错误；

D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因，D正确；

故选D.

6.下列说法中正确的是

A.H?和D2互为同位素B.正交硫和单斜硫互为同素异形体

C.正丁烷和异丁烷互为同系物D,淀粉和纤维素互为同分异构体

【答案】B

【解析】

【详解】A.同位素是质子数相叵、中子数不同的何种元素的不同原子，H?和D?是氢元素不同核素形成

的单质，不属于同位素，A错误：

B.同素异形体是同种元素形成的不同单质，正交硫和单斜硫都是硫元素组成的结构不同的单质，互为同

素异形体，B正确；

C.同系物要求结构相似、分子组成上相差1个或若干个CH2原子团，正丁烷和异丁烷分子式相同、结构

不同，互为同分异构体，不是同系物，C错误；

D.淀粉和纤维素的化学式均为96乩0。5)”，但二者的聚合度〃不同，分子式不同，不互为同分异构体，

D错误；

故选Bo

7.下列反应的能量变化与图示相符的是

A.碳酸钙受热分解的反应B.锌与盐酸的反应

C.八水合氢氧化钢与氯化链的反应D.碳酸氢钠与柠檬酸的反应

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。

【详解】A.碳酸钙受热分解为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示不符，A不符合题意;

B.锌与盐酸的置换反应为放热反应，反应物总能量富于生成物总能量，与图示相符，R符合题意；

C.八水合氢氧化钢与氯化镂的反应为典型吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示不符，C

不符合题意；

D.碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示不符，D不符合题

意；

故选B。

8.下列关于化学键的说法中，不正确的是

A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

B.非金属元素原子形成的化合物只含有共价键

C.氯化氢溶于水时，共价键被破坏

D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

【答案】B

【解析】

【详解】A.化学键包含离子键、共价键等类型，离子键可使阴阳离子相结合，共价键可使原子相结合，

故A正确；

B.非金属元素原子形成的化合物不一定只含共价键，例如NH£1全部由非金属元素组成，但既含离子键

又含共价键，故B错误；

C.氯化氢是共价化合物，溶于水时电离出H，和Cl,H与C1之间的共价键被破坏，故C正确；

D.化学反应的实质是旧化学键论断裂和新化学键的形成，仅有化学键断裂无新键形成的过程不属于化学

反应，故D正确；

选B。

9.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A.油脂属于天然高分子化合物

B.蛋白质遇浓硫酸变黄色

C.蛋白质遇甲醛变性失活

D,糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.高分子化合物的相对分子质量通常大于104,油脂的相对分子质量仅为几百，不属于高分子

化合物，A错误；

B,含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应显黄色，浓硫酸具有强脱水性，会使蛋白质脱水碳化变黑，B

错误；

C.甲醛会破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质发生不可逆的变性失活，C正确；

D.糖类中的单糖(如葡萄糖、果糖)无法发生水解反应，D错误；

故选C。

10.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.热稳定性：H2O>H2SB.酸性：H2SO3>HC1O

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.非金属性：0>N

【答案】B

【解析】

【详解】A.O和S同主族，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，热

稳定性H?O>H2s可以用元素周期律解释，A不符合题意；

B.元素周期律中用于比较非金属性强弱的酸性，指的是元素最高价氧化物对应水化物的酸性，H2s。3不

是S的最高价含氧酸，HQO也不是C1的最忘价含氧酸，二者酸性强弱不能用元素周期律解释，B符合题

尽：

C.Na和Mg同周期，同周期从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此

碱性NaOH>Mg(OH)2可以用元素周期律解释，C不符合题意；

D.O和N同周期，同周期从左到右非金属性增强，因此非金属性O〉N可以用元素周期律解释，D不符

合寇意；

故选Bo

11.下列关于煤、石油、天然气的说法中，不正确的是

A.煤是不可再生能源

B.石油裂解属于化学变化

C.天然气的主要成分是甲烷

D.石油经分窗可得到煤油、汽油及柴油等纯净物

【答案】D

【解析】

【详解】A.煤属于化石燃料，是经过漫长地质作用形成的，属于不可再生能源，A正确；

B.石油裂解是将长链燃断裂为短链气态不饱和烧的过程，有新物质生成，属于化学变化，BZE确；

C.天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH-C正确；

D.石油分储得到的煤油、汽油、柴油均是多种沸点相近的烧类组成的混合物，不是纯净物，D错误；

故选Do

12.下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是

稀H2sO4

A.负极反应：Zn-2e-=Zn2+B.电子从Zn片经导线流向Cu片

C.溶液的pH逐渐增大D,铜片的质量会减少

【答案】D

【解析】

【分析】该装置是铜锌•稀硫酸原电池，Zn活泼性强于Cu,因此Zn作负极，Cu作正极，据此分析:

【详解】A.Zn的金属活动性强于Cu,在该原电池中作负极，失电子生成Z〃2+,电极反应为

1+

Zn-2e~=ZnfA正确；

B.原电池中，电子由负极经外电路导线流向正极，即电子从Zn片经导线流向Cu片，B正确：

C.正极上H+得电子生成H2,溶液中H+浓度不断减小，酸性减弱，pH逐渐增大，C正确；

D.Cu作正极，本身不参与电极反应，表面仅生成H2,铜片质量不变，不会减少，D错误；

故选D。

13.根据乙烯的性质可以推测苯乙烯（CnCH=CHJ的性质，下列说法不正确的是

A.苯乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.苯乙烯可通过加聚反应合成聚苯乙烯

C,聚苯乙烯能使滨的四氯化碳溶液因反应而褪色

-ECH-CH21

D.聚苯乙烯的结构可以表示为彳\

【答案】C

【解析】

【详解】A.苯乙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性高钵酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，A正确；

B.苯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应合成聚苯乙烯，B正确；

C.聚苯乙烯是苯乙烯加聚反应的产物，分子中不存在碳碳双键，不能与溟的四氯化碳溶液发生加成反应

使其褪色，c错误；

D.苯乙烯加聚时，侧链苯基不参与反应，碳碳双键打开连接成链，结构可以表示为

-ECH-CH21

D正确:

故选C。

14.一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)^1^±2SO5(g).下列能充分说明

该反应已经达到化学平衡状态的是

A.SO?、GJ?、SC>3的浓度不再改变

B.消耗SO?的速率与生成SO3的速率相等

C.SO?、。2、SO,的物质的量之比为2：1：2

D.混合气体的密度不随时间变化

【答案】A

【解析】

【详解】A.各组分浓度不再改变是化学平衡状态的特征之一，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡,

A符合题意：

B.消耗SO?的速率与生成SO3的速率均表示正反应速率，二者始终相等，无法判断正逆反应速率是否相

等，不能说明达到平衡，B不符合题意；

C.SO?、。2、S0；的物质的量之比为2:1:2仅为某一时刻的比值，无法说明各组分的量不再变化，不

能判断是否达到平衡，C不符合题意；

D.反应体系中均为气体，混合气体总质量不变，恒容容器体积不变，根据夕=£可知，密度始终为定

值，不能说明反应达到平衡，D不符合题意；

故选Ao

15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最

高的金属元素，Z的单质是应用最为广泛的半导体材料，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列

说法正确的是

A.工、此上通过热分解法获取Y的单质

B.X的最高化合价为+7

C.简单离子半径大小：W>X>Y

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W

【答案】C

【解析】

【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素，则X为尸；

Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al；Z的单质是广泛应用的半导体材料，则Z为Si；W最外层

电子数是最内层的3倍且原子序数大于Si,则W为S,据此分析解答。

【详解】A.Y为A1,属于活泼金属，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝单质，热分解法仅适用于冶

炼不活泼金属，A错误：

B.X为F,非金属性极强，不存在正化合价，B错误；

C.三者简单离子分别为S'、F、A1"，电子层数越多离子半经越大，电子层结构相同时核电荷数越大

离子半径越小，故离子半径S乙〉F>A1",即W>X〉Y,C正确；

D.非金属性非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H2sO,AHzSiO：,,

即W>Z,D错误；

故选C。

16.用块状石灰石（杂质不参与反应）与稀盐酸反应制取COz，实验过程中CO?的体积随时间的变化曲线如

图所示。下列说法不正确的是

A.EF段收集的CO?最多，反应速率最快

B.FG段速率变慢的可能原因是盐酸的浓度降低

C.向溶液中加入少量的CH3coONa固体会降低反应速率

D.用相同c（H.）的稀硫酸代替稀盐酸，可以得到相同的曲线

【答案】D

【解析】

【详解】A.曲线斜率代表反应速率，EF段斜率最大，相同时间内收集的CO?体积最多，反应速率最快,

A正确；

B.FG段反应持续消耗H+，盐酸浓度降低，导致反应速率变慢，B正确：

C.加入CH3coONa固体后，CH3co0-与H+结合生成弱电解质CH3coOH,溶液中c(H-)降低，反

应速率减慢，C正确；

D.稀硫酸与石灰石反应生成微溶的CaSO「会附着在块状石灰石表面阻碍反应持续进行，反应速率会快

速下降，生成CO?的总策也会减少，无法得到相同曲线，D错误；

故选D。

17.下列关于有机化合物M的说法中不正确的是

A.属于燃的衍生物

B,能发生加成、取代和氧化反应

C.分子中有3种官能团

D.ImolM最多可以和3molNaOH发生反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.由结构简式可知，M分子含有氧元素，属于燃的衍生物，A正确；

B.由结构简式可知，M分子含有的碳碳双键可以发生加成反应，含有的碳碳双键和羟基可以发生氧化反

应，含有的羟基和竣基可以发生取代反应，B正确；

C.由结构简式可知，M分子含有的官能团为碳碳双键、竣基、羟基，共3种，C正确；

D.由结构简式可知，M分子含有的拨基能与氢氧化钠溶液反应，所以1molM最多可以和1mol氢氧化

钠发生反应，D错误；

故选D.

18.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，发生反应：2C(S)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),部

分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

*•>

U

*.0

41.8

o.64

w

2

zrsu

黑

o

彝.0

O.8

.6

0.4........................................沁……------11

0.2-••i•........•i-•......•>........•*..........

o.o._i_._i_.—i-r—,_i_._i_.—

0501015Zj202530

时间/min

A.t?min时，反应达化学平衡状态

11

B.0-25min,v（N2）=0.016mol-Lmin

C,反应过程中，容器内气体的质量保持不变

D.25〜3（）min,生成CO2的速率为（），是因为该反应不再发生

【答案】B

【解析】

【详解】A.4min时，NO?和Nz的物质的量仍在变化，反应未达到平衡状态，A错误；

AnO.Smol

B.0-25min,An（N,）=0.8mol,则、AcV2L八八”,.-i，B正确：

'Ltv（N.）=—=-^—=———=0.016mol-L-min

AtAt25min

C.反应中有固体C参与反应转化为气体产物，反应过程中气体质量逐渐增大，达到平衡后才保持不变，

C错误；

D.25〜30min反应达到平衡状态，为动态平衡，正逆反应速率相等，反应仍在进行，生成CO2的净速率

为0,不是反应不再发生，D错误；

故选B。

19.我国科学家在“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”领域取得重大突破，该转化过程中的核心反应

如下图。

>[(QH1OO5)J

淀粉

A.反应①中每生成32gCH3OH,转移6moi电子

B.反应②既有C-H键的断裂，也有0-H键的生成

C.反应③中的催化剂，实验室中可用MnO?

D.等质量的HCH0和DHA完全燃烧，HCH0的耗氧量更少

【答案】D

【解析】

【分析】C0,与H?反应生成CH30H和水，过氧化氢在催化剂条件下分解生成水和氧气，CH30H与氧

气反应生成HCHO和过氧化氢，HCHO发生反应生成DHA,DHA经过一系列转化合成淀粉，据此分析解

答。

【详解】A.反应①中CO2中C为+4价，CH30H中C为-2价，每个C原子得到6个电子，32g

CH30H物质的量为ImoL转移6moi电子,A正确；

B.反应②中CHQH转化为/“HO,断裂C-H键,同时生成H2O2,有O-H键生成，B正确：

C.反应③为Hq?分解生成H2。和。2,实验室可用MnO?作H?。？分解的催化剂，c正确；

D.HCHO分子式为CH。分子式为C3H6O3,二者最简式均为CH,。，等质量的二者完全燃烧

耗氧量相等，D错误：

故选D。

20.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下。

序号©②③

10湎稀硫酸_10滴蒸饱水和_10滴稀破酸和

实验装固体

[0.5gKI固体/-0.5gKI

置及操

3mL_3mL3mL

乩溶液

作1/5%0,5%H?0浑液/5%凡0?溶液

日2

溶液立即变为黄色，产溶液立即变为棕黄色，产生少

实验生大量无色气体：溶液量无色气体；溶液颜色逐渐加

现象溶液无明显变化温度升高；最终溶液仍深，温度无明显变化；最终有

为黄色紫黑色沉淀析出

下列说法不正确的是

A.对比①和②，KI对HQ2分解有催化作用

B,对比②和③，③中的现象可能是因为Hz。？氧化KI的速率大于H2。？分解的速率

C.实验②③中的温度差异说明H2o2氧化KI的反应放热

D.对比②和③，「的还原性随“H+）的增大而增大

【答案】C

【解析】

【详解】A.②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，

对比①和②，说明KI对H?。？分解有催化作用，故A正确；

B.②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现

象为：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉

淀析出，对比②和③，③中的现象可能是因为Hz。？氧化KI的速率大于Hz。？分解的速率，故B正确：

C.实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显

变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明H2。？氧化K1的反应放热，故C错误：

D.对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高：最终溶液仍为黄

色，实验③现象为：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最

终有紫黑色沉淀析出，说明酸性条件下氧化的速率大于分解的速率，可能是的还原性

H2O2KIH2O2r

随c（H+）的增大而增大，故D正确；

选C。

21.一种海水提溟的工艺流程如下。

H,SOClSO,水溶液Cl2水蒸气

X4X2OO

废液

卜冽说法不正确的是

A.“氧化”中，C1?过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量

+-

B.“吸收”主要发生反应：Br2+2H2O+SO2=4H+2Br+S0^

C.“废液”可加入到“酸化”步