吉林省吉林市2026-2027学年高二上学期期中考试化学试卷

高二化学试题高二化学试题第7页（共8页★保密·启用前吉林市普通高中2026—2027 答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。可能用到的相对原子质量：H N O S Fe Ba C．水果罐头中加入维生素C “绿水青ft就是金ft银ft”，研究NxOy、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。反应2NO(g)＋2CO(g)化剂N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0。达到平衡后，为同时增加CO的浓 B．降低CO2的浓C．缩小容器的体 D．升高温A．生活中常用的净水剂明矾［化学式为KAl(SO4)2·12H2O］溶液呈中性B．在实验室配制Na2S溶液时，可以滴加几滴NaOHCAlCl3Al2O34．工业制硝酸的基础反应为：4NH35O24NO6H2O，在四种不同情况下测得的A．v(NH3)=0.25mol·L－1·s－1 B．v(O2)=0.8mol·L－1·s－1C．v(H2O)=8 D．v(NO)=10B．∆H0D．水凝结成冰的过程中，其∆H0，∆S0pH=1的溶液：Mg2＋、Cu2+、Cl－、KW=1×10－12的溶液：Al3＋、NH＋、SO2－、

KSCN显红色的溶液：Na+、K+、CO2－、 A．O0O点处醋酸未电离，无自由移动的离子B．A、B、C三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是C<A<BC．A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是BDCc(CH3COO－)增大，c(H＋)CH3COONa固体或Na2CO3固体将0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀cb中滴加0.1mol·L－1KIc中滴加0.1mol·L－1KI悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)+该实验可以证明AgI的KspAgCl步骤Ⅲ表明AgCl转化为滤液b中不含1mL1×10－6mol·L－11000mLpH7B．常温下，当水电离出的c(H＋)为1×10－13mol·L－1时，此溶液的pH一定为13将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH在100℃时，pH约为6工业合成氨使用铁触媒化剂有利于加快反应速工业合成氨选用500℃工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，将钾蒸气从混合物向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO2－+H2OH2CO3+Na2S作沉淀剂，除去工业废水中的Pb2＋：Pb2＋++↓++3H2OFe(OH)3()+常温下，有下列4种溶液：①pH=11的氨水，②pH=11的氢氧化钠溶液，③pH=3的醋酸，④pH=3的盐酸。下列有关叙述正确的是将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH＋)>c(OH－)>c(H＋)B．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b=9:11C．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小D．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③制药行业中采用分步气相转化制备物质，某温度下，在密闭容器中充入X(g)和 BaSO4X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”a=1×10－5mol·L－1，b点溶度积等于dB．cNa2SO4溶液给Ba2＋中毒患者洗胃，可使离子浓度状态由d点迁移到b抢救Ba2＋非选择题：本题共4小题，共55分。16.（12分）γ-丁内酯()是一种良好的锂电池溶剂组分。由γ-羟基丁酸生成γ-丁 +H2O γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol·L－1，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的在50~80min内以γ-丁内酯浓度变化表示的反应速率 在120min时，γ-羟基丁酸的转化率 关于该反应的下列说法不正确的 (填标号)A．220min时的正反应速率大于100min当γ-羟基丁酸的正反应速率与γ-丁内酯的逆反应速率相等时，说明反应达 25℃时，该反应的平衡常数K 羟基丁酸的浓度为0.05mol·L－1，γ-丁内酯的浓度为0.15mol·L－1时，反 （填“正向进行”、“逆向进行”或“已平衡”17.（15分）锌mol·L－1铁钙该儿 元素含量偏低（填元素符号FeSO4·7H2O中步骤一：精确称量样品20.0g，加入适量硫酸溶解并配制成250mL50.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复操作4次，记录消耗KMnO4溶液的体积如表：消耗①该反应的离子方程式 ②滴定过程中盛放KMnO4标准溶液的仪器名称 ③达到滴定终点的现象 ④第3次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KMnO4标 mL。 B⑥计算该补血剂中铁元素的质量分数 %（结果保留小数点后两位 18.（12分）CO2资源化利用，实现“碳达峰、碳CO2 (填标号)A．NH4Cl溶 C．CH3COONa溶 D．氨途径二是将CO2化重整：CH4(g)+CO2(g)化剂2CO(g)+2H2(g)∆H>0①有利于提高CO2平衡转化率的条件 （填标号低温低 B．低温高 C．高温高 D．高温低CO2(g)+C(s)=CH4(g)=C(s)+化剂化剂由上表判断，化剂 Y（填“优于”或“劣于”①图1是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，压强P从小到大的顺序 ②图2是平衡时各组分物质的量分数与温度的变化关系，曲线d代表的物质 =3X （结果保留小数点后两位19.（16分）Ba(NO3)2常用于军事上生产信号弹。某生产BaCO3体的部分工艺流程如下（已知：pH=3.2时，可使Fe3＋沉淀完全： 废渣1主要成分 ，废渣2主要成分 该厂结合本厂实际，“操作I”中化合物A最好选 (填标号) “操作III”具体 、过滤、洗涤和干燥“操作III”后的母液应循环到容 “Z”下列有关说法不正确的 （填标号“II”水洗处理废渣1和废渣2测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取a克晶体溶于蒸馏水，加入足量的 2026—20279302:00非选择题：本题共455分。16.（12分0.00077×10-4（2分50%（2分，必须写百分数D（2分，多写、小写不给分（22.75（2分；逆向进行（2分17.（15分Fe（1分，写名称不给分②酸式滴定管（2分，写错别字不给分KMnO4溶液，溶液变为浅红色（或浅紫色，粉红色内不变色（2分，未说半滴或说成一滴扣1分，未说保持半分钟或30S内变化1分,1分，扣完为止⑤D（2分，多写、小写不给分⑥18.20（2分，1分Fe3＋被氧化即可18.（12分D（2分，多写、小写不给分①D（2分，多写、小写不给分②优于（2分①P3P2<P1（2分，P3P2P1给分，顺序是由大到小不给分；66.6