2026年人教版初中化学九年级下册第7单元溶液知识点巩固习题及答案

2026年人教版初中化学九年级下册第7单元溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年人教版初中化学九年级下册第7单元溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐（NaCl）完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中溶质的质量分数一定最大D.饱和溶液降温后一定会析出晶体参考答案：D3.将一定质量的饱和氯化钠（NaCl）溶液蒸发部分水分，析出晶体后，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C4.在20℃时，氯化钠（NaCl）的溶解度为36g。现将50gNaCl加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的状态是？A.饱和溶液B.不饱和溶液C.悬浊液D.无法确定参考答案：B5.将10克溶质质量分数为20%的盐酸（HCl）与足量的锌（Zn）反应，生成氢气的质量是多少？A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g参考答案：B6.下列哪个操作不能提高氯化钠（NaCl）的溶解度？A.升高温度B.增加溶质C.搅拌D.减少溶剂参考答案：B7.某温度下，将20g硝酸钾（KNO₃）加入到100g水中，恰好形成饱和溶液，该温度下硝酸钾的溶解度是多少？A.20gB.40gC.60gD.80g参考答案：A8.下列哪个物质在水中溶解时，溶液的温度会明显升高？A.硝酸钠（NaNO₃）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸钠（Na₂SO₄）D.氯化钠（NaCl）参考答案：B9.将一定量的水加入饱和的硝酸钾（KNO₃）溶液中，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B10.下列哪个操作可以降低饱和硫酸钠（Na₂SO₄）溶液的溶质质量分数？A.蒸发部分水分B.加入更多的硫酸钠C.加入适量的水D.搅拌参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠（NaCl）的溶解度为36g，该温度下将50gNaCl加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：36%2.将一定质量的饱和氯化钠（NaCl）溶液蒸发部分水分，析出晶体后，溶液中溶质的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变3.下列关于溶液的说法中，正确的是______（填字母序号）。A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液的质量分数越大，溶液越浓D.饱和溶液不能继续溶解任何物质参考答案：A4.在20℃时，将一定质量的硝酸钾（KNO₃）加入到100g水中，恰好形成饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：20%5.下列哪个操作不能提高氯化钠（NaCl）的溶解度？______（填字母序号）。A.升高温度B.增加溶质C.搅拌D.减少溶剂参考答案：B6.将20g食盐（NaCl）完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.67%7.某温度下，将20g硝酸钾（KNO₃）加入到100g水中，恰好形成饱和溶液，则该温度下KNO₃的溶解度为______。参考答案：200g8.下列哪个物质在水中溶解时，溶液的温度会明显升高？______（填字母序号）。A.硝酸钠（NaNO₃）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸钠（Na₂SO₄）D.氯化钠（NaCl）参考答案：B9.将一定量的水加入饱和的硝酸钾（KNO₃）溶液中，溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小10.下列哪个操作可以降低饱和硫酸钠（Na₂SO₄）溶液的溶质质量分数？______（填字母序号）。A.加入水B.蒸发溶剂C.降低温度D.增加溶质参考答案：A三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量不再发生变化。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或质量浓度来表示。参考答案：√6.溶液的密度是指单位体积溶液的质量。参考答案：√7.溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关。参考答案：√8.溶液的pH值越大，表示溶液的酸性越强。参考答案：×9.溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关。参考答案：√10.溶液的表面张力与溶质的种类和浓度有关。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.如何用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液？参考答案：通过增加溶质看是否有晶体析出，或通过改变温度看是否有晶体析出。3.溶液的浓度有几种常见的表示方法？请分别说明。参考答案：常见的溶液浓度表示方法有溶质的质量分数、体积分数和质量浓度。溶质的质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数指溶质体积占溶液总体积的百分比；质量浓度指单位体积溶液中所含溶质的质量。4.稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反？参考答案：因为浓硫酸稀释放热，且浓硫酸密度大于水，若将水加入浓硫酸，水会浮在表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。5.某温度下，将20g食盐加入100g水中，搅拌后食盐没有完全溶解，此时溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：10%6.溶液的密度与哪些因素有关？参考答案：溶液的密度与溶质和溶剂的种类、浓度以及温度有关。不同物质密度不同，同种物质密度随温度变化。溶质种类和浓度也会影响溶液密度。7.简述溶解度曲线的含义。参考答案：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度。曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液，曲线下方区域表示不饱和溶液，上方区域表示过饱和溶液。8.为什么食盐水溶液的pH值小于7？参考答案：因为氯化钠溶液中钠离子和氯离子水解产生H⁺，使溶液呈酸性。钠离子水解显碱性，氯离子水解显酸性，但氯离子水解程度大于钠离子，导致溶液整体呈酸性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简述配制步骤。参考答案：需要称取20g氯化钠固体，配制步骤：①计算所需氯化钠和水的质量；②称取20g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量水溶解；④将溶液转移至100mL量筒中，加水至刻度线；⑤装瓶贴标签。2.某温度下，将20g硝酸钾加入到100g水中，恰好形成饱和溶液。若将该饱和溶液蒸发10g水，溶液的溶质质量分数将如何变化？请解释原因。参考答案：溶液的溶质质量分数将增大。因为蒸发水分后，溶质质量不变，但溶剂质量减少，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%可知，溶质质量分数增大。3.小明同学想用实验方法区分饱和氯化钠溶液和饱和硝酸钾溶液。请设计两种不同的实验方案，并简述实验步骤和现象。参考答案：方案一：分别取少量两种溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠溶液；方案二：分别取少量两种溶液于试管中，加热蒸发，析出晶体较多的是硝酸钾溶液。4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有100g水，加入50g氯化钠，充分搅拌后，溶液的溶质质量分数是多少？请计算并说明理由。参考答案：溶液的溶质质量分数为28.6%。因为该温度下氯化钠溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，50g氯化钠中有14g无法溶解，析出14g晶体，溶液中实际含有36g氯化钠，溶液质量为136g，溶质质量分数为36g/136g×100%=26.47%，约等于28.6%。5.将一定质量的饱和硫酸钠溶液蒸发部分水分，析出晶体后，溶液的溶质质量分数将如何变化？请解释原因。参考答案：溶液的溶质质量分数将增大。因为蒸发水分会导致溶剂质量减少，但析出晶体使溶质质量也减少，但析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数保持不变，但溶液总质量减少，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%可知，溶质质量分数增大。6.下列哪个操作可以降低饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数？A.加入水B.蒸发部分水分C.加入硫酸钠晶体D.降低温度参考答案：A.加入水。因为加入水会增加溶剂质量，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%可知，溶质质量分数降低。7.下列哪个操作不能提高氯化钠的溶解度？A.升高温度B.增加水C.搅拌D.加入蔗糖参考答案：B.增加水。因为加水会增加溶剂质量，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%可知，溶质质量分数降低，不能提高溶解度。8.在20℃时，将一定质量的硝酸钾加入到100g水中，恰好形成饱和溶液。若将该溶液升温至30℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？请解释原因。参考答案：溶液的溶质质量分数将增大。因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温会使溶解度增大，部分晶体溶解，溶液中溶质质量增加，但溶剂质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%可知，溶质质量分数增大。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B、C、D的计算结果分别为20%、25%、33.3%，均不正确。2.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液不一定不能再溶解其他物质，如饱和氯化钠溶液可以溶解蔗糖。饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液。饱和溶液中溶质的质量分数不一定最大，如饱和石灰水是稀溶液。饱和溶液降温后不一定会析出晶体，如有些物质的溶解度随温度降低而增大。选项A、B、C的说法均不正确。3.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。将一定质量的饱和氯化钠溶液蒸发部分水分，溶液中溶质和溶剂的质量都会减少，但溶质的质量分数不会改变，因为溶液仍然是饱和溶液。选项A、B、D的说法均不正确。4.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36gNaCl。现在加入50gNaCl，超过了溶解度，因此只能溶解36g，剩余14g会以固体形式存在，所得溶液为不饱和溶液。选项A、C、D的说法均不正确。5.参考答案：B解析：本题考查化学方程式计算。化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。根据方程式，1molZn（65g）与2molHCl（73g）反应生成1molH₂（2g）。10g20%HCl中含HCl2g，根据方程式，生成氢气的质量为2g/73g×2g=0.2g。选项A、C、D的计算结果均不正确。6.参考答案：B解析：本题考查影响溶解度的因素。温度是影响固体溶解度的主要因素，升高温度可以增大大多数固体物质的溶解度。增加溶质不能提高溶解度，只能使溶液更浓。搅拌可以加快溶解速率，但不能提高溶解度。减少溶剂会析出晶体，但不能提高溶解度。选项A、C、D的说法均不正确。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，20g硝酸钾溶解在100g水中形成饱和溶液，因此该温度下硝酸钾的溶解度为20g。选项B、C、D的计算结果均不正确。8.参考答案：B解析：本题考查物质溶解时的热效应。氢氧化钠溶解于水时会放出大量的热量，使溶液的温度明显升高。硝酸钠、硫酸钠、氯化钠溶解于水时，溶液的温度变化不大。选项A、C、D的说法均不正确。9.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的性质。将一定量的水加入饱和的硝酸钾溶液中，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，溶液的溶质质量分数会减小。选项A、C、D的说法均不正确。10.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。将饱和硫酸钠溶液加水稀释，溶质的质量不变，溶液的质量增加，溶质质量分数会减小。选项A、B、D的说法均不正确。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。根据溶解度概念，36gNaCl在100g水中形成饱和溶液，溶质质量分数=（36g/136g）×100%=26.47%，约等于36%。注意溶解度与溶质质量分数的区别。2.参考答案：不变解析：本题考查饱和溶液性质。饱和溶液中溶质与溶剂达到动态平衡，蒸发水分时溶剂减少，溶质会以晶体形式析出，剩余溶液仍为饱和状态，溶质质量分数不变。3.参考答案：A解析：本题考查溶液基本特征。A正确，溶液是均一、稳定的混合物；B错误，溶质可以是气体、液体或固体；C错误，浓稀与质量分数有关，但不是绝对关系；D错误，饱和溶液不能继续溶解该溶质，但可溶解其他溶质。4.参考答案：20%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数关系。100g水中溶解KNO₃质量小于其溶解度，所得溶液为不饱和溶液，溶质质量分数=（20g/120g）×100%=16.67%，约等于20%。5.参考答案：B解析：本题考查影响溶解度的因素。溶解度受温度影响，升高温度可提高多数固体溶解度；增加溶质不能提高溶解度，只会增加溶液浓度；搅拌加速溶解速率，不改变溶解度；减少溶剂会析出晶体，不改变溶解度。6.参考答案：16.67%解析：本题考查溶液溶质质量分数计算。20gNaCl在100g水中完全溶解，溶质质量分数=（20g/120g）×100%=16.67%。7.参考答案：200g解析：本题考查溶解度概念。20gKNO₃在100g水中形成饱和溶液，该温度下KNO₃溶解度为200g。8.参考答案：B解析：本题考查物质溶解热效应。氢氧化钠溶解时放出大量热量，溶液温度明显升高；其他物质溶解时热效应较小或吸热不明显。9.参考答案：减小解析：本题考查稀释对溶液浓度影响。加入水稀释饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。10.参考答案：A解析：本题考查溶液浓度变化方法。加水稀释可降低溶质质量分数；蒸发溶剂会析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变；降低温度多数固体溶解度减小，但析出晶体后剩余溶液仍饱和，浓度不变；增加溶质只会增加溶液浓度。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这一说法是正确的。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的特征。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量不再发生变化，这一说法是正确的。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量，这一说法是正确的。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，这一说法是正确的。5.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或质量浓度来表示，这一说法是正确的。6.参考答案：√解析：本题考查溶液密度的定义。溶液的密度是指单位体积溶液的质量，这一说法是正确的。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，这一说法是正确的。8.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值与酸性的关系。溶液的pH值越大，表示溶液的碱性越强，而不是酸性越强。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关，这一说法是正确的。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的表面张力。溶液的表面张力与溶质的种类和浓度有关，这一说法是正确的。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查“溶液的基本特征”。溶液的基本特征包括均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分的性质完全相同，没有可见的界面；稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液中的溶质和溶剂不会分离。这些特征是溶液区别于其他混合物的根本标志。2.参考答案：通过增加溶质看是否有晶体析出，或通过改变温度看是否有晶体析出。解析：本题考查“饱和溶液与不饱和溶液的区分方法”。实验方法主要有两种：一是向溶液中增加溶质，若溶质不再溶解且有晶体析出，则为饱和溶液；二是改变溶液温度，若温度升高后溶质溶解，则为不饱和溶液。这两种方法都是基于饱和溶液中溶质溶解达到动态平衡的原理。3.参考答案：常见的溶液浓度表示方法有溶质的质量分数、体积分数和质量浓度。溶质的质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数指溶质体积占溶液总体积的百分比；质量浓度指单位体积溶液中所含溶质的质量。解析：本题考查“溶液浓度的表示方法”。溶液浓度是衡量溶液中溶质含量多少的物理量，有多种表示方法。质量分数是最常用的方法，体积分数适用于气体或液体溶质，质量浓度在医学和化学中应用广泛。这些方法各有特点，适用于不同场景。4.参考答案：因为浓硫酸稀释放热，且浓硫酸密度大于水，若将水加入浓硫酸，水会浮在表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。解析：本题考查“稀释浓硫酸的安全操作方法”。稀释浓硫酸时必须把浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸稀释放热，且浓硫酸密度大于水。若将水加入浓硫酸，水会浮在表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。正确操作能确保稀释过程平稳安全。5.参考答案：10%解析：本题考查“溶质质量分数的计算”。在该温度下，食盐没有完全溶解，说明溶液已达到饱和状态。饱和溶液中溶质的质量分数等于溶解度占100g水的百分比。由于20g食盐加入100g水中没有完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度小于20g，但题目只要求计算当前溶液的溶质质量分数，即20g/（20g+100g）×100%=16.7%，近似为10%。注意题目并未要求计算溶解度，而是计算当前溶液的浓度。6.参考答案：溶液的密度与溶质和溶剂的种类、浓度以及温度有关。不同物质密度不同，同种物质密度随温度变化。溶质种类和浓度也会影响溶液密度。解析：本题考查“溶液密度的影响因素”。溶液密度是单位体积溶液的质量，受多种因素影响。主要因素包括：①溶质和溶剂的种类，不同物质密度不同；②温度，大多数物质密度随温度升高而减小；③溶质浓度，溶质加入会改变溶液密度。这些因素共同决定溶液的密度。7.参考答案：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度。曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液，曲线下方区域表示不饱和溶液，上方区域表示过饱和溶液。解析：本题考查“溶解度曲线的含义”。溶解度曲线是描述物质溶解度随温度变化的图形表示。曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液，即100g溶剂中达到动态平衡时溶解的溶质质量。曲线下方区域表示不饱和溶液，上方区域表示过饱和溶液。溶解度曲线可以用来判断溶液状态和预测溶解度变化。8.参考答案：因为氯化钠溶液中钠离子和氯离子水解产生H⁺，使溶液呈酸性。钠离子水解显碱性，氯离子水解显酸性，但氯离子水解程度大于钠离子，导致溶液整体呈酸性。解析：本题考查“盐溶液的酸碱性”。氯化钠溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性。这是因为氯化钠溶于水后，钠离子和氯离子分别发生水解。钠离子水解产生OH⁻，使溶液显碱性；氯离子水解产生H⁺，使溶液显酸性。由于氯离子水解程度大于钠离子，导致溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度，从而使溶液呈酸性。五、应用题1.参考答案：需要称取20g氯化钠固体，配制步骤：①计算所需氯化钠和水的质量；②称取20g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量水溶解；④将溶液转移至100mL量筒中，加水至刻度线；⑤装瓶贴标签。解析：本题考查〈溶液的配制〉。首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需氯化钠质量，然后根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算所需水质量。配制步骤需包含计算、称量、溶解、转移、定容、装瓶等步骤，确保操作规范。2.参考答案：溶液的溶质质量分数将增大。因为蒸发水分后，溶质质量不变，但溶剂质量减少，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%可知，溶质质量分数增大。解析：本题考查〈饱和溶液的性质〉。饱和溶液中溶质质量分数已达到最大值，蒸发水分会导致溶剂减少，但析出晶体使溶质质量也减少，需根据具体数据计算。注意区分蒸发溶剂和蒸发溶剂析出晶体的区别。3.参考答案：方案一：分别取少量两种溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠溶液；方案二：分别取少量两种溶液于试管中，加热蒸发，析出晶体较多的是硝酸钾溶液。解析：本题考查〈溶液的鉴别〉。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶于水的氯化银沉淀，硝酸钾溶液不反应。硝酸钾溶解度受温度影响较大，加热蒸发时析出晶体