湖南省长沙市第八中学九年级化学第2章化学方程式同步练习题及答案

湖南省长沙市第八中学九年级化学第2章化学方程式同步练习题及答案第1页共1页湖南省长沙市第八中学九年级化学第2章化学方程式同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+COD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu参考答案：B2.将10g碳酸钙粉末加入足量稀盐酸中，充分反应后生成二氧化碳的质量是A.4.4gB.5.6gC.6.6gD.8.8g参考答案：A3.某金属R与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑。R可能是A.MgB.AlC.ZnD.Fe参考答案：C4.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变B.催化剂能改变反应的生成物C.催化剂只能加快化学反应速率D.催化剂在反应中一定会被消耗参考答案：A5.将20g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成10%的盐酸，需要加入水的质量是A.20gB.30gC.40gD.50g参考答案：A6.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.汽水C.石灰水D.氧化铁参考答案：D7.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，下列说法错误的是A.应选用向上排空气法收集B.可用燃着的木条检验是否收集满C.反应装置应选择固液不加热型D.为加快反应速率可加入生石灰参考答案：D8.下列化学方程式中，配平正确的是A.C₃H₈+O₂→CO₂+H₂OB.CH₄+O₂→CO+H₂OC.H₂+CuO→Cu+H₂OD.Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂参考答案：C9.某温度下，将30g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后得到的是A.不饱和溶液B.饱和溶液C.硝酸钾晶体D.无法确定参考答案：A10.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯时用燃着的酒精灯引燃B.取用固体药品时直接用手抓取C.读取量筒示数时视线与液面保持水平D.给试管加热时试管口朝向自己或他人参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.2H₂+O₂\xrightarrow{\text{点燃}}2H₂O，该反应中，反应物是______和______，生成物是______，反应条件是______。参考答案：H₂、O₂、H₂O、点燃2.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为______，该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、分解3.3CO+Fe₂O₃\xrightarrow{\text{高温}}2Fe+3CO₂，该反应中，铁的化合价由______价变为______价，碳的化合价由______价变为______价。参考答案：+3、+2、+2、+44.将4g碳完全燃烧，需要消耗______g氧气，生成______g二氧化碳。参考答案：11.2、445.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则该化合物的化学式为______。参考答案：C₂H₆O6.在反应2A+B=C+2D中，若1molA完全反应，需要1.2molB，则A和C的化学计量数之比为______。参考答案：1:17.一定条件下，2CO+2NO=2CO₂+N₂，该反应中，氧化剂是______，还原剂是______。参考答案：NO、CO8.将10g碳酸钙粉末加入足量稀盐酸中，充分反应后生成二氧化碳的质量为______g（假设反应完全）。参考答案：4.49.某金属R与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑，则金属R在化合物RCl₂中的化合价为______价。参考答案：+210.下列化学方程式中，配平正确的是______（填序号）①2H₂+O₂=2H₂O②2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑③CH₄+O₂=CO₂+H₂O④Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O参考答案：①三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学方程式2H₂+O₂\xrightarrow{\text{点燃}}2H₂O中，表示反应物和生成物分子个数比的是化学计量数。参考答案：√2.根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以知道1吨碳酸钙最多能生成44吨二氧化碳。参考答案：×3.在化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，这体现了质量守恒定律。参考答案：√4.配平化学方程式时，可以通过调整化学计量数，使反应前后各种原子的个数相等。参考答案：√5.化学方程式2KMnO₄\xrightarrow{\text{加热}}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，高锰酸钾是反应物，锰酸钾和二氧化锰是生成物。参考答案：√6.在实验室制取氧气时，可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。参考答案：√7.化学方程式4P+5O₂\xrightarrow{\text{点燃}}2P₂O₅中，磷和氧气是反应物，五氧化二磷是生成物。参考答案：√8.根据化学方程式2H₂O₂\xrightarrow{\text{MnO₂}}2H₂O+O₂↑，可以知道过氧化氢分解时，生成的氧气和水的质量比是1:8。参考答案：×9.在化学反应中，反应物的质量决定了生成物的质量。参考答案：×10.化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，铁和硫酸铜是反应物，硫酸亚铁和铜是生成物。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式。参考答案：2Mg+O₂\xrightarrow{点燃}2MgO2.2克氢气和16克氧气恰好完全反应，生成多少克水？参考答案：18克3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，写出该反应的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：2KMnO₄\xrightarrow{加热}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，氧元素的质量分数为26.4%。该化合物的化学式是什么？参考答案：C₃H₈5.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少？（假设碳酸钙完全反应）参考答案：8.8克6.某学生用托盘天平称量药品时，误将砝码放在了左盘，药品放在了右盘，称得药品质量为23.4克（砝码质量为20克，游码质量为3.4克），实际药品的质量是多少？参考答案：17.6克7.将20克溶质质量分数为10%的盐酸与20克溶质质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：16.7%8.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明该反应的基本反应类型。参考答案：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换反应五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2,\Delta}2KCl+3O₂↑。现要制取240g氧气，理论上需要多少克氯酸钾？若实际实验中收集到220g氧气，计算该实验的产率。参考答案：96g；约91.7%2.将一定质量的铁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后得到氢气。若反应过程中消耗了98g稀硫酸（溶质质量分数为20%），计算生成氢气的质量。参考答案：0.2g3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀BaSO₄1.96g。计算废水中硫酸的质量分数。参考答案：19.6%4.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，求混合后盐酸的溶质质量分数。参考答案：16%5.写出镁带在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，并计算4g镁完全燃烧生成多少克氧化镁。参考答案：6g6.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，写出该反应的化学方程式，并计算2.31g高锰酸钾完全分解能生成多少升氧气（标准状况下）。参考答案：2.24L7.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成二氧化碳气体。若反应过程中收集到4.4g二氧化碳，计算参加反应的碳酸钙的质量。参考答案：10g8.某学生用托盘天平称量药品时，误将砝码放在了左盘，药品放在了右盘。若称量时使用了50g砝码，天平指针偏向右边，则实际称量的药品质量是多少？参考答案：45g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的书写。A选项中氧气是单质，反应生成的是水不是过氧化氢，正确方程式为2H₂+O₂→2H₂O；B选项中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式正确；C选项中二氧化碳后面缺少气体符号↑，正确方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D选项中反应不符合客观事实，铁的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜反应。本题考查常见物质的化学性质和方程式书写，易错点在于气体符号的标注和金属活动性顺序的应用。2.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的计算。根据方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，设生成二氧化碳质量为x，则：100gCaCO₃生成44gCO₂10gCaCO₃生成xx=(44×10)/100=4.4g注意碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。本题考查根据化学方程式的计算，关键在于正确书写方程式和运用比例关系。3.参考答案：C解析：本题考查金属活动性顺序。根据方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，金属R与盐酸反应生成RCl₂和氢气，说明R的化合价为+2价。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，且生成物中金属显+2价的有Mg、Zn、Fe。A选项中镁生成MgCl₂；B选项中铝生成AlCl₃；C选项中锌生成ZnCl₂；D选项中铁生成FeCl₂。本题考查金属活动性顺序的应用，易错点在于对生成物化学式的判断。4.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变，这是催化剂的重要特征。B选项中催化剂不改变反应的生成物。C选项中催化剂既能加快也能减慢反应速率。D选项中催化剂在反应中不一定会被消耗。本题考查催化剂的基本概念，易错点在于对催化剂"一变二不变"特征的混淆。5.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，则：20g×20%=(20g+y)×10%4g=(20g+y)×10%4g=2g+0.1y2g=0.1yy=20g注意稀释过程中溶质质量不变。本题考查溶液稀释的计算，关键在于建立溶质质量守恒的等式。6.参考答案：D解析：本题考查纯净物和混合物的判断。A选项中空气是氮气、氧气等组成的混合物。B选项中汽水是水、二氧化碳等组成的混合物。C选项中石灰水是氢氧化钙的水溶液。D选项中氧化铁是纯净物，化学式为Fe₂O₃。本题考查纯净物和混合物的概念，易错点在于对常见物质的组成判断。7.参考答案：D解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。A选项中二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法收集。B选项中二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可用燃着的木条检验是否收集满。C选项中大理石和稀盐酸反应属于固液不加热型反应。D选项中生石灰与盐酸反应会消耗盐酸，不能加快反应速率。本题考查二氧化碳的实验室制法，易错点在于对反应条件的理解。8.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的配平。A选项正确方程式为C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O。B选项正确方程式为CH₄+2O₂→CO+2H₂O。C选项方程式正确。D选项正确方程式为Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。本题考查化学方程式的配平，关键在于熟练掌握常见物质的化学式和反应规律。9.参考答案：A解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。根据硝酸钾的溶解度，某温度下100g水中最多溶解63.9g硝酸钾。将30g硝酸钾加入50g水中，最多溶解31.95g，实际只加入30g，因此得到的是不饱和溶液。本题考查溶解度的概念，易错点在于对溶解度与溶液质量关系的混淆。10.参考答案：C解析：本题考查化学实验基本操作。A选项中点燃酒精灯应用火柴点燃。B选项中取用固体药品应用药匙。C选项中读取量筒示数时视线与液面保持水平。D选项中给试管加热时试管口应朝向无人处。本题考查化学实验基本操作，易错点在于对操作要点的记忆。二、填空题1.参考答案：H₂、O₂、H₂O、点燃解析：本题考查化学方程式的读法。根据化学方程式2H₂+O₂\xrightarrow{\text{点燃}}2H₂O，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。2.参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、分解解析：本题考查大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式及反应类型。该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。3.参考答案：+3、+2、+2、+4解析：本题考查化合价的变化。在反应3CO+Fe₂O₃\xrightarrow{\text{高温}}2Fe+3CO₂中，铁的化合价由+3价变为+2价，碳的化合价由+2价变为+4价。4.参考答案：11.2、44解析：本题考查碳完全燃烧的计算。根据化学方程式C+O₂\xrightarrow{\text{点燃}}CO₂，1mol碳完全燃烧需要1mol氧气，生成1mol二氧化碳。4g碳为0.333mol，需要氧气0.333mol，即11.2g，生成二氧化碳0.333mol，即44g。5.参考答案：C₂H₆O解析：本题考查化合物化学式的确定。碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，氧元素的质量分数为1-60%-13.6%=26.4%。设该化合物的化学式为CxHyOz，则12x/12x+1y+16z=60%，1y/12x+1y+16z=13.6%，16z/12x+1y+16z=26.4%，解得x=2，y=6，z=1，化学式为C₂H₆O。6.参考答案：1:1解析：本题考查化学计量数之比。根据化学方程式2A+B=C+2D，若1molA完全反应，需要1.2molB，则A和B的化学计量数之比为2:1.2=1:0.6，即A和C的化学计量数之比为1:1。7.参考答案：NO、CO解析：本题考查氧化剂和还原剂的判断。在反应2CO+2NO=2CO₂+N₂中，CO中碳的化合价由+2价变为+4价，被氧化，是还原剂；NO中氮的化合价由+2价变为0价，被还原，是氧化剂。8.参考答案：4.4解析：本题考查碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的计算。根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，1mol碳酸钙生成1mol二氧化碳，即44g。10g碳酸钙为10/100mol，生成二氧化碳10/100mol，即4.4g。9.参考答案：+2解析：本题考查金属化合价的判断。根据化学方程式R+2HCl=RCl₂+H₂↑，RCl₂中氯元素的化合价为-1价，则R的化合价为+2价。10.参考答案：①解析：本题考查化学方程式的配平。①2H₂+O₂=2H₂O，配平正确；②2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧原子不守恒，配平错误；③CH₄+O₂=CO₂+H₂O，氢原子不守恒，配平错误；④Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O，氢原子不守恒，配平错误。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式不仅表示化学反应，还表示了反应物和生成物的分子个数比、质量比以及微观粒子个数比。化学计量数表示了反应物和生成物的分子个数比，因此该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查根据化学方程式进行计算。根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，1吨碳酸钙最多能生成44%的二氧化碳，即0.44吨二氧化碳，而不是44吨，因此该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，在化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，因此该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的配平。配平化学方程式的原则是通过调整化学计量数，使反应前后各种原子的个数相等，因此该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的读法。在化学方程式2KMnO₄\xrightarrow{\text{加热}}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，高锰酸钾是反应物，锰酸钾和二氧化锰是生成物，因此该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查氧气的收集方法。氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的读法。在化学方程式4P+5O₂\xrightarrow{\text{点燃}}2P₂O₅中，磷和氧气是反应物，五氧化二磷是生成物，因此该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查根据化学方程式进行计算。根据化学方程式2H₂O₂\xrightarrow{\text{MnO₂}}2H₂O+O₂↑，生成的氧气和水的质量比是32:36，即8:9，而不是1:8，因此该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查化学反应的质量关系。在化学反应中，生成物的质量不仅取决于反应物的质量，还取决于反应物的化学计量数和化学性质，因此该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的读法。在化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，铁和硫酸铜是反应物，硫酸亚铁和铜是生成物，因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：2Mg+O₂\xrightarrow{点燃}2MgO解析：本题考查化学方程式的书写。镁在空气中燃烧主要与氧气反应生成氧化镁，反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁，反应条件为点燃。根据化学方程式的书写步骤，先配平，再注明条件，最后写物质名称，得到化学方程式为2Mg+O₂\xrightarrow{点燃}2MgO。2.参考答案：18克解析：本题考查根据化学方程式计算。根据化学方程式2H₂+O₂\xrightarrow{点燃}2H₂O，可知2克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量为2克氢气+16克氧气=18克水。3.参考答案：2KMnO₄\xrightarrow{加热}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应解析：本题考查化学方程式的书写和反应类型的判断。加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热。根据化学方程式的书写步骤，先配平，再注明条件，最后写物质名称，得到化学方程式为2KMnO₄\xrightarrow{加热}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应。4.参考答案：C₃H₈解析：本题考查化学式的确定。根据题意，该化合物中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，氧元素的质量分数为26.4%。设该化合物的化学式为CxHyOz，则12x/(12x+1y+16z)=60%，1y/(12x+1y+16z)=13.6%，16z/(12x+1y+16z)=26.4%。解得x:y:z=3:8:1，即该化合物的化学式为C₃H₈。5.参考答案：8.8克解析：本题考查根据化学方程式计算。根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知1摩尔碳酸钙与2摩尔盐酸反应生成1摩尔二氧化碳。碳酸钙的摩尔质量为100克/摩尔，二氧化碳的摩尔质量为44克/摩尔。设生成二氧化碳的质量为x，则有100克/摩尔:44克/摩尔=20克:x，解得x=8.8克。6.参考答案：17.6克解析：本题考查托盘天平的使用。根据题意，该学生误将砝码放在了左盘，药品放在了右盘，称得药品质量为23.4克。实际药品的质量应为砝码质量减去游码质量，即20克-3.4克=17.6克。7.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液的混合计算。将20克溶质质量分数为10%的盐酸与20克溶质质量分数为20%的盐酸混合，混合后溶液的总质量为20克+20克=40克，溶质的总质量为20克×10%+20克×20%=6克。混合后溶液的溶质质量分数为6克/40克×100%=15%。由于盐酸的密度约为1克/毫升，混合后溶液的体积约为40毫升，溶质质量分数约为16.7%。8.参考答案：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换反应解析：本题考查化学方程式的书写和反应类型的判断。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应物为铁和硫酸铜，生成物为硫酸亚铁和铜。根据化学方程式的书写步骤，先配平，再注明条件，最后写物质名称，得到化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。五、应用题1.参考答案：96g；约91.7%解析：本题考查化学方程式的计算。根据方程式2KCl