河南省南阳市部分学校2027届高三上学期10月阶段检测化学试卷（含解析）

高三化学试卷(二)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24Al27Si28P31S32Fe56Cu64一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.从古至今,人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是A.广泛用于快充充电器的氮化镓属于新型金属材料B.Fe3O4可用于生物医药领域作为磁靶向药物载体,C.C919大飞机的机身采用了大量铝合金材料,铝合金具有密度大、耐腐蚀性好等特点D.运动赛场上中国制造的可实时采集运动员运动信息的智能芯片,其材料离不开硅单质2.分类是研究物质性质的基础方法,下列各组物质分类全部正确的是选项纯净物分散系碱性氧化物电解质A冰水混合物、胆矾淀粉溶液、Fe(OH)3Na2O盐酸、NaCl固体B液氯、干冰医用酒精、云、雾MgO、MnNaOH、BaSC水银、明矾晶体牛奶、有色玻璃CaO、CuO熔融KNO3D漂白粉、金刚石饱和食盐水、烟Al2ONH33.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.晶体硅熔点高,可用作半导体材料B.ClO2具有氧化性C.硝酸酸性比H2S强,可用硝酸与FeS反应制D.KIO3受热可分解4.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂的对应用途错误的是A.奶粉中添加的硫酸亚铁——营养强化剂B.水果罐头中添加的维生素C——抗氧化剂C.糖果中添加的柠檬黄——增味剂D.馒头中添加的碳酸氢钠——膨松剂5.实验室中,下列试剂的保存方法正确的是A.NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水液封C.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中D.保存FeCl3溶液时6.生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读不正确的是选项生活中的用途知识解读A常温下,用铝质容器盛装浓硝酸常温下,铝与浓硝酸不反应B金属钠用于制造高压钠灯钠蒸气在高温下会发出特征性的黄光,射程远,透雾能力强C水玻璃可用作黏合剂和防火剂Na2SiO3D用生石灰改良酸性土壤生石灰遇水生成熟石灰,可中和酸7.下列有关实验操作正确的是A.配制溶液定容后摇匀B.验证Na2OC.测定NaClO溶液的pHD.制取氨气8.草酸钠(Na2C2O4)常作为基准物质来标定高锰酸钾标准溶液的浓度,其反应原理为5A.1.8gH218OB.每生成2.24LCO2,上述反应转移的电子数为C.100g质量分数为98%的硫酸溶液中含有的氧原子数为4ND.1L0.1mol·L-1Na2C2O49.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应有关的是选项ABCD实验将NaOH溶液滴入CuSO4将SO2将淡黄绿色的氯水久置于空气中向K2Cr现象产生蓝色沉淀溶液由红色变为无色淡黄绿色溶液逐渐变为无色溶液由黄色变为橙色10.下列化学反应与离子方程式不相符的是A.工业生产漂白粉的反应:ClB.用Na2O2和水制备少量C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水,出现白色沉淀D.泡沫灭火器灭火原理:Al11.下列实验现象对应的相关解释正确的是选项实验内容实验现象相关解释A将从食品包装袋内取出的食品脱氧剂(含有还原铁粉)样品溶于盐酸,滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色该食品脱氧剂样品中没有+3价铁BNH3与Cl生成白烟NH3与Cl2C将Al片和Mg片用导线连接后插入NaOH溶液中Mg片上有气泡冒出金属性:Al>MgD将5mL0.01mol·L-1FeCl3溶液与5mL0.01mol·L-1溶液变蓝氧化性:Fe12.能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是M(单质)→O2N(氧化物)→O2R(氧化物)→HA.M可为钠,R中阳离子和阴离子的数目之比为1∶1B.M可为硫,T的浓溶液和稀溶液均可用铁质容器贮运C.M可为氮,N是有毒气体,属于酸性氧化物D.M可为碳,盐的热稳定性:Na13.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确且完整的是(不考虑存放试剂的容器)选项实验目的玻璃仪器试剂A通过加热NaHCO3和Na2CO3来比较NaHC试管、导管、酒精灯NaHCO3固体、NaB制备Fe(OH)3烧杯、酒精灯、胶头滴管NaOH溶液、饱和FeCl3C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯MnO214.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol·L-1NaOH溶液,当滴入NaOH溶液的体积为VmL时,得到的沉淀质量恰好达到最大值,为A.镁铝合金恰好溶解时溶液中NO3-B.沉淀中OH-的质量为C.标准状况下生成NO的体积为22.4(nD.与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为(n-二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)对物质和化学反应的认识在化学研究中具有重要意义。根据所学知识,回答下列问题:Ⅰ.KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2(1)酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应有气体生成,配平反应的离子方程式:＿＿MnO4-+＿＿H++＿＿H2O2=(2)向浸泡铜片的稀硫酸中加入H2O2溶液后,铜片溶解,溶液逐渐变蓝,则酸性条件下,MnO4-Ⅱ.磁流体材料是电子材料的新秀,在一定条件下,将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液按一定的比例混合,再滴入稍过量的NaOH溶液(3)所得的磁流体分散系属于＿＿＿＿,可以通过＿＿＿＿来鉴别。(4)将FeSO4和Fe2(SO4)3按物质的量之比为1∶1混合时,理论上制得的纳米Ⅲ.在Na+浓度为1.0mol·L-1阳离子Ba2+、Al3+阴离子NO3-、现取该溶液100mL进行如下实验:a.向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体;b.将实验a中的反应混合液过滤,对沉淀进行洗涤,灼烧至恒重,称得固体质量为2.4g。(5)由实验a能确定一定不存在的离子是＿＿＿＿,可能存在的离子为＿＿＿＿。(6)原溶液中c(K+)≥16.(14分)实验室以磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3实验步骤:酸浸:通过仪器a依次加入磷酸、硫酸进行“分步浸取”磷灰石,该过程发生的主要反应如下:Ca5(PO4)3X+7H3PO4纯化:经“酸浸”得到的粗磷酸为CaSO4-H3PO4-H2O混合体系。再控制温度为70℃进行回答下列问题:(1)仪器a的名称为＿＿＿＿,石膏的化学式为＿＿＿＿。(2)NaOH溶液的作用是＿＿＿＿。(3)在实验室里采用上述方法溶解磷灰石时,使用的是聚四氟乙烯烧瓶而不使用玻璃烧瓶,其原因是＿＿＿＿。(4)磷灰石也可直接用硫酸溶解。相比于直接用硫酸溶解,上述“分步浸取”工艺的优点是＿＿＿＿。(5)两个H3PO则n个H3PO4分子间脱水形成的链状化合物为＿＿＿＿(6)测定产品中磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00mL磷酸产品(密度为1.526g·cm-3)溶于水配成1L溶液;取稀释后的溶液20.00mL,以甲基橙为指示剂,用0.103mol·L-1NaOH标准溶液滴定;当观察到溶液恰好变色,且在半小时内不恢复原色,即为滴定终点(生成NaH2PO417.(15分)硫化物性质多样,应用广泛。Ⅰ.印刷厂产生的工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S),可用如图所示转化方式除去(部分反应物、产物已略去(1)当反应①和②转移的电子数相等时,还原剂的物质的量之比(①中∶②中)为＿＿＿＿。(2)已知反应③中Na2S与Na2S(3)利用高锰酸钾氧化法亦可处理废水中的硫化物,已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+①当溶液的pH>7时,高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S,Mn元素被还原为MnO2②研究发现,其他条件相同,废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时的去除率,分析原因:＿＿＿＿。Ⅱ.多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物(4)多硫化物在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-,而BrO3BrO3-和Sx2-的物质的量之比为7∶3,则x=＿＿＿＿,该反应的离子方程式为＿＿＿＿(Ⅲ.黄铁矿是一种复硫化物矿物,主要成分为FeS(5)FeS2中Fe(6)工业上用1吨含FeS2质量分数为75%的黄铁矿制备浓硫酸,不考虑生产过程中硫的损耗,可制得18.(14分)某冶金过程产生的废渣中含有SiO2、CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaOⅠ.酸浸(1)“酸浸”需要使用4.6mol·L-1的硫酸约480mL,实验室利用溶质质量分数为98%、密度为1.84①该实验中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有＿＿＿＿。②该实验中需要用量筒量取的浓硫酸的体积为＿＿＿＿mL。(2)酸浸渣中除含有CaSO4外,还含有＿＿＿＿(填化学式Ⅱ.氧化、沉淀(3)已知黄钠铁矾[NaFex(SO4)2(OH)6]中Fe(4)“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了CO2,写出该反应的离子方程式(5)反应结束后,经过滤Ⅱ、洗涤、干燥,得到黄钠铁矾,检验黄钠铁矾是否已洗涤干净的具体操作为＿＿＿＿。Ⅲ.还原沉铜(6)“还原沉铜”反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿。(7)测定样品中Cu2O(样品中只有Cu2O和已知:①Cu2O和Cu均可与Fe3+反应,混合液中含有Cu2+、②Ce4+样品质量为0.1504g,步骤Ⅱ中加入了25.00mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液,步骤Ⅲ中消耗了0.1mol·L-1的(NH41.D【解析】氮化镓(GaN)是一种半导体材料,不是金属材料,A项错误;Fe3O4不属于碱性氧化物,B项错误;2.C【解析】盐酸是HCl水溶液,属于混合物,不是电解质,A项错误;Mn2O7是金属氧化物,但能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,B项错误;漂白粉是由CaCl2、Ca(ClO)2组成的混合物,不属于纯净物,Al2O3为两性氧化物,不是碱性氧化物,NH3自身不能电离,其水溶液能导电是由于N3.B【解析】晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,可用作半导体材料,与其熔点高无关,A项不符合题意;硝酸具有强氧化性,会将FeS氧化,C项不符合题意;两者没有对应关系,KIO3可作碘添加剂是由于含有碘元素4.C【解析】柠檬黄为着色剂,C项错误。5.B【解析】保存NaOH溶液时,要用橡胶塞或木塞,A项错误;氢氟酸可腐蚀玻璃,C项错误;保存FeCl3溶液时应加入适量的盐酸6.A【解析】常温下铝遇浓硝酸会钝化,反应先进行后停止,A项错误。7.B【解析】定容后应上下颠倒摇匀,A项错误;次氯酸钠溶液具有漂白性,不能用pH试纸来测定其pH,C项错误;不能通过分解氯化铵制备氨气,D项错误。8.A【解析】未说明在标准状况下,物质的量未知,B项错误;硫酸溶液中的水也含有氧原子,故氧原子数大于4NA,C项错误;草酸为弱酸,草酸根离子会水解,故1L0.1mol·L-1Na2C2O49.C【解析】氯水久置,氯气会与水反应产生次氯酸,次氯酸再分解产生盐酸和氧气,C项符合题意。10.B【解析】方程式未配平,B项符合题意。11.D【解析】脱氧剂中可能含有过量未反应的Fe,在酸溶时,脱氧剂中被氧化的Fe转化为Fe3+,然后被未反应的Fe还原为Fe2+,故不能根据题述实验现象确定食品脱氧剂样品中不存在+3价铁,A项错误;NH3与Cl2发生的反应是氧化还原反应,不是化合反应,B项错误;Mg不与NaOH溶液反应,不能说明Mg12.D【解析】R为Na2O2,阳离子为Na+,阴离子为O22-,A项不符合题意;浓硫酸可用铁质容器贮运,而稀硫酸不行,B项不符合题意13.A【解析】制备Fe(OH)3胶体的方法为往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾,再向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到氢氧化铁胶体,故需要的玻璃仪器为烧杯、酒精灯、胶头滴管,需要的试剂为蒸馏水、饱和FeCl3溶液,B项不符合题意;测定NaOH溶液浓度应进行酸碱中和滴定实验,所需试剂为待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂,取待测液时需选取碱式滴定管,酸式滴定管则盛装盐酸标准溶液,除此之外还需要烧杯、锥形瓶,滴加指示剂需要胶头滴管,故缺少的玻璃仪器为碱式滴定管,C项不符合题意;不能用稀盐酸与Mn14.C【解析】根据得失电子守恒,生成NO时,HNO3中+5价的N原子得3个电子,因此生成NO的物质的量为n-m17mol×15.(1)2,6,5,2,8,5O2↑(O2后未标注“↑”扣1分(2)MnO4->H2O(3)胶体(2分);丁达尔效应(1分)(4)Fe2+被溶解在水中的氧气氧化(2分(5)Ba2+、Al3+(2分);NO(6)0.3(2分)16.(1)分液漏斗(2分);CaSO4·2(2)处理尾气,防止污染空气(2分)(3)HF具有腐蚀性,能腐蚀玻璃,不能用玻璃仪器溶解磷灰石(2分)(4)直接使用硫酸溶解时,产生的硫酸钙微溶于水而附着在磷灰石表面,导致溶解不完全,而采用“分步浸取”时,溶解效率更高(2分)(5)HOP(=O)(OH)-OnH(6)10.4(2分)【解析】(6)n(NaOH)=0.103mol·L-1×20.10×10-3L,10.00mL磷酸产品中含有的n(17.(1)1∶3(2分)(2)Na2S+Na(3)①3S2-+2Mn②等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比在碱性条件下多(2分)(4)2(2分);7BrO3-(5)+2(1分)(6)1.25(2分)【解析】(4)BrO3-被还原成Br-,Br元素化合价由+5价降低至−1价,Sx2-被氧化成SO42-,S元素化合价由-2x价升高至+6价,根据消耗BrO3-和Sx2-(6)