2026年苏教版高中化学选择性必修第3章同步练习题及答案

2026年苏教版高中化学选择性必修第3章同步练习题及答案第1页共1页2026年苏教版高中化学选择性必修第3章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，升高温度，正逆反应速率变化及平衡移动情况如何？A.正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动参考答案：A2.催化剂对化学反应的影响主要体现在哪些方面？A.改变反应的活化能，不改变反应的平衡常数B.降低反应的活化能，提高反应的平衡转化率C.改变反应的活化能，提高反应的平衡转化率D.降低反应的活化能，不改变反应的平衡常数参考答案：D3.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得稀释后溶液的pH值如何变化？A.等于3B.大于3C.小于3D.无法确定参考答案：B4.对于放热反应，升高温度对反应速率和平衡移动有何影响？A.正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B.正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C5.在一定条件下，反应2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)是放热反应，下列说法正确的是？A.升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动B.降低温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动C.增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D.减小压强，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动参考答案：A6.浓度对化学反应速率的影响与温度对化学反应速率的影响有何不同？A.浓度增大，反应速率加快；温度升高，反应速率加快B.浓度减小，反应速率减慢；温度降低，反应速率减慢C.浓度变化对反应速率无影响；温度变化对反应速率无影响D.浓度变化对反应速率有影响；温度变化对反应速率无影响参考答案：A7.在恒压条件下，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，下列说法正确的是？A.增大O₂浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动B.降低温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动C.减小SO₂浓度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动D.增大压强，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动参考答案：B8.勒夏特列原理适用于所有可逆反应，包括物理变化，下列说法正确的是？A.勒夏特列原理只适用于化学变化，不适用于物理变化B.勒夏特列原理适用于所有可逆反应，包括物理变化C.勒夏特列原理不适用于放热反应，只适用于吸热反应D.勒夏特列原理不适用于气体反应，只适用于固体反应参考答案：B9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH0，在恒容条件下，下列说法正确的是？A.通入惰性气体，反应速率加快，平衡不发生移动B.通入惰性气体，反应速率减慢，平衡发生移动C.降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动D.升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动参考答案：C10.将0.1mol/L的盐酸滴入100mL水中，pH值随加入盐酸体积的变化情况如何？A.pH值逐渐增大，呈线性关系B.pH值逐渐减小，呈线性关系C.pH值先增大后减小，呈非线性关系D.pH值先减小后增大，呈非线性关系参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数K将______。参考答案：不变2.已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，为提高氨气的产率，应采取的措施是______。参考答案：升高温度、降低压强、分离出氨气、使用催化剂3.在25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得稀释后溶液的pH值将______。参考答案：大于44.对于可逆反应2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)ΔH0，在恒压条件下，升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量将______。参考答案：增大5.勒夏特列原理适用于所有______反应。参考答案：可逆6.催化剂对化学反应的影响主要体现在______。参考答案：改变反应速率，不改变平衡转化率7.浓度对化学反应速率的影响与温度对化学反应速率的影响有何______。参考答案：不同8.判断下列说法是否正确：催化剂能改变化学反应的平衡转化率。（______）参考答案：×9.简述实验中如何控制变量以探究温度对反应速率的影响。（______）参考答案：控制其他变量不变，只改变温度，观察反应速率的变化10.对于放热反应，升高温度对反应速率和平衡移动有何影响？（______）参考答案：正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.勒夏特列原理适用于所有可逆反应，包括物理变化。参考答案：×2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√3.浓度增大一定会加快化学反应速率，浓度减小一定会减慢化学反应速率。参考答案：×4.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。参考答案：×5.在一定温度下，某物质的溶解度是指在一定量的溶剂中最多能溶解该物质的质量。参考答案：√6.升高温度一定能增大化学反应速率，降低温度一定能减小化学反应速率。参考答案：×7.对于放热反应，升高温度会使平衡常数增大，降低温度会使平衡常数减小。参考答案：×8.在恒压条件下，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度会使平衡常数增大。参考答案：×9.某化学实验需要制备氯气（Cl₂），实验室提供的药品有浓盐酸（HCl）和二氧化锰（MnO₂），在加热条件下反应可以制备。参考答案：√10.某工厂排放的废气中含有二氧化硫（SO₂），为了减少环境污染，可以将其通入氨水中进行吸收处理。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的适用范围。参考答案：勒夏特列原理适用于可逆反应。2.说明催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。参考答案：催化剂能加快化学反应速率，但不改变化学平衡。3.列举影响化学反应速率的常见因素。参考答案：浓度、温度、压强（或体积）、催化剂、反应物状态、光照等。4.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等、各物质浓度（或分压）保持不变、体系处于动态平衡状态。5.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在密闭容器中达到平衡，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向逆反应方向移动，因为该反应是放热反应，升高温度会使平衡常数减小。6.简述合成氨工业中，为提高氨的产率采取的主要措施。参考答案：主要措施包括：高压、低温、使用催化剂、及时分离氨气。7.比较浓度增大对化学反应速率和化学平衡的影响。参考答案：浓度增大能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响。8.简述升高温度对化学反应速率和化学平衡的影响。参考答案：升高温度能加快化学反应速率，但会使放热反应的平衡向逆反应方向移动。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂利用合成氨工业的原理生产化肥，已知在500℃、常压下，将1molN₂和3molH₂混合气体通入合成塔，反应达到平衡时，混合气体中氨的体积分数为15%。请计算：（1）该条件下反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K；（2）若在相同条件下，起始时只通入2molN₂，达到平衡后，N₂的转化率是多少？参考答案：（1）K=0.125；（2）50%2.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在密闭容器中进行。测得起始时SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，反应2小时后达到平衡，此时SO₃的浓度为0.6mol/L。（1）计算该条件下反应的平衡常数K；（2）若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，求平衡时SO₂的转化率。参考答案：（1）K=1.25；（2）60%3.在25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。（假设混合过程中体积不变，且盐酸和NaOH完全反应）参考答案：pH=74.将10g熔融的NaCl（密度为0.97g/cm³）与90g熔融的KCl（密度为1.01g/cm³）混合，形成均匀的熔融盐体系。已知该温度下NaCl的溶解度为39.1g/100gH₂O，KCl的溶解度为34.2g/100gH₂O。求混合后熔融盐体系中NaCl和KCl的摩尔分数。参考答案：NaCl摩尔分数=0.33，KCl摩尔分数=0.675.某同学设计了一个实验，利用浓硫酸和铜反应制备SO₂气体，并验证SO₂的漂白性。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）简述实验装置的主要仪器和药品；（3）如何验证SO₂的漂白性？参考答案：（1）Cu+2H₂SO₄(浓)→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；（2）主要仪器：锥形瓶、酒精灯、加热套、导气管、集气瓶等；药品：铜粉、浓硫酸；（3）将SO₂气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则证明SO₂具有漂白性6.在100℃时，水的离子积K_w=1.0×10⁻¹²。请计算：（1）该温度下纯水的pH值；（2）若某溶液中c(H⁺)=2.0×10⁻⁶mol/L，求该溶液的pH值，并判断该溶液呈酸性、中性还是碱性。参考答案：（1）pH=6；（2）pH=5.7，呈酸性7.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.5。若起始时NO₂的浓度为0.8mol/L，求平衡时N₂O₄的浓度。参考答案：0.24mol/L8.某工厂排放的废气中含有SO₂，为了减少环境污染，采用氨水吸收法处理。请回答：（1）写出SO₂与氨水反应的化学方程式；（2）简述该吸收过程的原理；（3）该方法的优点是什么？参考答案：（1）SO₂+2NH₃+H₂O→(NH₄)₂SO₃；（2）SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性，可以与氨水中的氨反应生成亚硫酸铵，从而将SO₂吸收；（3）该方法操作简单、成本低、吸收效率高、产物可利用标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查“化学反应速率与平衡”。升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡向正反应方向移动。故A正确。2.参考答案：D解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应的平衡常数。故D正确。3.参考答案：B解析：本题考查“弱电解质电离”。稀释醋酸溶液，醋酸电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH值增大。故B正确。4.参考答案：C解析：本题考查“放热反应的温度影响”。升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。故C正确。5.参考答案：A解析：本题考查“反应热与温度、压强的影响”。升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。故A正确。6.参考答案：A解析：本题考查“浓度与温度对反应速率的影响”。浓度增大，反应速率加快；温度升高，反应速率加快。故A正确。7.参考答案：B解析：本题考查“恒压条件下的反应平衡”。降低温度，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小的程度大于逆反应速率减小的程度，平衡向正反应方向移动。故B正确。8.参考答案：B解析：本题考查“勒夏特列原理的适用范围”。勒夏特列原理适用于所有可逆反应，包括物理变化。故B正确。9.参考答案：C解析：本题考查“放热反应的温度影响”。降低温度，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小的程度小于逆反应速率减小的程度，平衡向正反应方向移动。故C正确。10.参考答案：B解析：本题考查“强酸溶液的pH值计算”。将0.1mol/L的盐酸滴入100mL水中，pH值逐渐减小，呈线性关系。故B正确。二、填空题1.参考答案：不变解析：本题考查〈化学平衡影响因素〉。根据勒夏特列原理，恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，平衡常数K只与温度有关，故不变。2.参考答案：升高温度、降低压强、分离出氨气、使用催化剂解析：本题考查〈化学平衡移动条件〉。该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于氨气生成；但升高温度能增大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间。为提高氨气产率，应采取降低压强（平衡向气体分子数少的一方移动）、分离出氨气（减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动）、使用催化剂（同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，但缩短达到平衡的时间）等措施。3.参考答案：大于4解析：本题考查〈弱电解质电离平衡〉。醋酸是弱酸，电离平衡存在，加水稀释促进电离，但氢离子浓度降低，pH值增大。pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度变为原来的1/10，但由于电离程度增大，氢离子浓度略大于原来的1/10，故pH值略大于4。4.参考答案：增大解析：本题考查〈化学平衡与平均相对分子质量〉。该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，生成物CO₂的量减少，反应物CO和O₂的量增加，平衡混合气体的平均相对分子质量减小。5.参考答案：可逆解析：本题考查〈勒夏特列原理适用范围〉。勒夏特列原理适用于可逆反应，且该反应必须存在平衡状态，对于不可逆反应或没有达到平衡状态的反应不适用。6.参考答案：改变反应速率，不改变平衡转化率解析：本题考查〈催化剂作用〉。催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡常数不变，平衡转化率不变。7.参考答案：不同解析：本题考查〈浓度与温度对反应速率影响的不同〉。浓度增大，反应物分子碰撞频率增加，正反应速率增大；温度升高，分子平均动能增加，有效碰撞频率增加，正逆反应速率均增大。浓度对反应速率的影响与温度对反应速率的影响在本质上是不同的。8.参考答案：×解析：本题考查〈催化剂对平衡转化率的影响〉。催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡常数，平衡转化率不变。9.参考答案：控制其他变量不变，只改变温度，观察反应速率的变化解析：本题考查〈探究温度对反应速率影响的实验设计〉。实验中应控制反应物浓度、催化剂用量等变量不变，只改变温度，观察反应速率的变化，如测量相同时间内产生气体的体积或消耗反应物的量，以探究温度对反应速率的影响。10.参考答案：正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动解析：本题考查〈温度对放热反应的影响〉。升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查勒夏特列原理的适用范围。勒夏特列原理适用于所有可逆反应，但不包括物理变化。例如，冰融化成水是物理变化，不适用勒夏特列原理。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查平衡移动原理。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。因此，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查浓度对反应速率的影响。浓度增大通常会加快化学反应速率，但浓度减小不一定会减慢化学反应速率，具体取决于反应的其他条件。因此，该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查催化剂的作用。催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变化学反应的平衡常数。因此，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。在一定温度下，某物质的溶解度是指在一定量的溶剂中最多能溶解该物质的质量。因此，该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查温度对反应速率的影响。升高温度通常会加快化学反应速率，但降低温度不一定会减小化学反应速率，具体取决于反应的活化能。因此，该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查温度对平衡常数的影响。对于放热反应，升高温度会使平衡常数减小，降低温度会使平衡常数增大。因此，该说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查温度对平衡常数的影响。对于放热反应，升高温度会使平衡常数减小。因此，该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查氯气的制备方法。实验室制备氯气通常使用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查二氧化硫的吸收处理。二氧化硫可以与氨水反应生成亚硫酸铵，从而减少环境污染。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理适用于可逆反应。解析：本题考查〈勒夏特列原理〉。勒夏特列原理是描述化学平衡移动规律的原理，其适用范围必须满足两个条件：①反应必须是可逆反应；②必须是改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）而引起平衡的移动。因此，勒夏特列原理不适用于不可逆反应或单向反应。该原理是化学平衡章节的核心考点之一，需要学生准确掌握其适用条件。2.参考答案：催化剂能加快化学反应速率，但不改变化学平衡。解析：本题考查〈催化剂的作用〉。催化剂通过降低反应的活化能，能同等程度地加快正逆反应速率，从而缩短反应达到平衡的时间，但催化剂不改变反应的平衡常数，因此不改变平衡状态。催化剂对正逆反应的影响是相同的，这是理解催化剂作用的关键点。该知识点是化学反应速率和化学平衡章节的重要联系点。3.参考答案：浓度、温度、压强（或体积）、催化剂、反应物状态、光照等。解析：本题考查〈影响化学反应速率的因素〉。根据化学反应速率理论，影响化学反应速率的因素主要包括：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③压强：对于有气体参与的反应，增大压强（即减小体积）能加快反应速率；④催化剂：催化剂能加快反应速率；⑤反应物状态：固体表面积越大，反应速率越快；⑥光照：某些反应需要光照才能进行。这些因素是化学反应速率章节的基础知识点，需要学生全面掌握。4.参考答案：化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等、各物质浓度（或分压）保持不变、体系处于动态平衡状态。解析：本题考查〈化学平衡状态的特征〉。化学平衡状态是动态平衡，具有以下特征：①正逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)；②各物质的浓度（或分压）保持不变；③平衡状态是可逆的，即平衡可以向着正反应方向或逆反应方向移动。这些特征是区分化学平衡状态与其他状态的关键点，也是化学平衡章节的核心考点。5.参考答案：平衡向逆反应方向移动，因为该反应是放热反应，升高温度会使平衡常数减小。解析：本题考查〈温度对化学平衡的影响〉。根据勒夏特列原理，升高温度会使放热反应的平衡向逆反应方向移动。具体分析如下：该反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应（通常认为ΔH0），根据范特霍夫方程，升高温度会使平衡常数K减小，因此平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。这是温度对化学平衡影响章节的重要应用点。6.参考答案：主要措施包括：高压、低温、使用催化剂、及时分离氨气。解析：本题考查〈合成氨工业提高产率措施〉。合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是放热、气体体积缩小的可逆反应，为提高氨的产率，应采取以下措施：①高压：增大压强有利于平衡向正反应方向移动；②低温：低温有利于放热反应平衡向正反应方向移动，但温度过低会降低反应速率，因此实际生产中采用适宜的低温；③使用催化剂：催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间；④及时分离氨气：及时移走生成物氨气，能使平衡向正反应方向移动。这些措施是合成氨工业实际应用的典型例子。7.参考答案：浓度增大能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响。解析：本题考查〈浓度对化学反应速率和平衡的影响对比〉。浓度增大对化学反应速率和化学平衡的影响是不同的：①对速率的影响：浓度增大能加快正逆反应速率，因为碰撞理论指出反应速率与反应物浓度成正比；②对平衡的影响：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动，但增大生成物浓度会使平衡向逆反应方向移动。因此，浓度增大能加快反应速率，但对平衡的影响取决于浓度增大的对象是反应物还是生成物。这是化学反应速率和化学平衡章节的重要对比点。8.参考答案：升高温度能加快化学反应速率，但会使放热反应的平衡向逆反应方向移动。解析：本题考查〈温度对化学反应速率和平衡的综合影响〉。温度对化学反应速率和平衡的影响是不同的：①对速率的影响：升高温度能增大反应物分子的平均动能，增加活化分子百分数，从而加快正逆反应速率；②对平衡的影响：根据勒夏特列原理，升高温度会使放热反应的平衡向逆反应方向移动，使平衡常数减小，而使吸热反应的平衡向正反应方向移动。因此，温度升高对速率和平衡的影响是不同的，需要根据具体情况分析。这是温度对化学反应影响章节的综合应用点。五、应用题1.参考答案：（1）K=0.125；（2）50%解析：本题考查化学平衡的计算。①根据题意，平衡时混合气体中氨的体积分数为15%，即氨的摩尔分数为0.15。设平衡时N₂的摩尔数为x，H₂的摩尔数为3x，则NH₃的摩尔数为2(0.1-x)。根据理想气体状态方程，起始时N₂和H₂的摩尔数分别为1和3，平衡时总摩尔数为1-x+3x+2(0.1-x)=1+0.2x。因此，平衡时NH₃的摩尔分数为2(0.1-x)/(1+0.2x)=0.15，解得x=0.05。平衡时N₂、H₂和NH₃的摩尔数分别为0.95、1.45和0.1。平衡常数K=[N₂][H₂]²/[NH₃]²=(0.95×1.45²)/0.1²=0.125。②若起始时只通入2molN₂，则起始时N₂和H₂的摩尔数分别为2和6。设平衡时N₂的转化率为y，则平衡时N₂、H₂和NH₃的摩尔数分别为2(1-y)、6(1-y)和2y。平衡常数K=[N₂][H₂]²/[NH₃]²=(2(1-y)×6(1-y)²)/(2y)²=0.125，解得y=0.5，即N₂的转化率为50%。2.参考答案：（1）K=1.25；（2）60%解析：本题考查化学平衡的计算。①根据题意，起始时SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L。设平衡时SO₂的转化率为x，则平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.4(1-x)、0.2(1-x)和0.6。平衡常数K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(0.6)²/[0.4(1-x)]²[0.2(1-x)]=1.25，解得x=0.6。②若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，设平衡时SO₂的转化率为y，则平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.6(1-y)、0.3(1-y)和0.6y。平衡常数K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(0.6y)²/[0.6(1-y)]²[0.3(1-y)]=1.25，解得y=0.6，即SO₂的转化率为60%。3.参考答案：pH=7解析：本题考查酸碱中和的计算。①pH=2的盐酸溶液中c(H⁺)=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻²mol/L。等体积混合后，H⁺