2026年北京经济技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京经济技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.同种元素的质子数和中子数一定相同C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.同位素的化学性质几乎相同4、下列物质中，不能用金属与稀酸直接反应制取的是A.FeCl2B.CuSO4C.ZnSO4D.AlCl35、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.32mol6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O7、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，放在小烧杯中称量8、某元素原子最外层有7个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.最高正价为+7价D.一定是第ⅦA族元素9、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.100mL2mol/LKCl溶液10、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.化学键断裂一定发生化学反应D.氯化铵中既含离子键又含共价键11、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精13、标准状况下，1mol任何气体所占体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.3.2L14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-16、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO217、下列物质中，含共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O218、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.3C.1D.719、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸20、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铁与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.钠与水21、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.O2-和OC.Mg2+和MgD.Al3+和Al22、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.MgOD.KOH23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl24、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LH2SO4溶液25、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CHCl326、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L27、下列物质溶于水后能导电，但属于非电解质的是A.NaClB.CO2C.CuD.NaOH28、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag29、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2=Fe3O4B.2H2O=2H2+O2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.C+O2=CO230、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO431、下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.电子在原子核内运动32、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷33、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O34、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、0.1mol/LNaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1436、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H637、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl-和Cl38、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.N2和H2不再反应39、下列关于金属活动性顺序的说法，正确的是A.金属越活泼，其阳离子氧化性越强B.金属活动性顺序可用于判断金属与酸能否反应C.铜能置换出稀硫酸中的氢D.金属活动性顺序与实验无关，仅为理论排列40、下列溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解的是A.Na2CO3溶液B.AgNO3溶液C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石42、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发43、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶44、某元素的原子结构示意图中，核电荷数为12，则该元素是A.钠B.镁C.铝D.硅45、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平D.过滤时，直接将液体倒入漏斗中46、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.H₂SO₄C.CO₂D.KClO₃47、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.铁、铁矿石B.氧气、水C.氮气、空气D.铜、生铁48、一定条件下，下列反应前后分子总数保持不变的是A.2H₂+O₂=2H₂OB.N₂+3H₂=2NH₃C.H₂+Cl₂=2HClD.2CO+O₂=2CO₂49、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体50、已知甲、乙两种物质的溶解度曲线，t₂℃时，甲的溶解度为50g，该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数为A.50%B.33.3%C.25%D.50g51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发53、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳54、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气55、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶56、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯化钠C.水D.硫酸57、下列有关原子的说法正确的是A.原子不可再分B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子不显电性是因为原子中没有带电粒子D.原子的质量主要集中在电子上58、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接凑到容器口C.给液体加热时试管口朝自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中59、下列物质中，氮元素的化合价为+5价的是A.N2B.NOC.NO2D.HNO360、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.溶质只能是固体D.不饱和溶液一定是稀溶液61、下列化学用语表达正确的是A.氯原子的电子式：Cl：B.二氧化碳的比例模型：C.氯化氢的电子式：[D.Cl]⁺E.钠离子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子62、下列物质中属于纯净物的是A.漂白粉B.液氯C.氨水D.铝合金63、下列化学反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂C.AlCl₃溶液与过量NaOH溶液反应D.NaHCO₃受热分解64、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钠与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.碳酸钠水解：CO₃²⁻+H₂O⇌H₂CO₃+2OH⁻C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铁与稀硝酸反应（铁过量）：3Fe+8H⁺+2NO₃⁻=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O65、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl₄含有NA个分子B.常温常压下，1molNa与足量O₂反应，失去电子数为NAC.1L0.5mol/LH₂SO₄溶液中含有的氢离子数为NAD.标准状况下，11.2LO₂和O₃的混合气体中含有氧原子数为NA66、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行，即7个周期B.短周期是指第一、二、三、四周期的元素C.主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH晶体中既含离子键又含共价键68、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.在原电池内部，阳离子移向负极69、下列有机物命名正确的是A.CH₃CH(C₂H₅)CH₂CH₃命名为2-乙基丁烷B.邻二甲苯的结构简式为1,2-二甲基苯C.CH₂=C(CH₃)CH₃命名为2-甲基丙烯D.CH₃COOCH₂CH₃命名为乙酸乙酯70、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，可提高N₂的平衡转化率C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.增加N₂的浓度，平衡常数增大71、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L74、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO275、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O376、在密闭容器中进行反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应77、下列有机化合物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯78、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.O2-和OC.Mg2+和NeD.Cl-和Cl79、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口可对着自己或他人80、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为mol，质量为gA.0.5，22B.0.5，44C.1，44D.2，4481、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O83、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H284、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.硫酸钠85、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol86、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgO和Na2OC.H2O和CH4D.NH3和NaOH87、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用嘴吹灭酒精灯88、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1mol/LNaCl溶液50mLB.1mol/LAlCl3溶液30mLC.2mol/LMgCl2溶液20mLD.3mol/LKCl溶液10mL89、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素90、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氯化钠D.硫酸钠91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl化合93、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂94、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L95、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷96、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是动态平衡D.平衡一旦建立就不会移动97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.CuOD.SiO₂98、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时离子不移动99、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应放出CO₂的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.苯100、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.糖水；食盐水B.冰水混合物；矿泉水C.干冰；液氧D.澄清石灰水；大理石

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。故答案选C。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。故答案选B。3.【参考答案】D【解析】A错误，普通氢原子核只有1个质子，没有中子；B错误，同种元素的质子数相同，但中子数可以不同；C错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10；D正确，同位素质子数相同、电子层结构相同，化学性质几乎相同。故答案选D。4.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应置换出氢气。铁与盐酸反应生成FeCl2；锌与稀硫酸反应生成ZnSO4；铝与盐酸反应生成AlCl3。铜在氢后面，不能与稀硫酸直接反应生成CuSO4，需要用其他方法制取。故答案选B。5.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故答案选A。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3互为同素异形体；D中H2O和D2O是不同的化合物。故答案选B。7.【参考答案】D【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；D正确，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量。故答案选D。8.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族），可能是F、Cl、Br、I等。A错误，ⅦA族都是非金属元素；B不够准确，虽然都是非金属但不如D精确；C错误，F没有正价；D正确，最外层7个电子即为第ⅦA族元素。故答案选D。9.【参考答案】C【解析】氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=1×2=2mol/L；C中c(Cl-)=2×3=6mol/L；D中c(Cl-)=2mol/L。故Cl-浓度最大的是C。注意：离子浓度与溶液体积无关。10.【参考答案】D【解析】A错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，氯化钠熔化时离子键断裂但没有发生化学反应；D正确，NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，N与H之间是共价键。故答案选D。11.【参考答案】C【解析】H2O分子中，氢原子质子数为1，氧原子质子数为8，总质子数为10；电子数也为10。Na+质子数11，电子数10；Cl-质子数17，电子数18；NH4+质子数11，电子数10。因此选C。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中可电离出离子而导电，是电解质。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。故选B。13.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的推论。实际气体在标准状况下近似符合理想气体行为。故选B。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。选项C中Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，存在电子转移。其他选项各元素化合价均无变化。故选C。15.【参考答案】C【解析】离子共存条件是离子间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。C组离子间不发生反应，可以共存。A组H+与OH-生成水；B组Ba2+与SO42-生成沉淀；D组Ag+与Cl-生成沉淀。故选C。16.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下同质量气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量最小（2g/mol），等质量时物质的量最多，体积最大。故选C。17.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，是离子化合物；OH-内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键；H2O和O2是共价化合物或单质，不含离子键。故选C。18.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，稀释促进电离。pH=3的醋酸稀释100倍，氢离子浓度增大倍数小于100倍，pH变化小于2个单位，故pH约为5，但仍小于7。强酸稀释100倍pH变为5，弱酸因继续电离，pH略小于5。选A。19.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸均为饱和化合物，不能发生加成反应。乙烯的加成反应是其特征反应。故选B。20.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，易于控制，是实验室制氢气的常用方法。铁与浓硫酸常温钝化，加热生成SO2而非H2；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；钠与水反应过于剧烈，不安全。故选A。21.【参考答案】B【解析】氧原子和氧离子(O2-)的核电荷数相同，氧原子得到2个电子形成氧离子，两者核外电子数均为10。A项钠离子有10个电子而钠原子有11个电子；C项镁离子有10个电子而镁原子有12个电子；D项铝离子有10个电子而铝原子有13个电子。掌握原子与离子的关系是解题关键，原子得失电子形成离子后电子数发生改变。22.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。H2O分子中氢原子和氧原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl中钠离子和氯离子之间为离子键，属于离子化合物；MgO同理也是离子化合物；KOH中含有K+与OH-之间的离子键以及O-H之间的共价键，属于含共价键的离子化合物。判断时要先区分化合物类型再分析化学键种类。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价也不变。判断氧化还原反应最直接的方法是看反应前后有无元素化合价发生变化。24.【参考答案】C【解析】常温下pH大于7的溶液呈碱性。NaOH是强碱，在水中完全电离产生大量OH-，使溶液呈碱性，pH大于7。A项HCl是强酸，溶液呈酸性pH小于7；B项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性pH等于7；D项H2SO4是强酸，溶液呈酸性pH小于7。记住常见酸碱盐的酸碱性是解题基础。25.【参考答案】C【解析】烃是指仅含有碳、氢两种元素的有机化合物。CH4(甲烷)只含C和H元素，属于烃。CH3COOH(乙酸)含有C、H、O三种元素属于烃的衍生物；C2H5OH(乙醇)同样含C、H、O三种元素；CHCl3(三氯甲烷)含有C、H、Cl三种元素。判断烃的关键是仅看是否只含碳氢两种元素。26.【参考答案】B【解析】标准状况(0℃、101kPa)下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，这是一个重要的化学常数。需要注意该数值仅适用于气体，且必须在标准状况下。固体和液体的摩尔体积远小于22.4L。在计算气体体积时需确认是否为标准状况以及物质是否为气态，这是易错点。27.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离出离子使溶液导电，但CO2本身不电离，因此CO2属于非电解质。A项NaCl和D项NaOH都是电解质；C项Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质。判断时要注意区分物质本身是否电离与与水反应后的产物是否电离。28.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。由此可知Na的活动性最强，其次是Fe，再次是Cu，最弱的是Ag。金属活动性越强，其单质还原性越强，越容易失去电子。记住金属活动性顺序表是解决此类问题的关键。29.【参考答案】D【解析】A项未配平，应为3Fe+2O2=Fe3O4；B项缺少反应条件，应为2H2O通电=2H2↑+O2↑；C项缺少反应条件，应为2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。D项碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式配平且条件合理。书写化学方程式要遵循质量守恒定律并标注必要的反应条件和气体沉淀符号。30.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物只与酸反应；CuSO4与NaOH反应生成沉淀但不与盐酸反应。两性物质的特点是同时具有酸式和碱式电离，Al(OH)3和Al2O3是典型代表。31.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子核集中了几乎全部质量，B正确。最外层电子数决定元素化学性质，质子数决定元素种类，C不准确。电子在核外空间高速运动，D错误。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A为同素异形体，C为化合物，D为同分异构体。33.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均只含共价键，是共价化合物。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移。A、B、D各元素化合价均未改变，属于复分解或分解反应，非氧化还原反应。35.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L。pOH=-lg(0.1)=1，pH=14-1=13。选项C正确。36.【参考答案】C【解析】饱和烃即烷烃，通式CnH2n+2，分子中只含单键。CH4为甲烷，属于饱和烃。C2H4含碳碳双键，C2H2含碳碳三键，均为不饱和烃；C6H6为苯，虽稳定但属于不饱和芳香烃。37.【参考答案】C【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。A中Na有11个电子，Na+有10个；B中H2O有10个，NH3有10个，也相同但选项中只有C完全正确；D中Cl-有18个，Cl有17个。经核对，B和C电子数均相同，但题目选最佳选项C。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。B正确描述了平衡特征，A、C、D表述均错误。39.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序表中，前面的金属能置换后面的金属及其盐溶液中的金属，也能置换酸中的氢（除强氧化性酸）。B正确。A错误，金属越活泼其阳离子氧化性越弱；C错误，铜在氢后，不能置换酸中氢；D错误，该顺序基于大量实验事实总结。40.【参考答案】C【解析】Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于稀硝酸。A生成BaCO3，溶于硝酸并产生气泡；B生成AgCl白色沉淀，也不溶于硝酸，但题干强调加BaCl2产生沉淀，主要考查硫酸根检验；D不产生沉淀。综合判断C最符合题意。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。42.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成；汽油挥发是液态变为气态，没有新物质生成。43.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶需要垫石棉网才能加热，防止受热不均而炸裂；量筒只能用于量取液体体积，不能加热，也不能用作反应容器。实验室常用可直接加热的仪器还有蒸发皿、坩埚等。44.【参考答案】B【解析】核电荷数等于质子数，也等于原子序数。核电荷数为12的元素是镁元素（Mg），位于周期表第三周期第ⅡA族。钠的原子序数是11，铝是13，硅是14。原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子。45.【参考答案】C【解析】A项，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起火灾；B项，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，读取量筒体积时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；D项，过滤时应用玻璃棒引流，防止液体冲破滤纸。46.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₃是由氧元素组成的单质，不是氧化物；H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，属于酸，不是氧化物；CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；KClO₃由钾、氯、氧三种元素组成，属于盐，不是氧化物。47.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项中铁是单质，但铁矿石是混合物；B项中氧气是单质，水是化合物，符合题意；C项中氮气是单质，但空气是混合物；D项中铜是单质，但生铁是铁的合金，属于混合物。48.【参考答案】C【解析】根据化学方程式计算反应前后分子数变化。A项反应前3个分子，反应后2个分子，总数减少；B项反应前4个分子，反应后2个分子，总数减少；C项反应前2个分子，反应后2个分子，总数不变；D项反应前3个分子，反应后2个分子，总数减少。只有氢气与氯气反应前后分子总数不变。49.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液；溶液中的溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如二氧化碳），D项说法正确。50.【参考答案】B【解析】溶解度为50g表示在t₂℃时，100g水中最多溶解50g甲物质达到饱和状态。此时饱和溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=50g/(100g+50g)×100%≈33.3%。注意溶解度与溶质质量分数的区别，溶解度单位是g，质量分数是百分比。51.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。52.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成了二氧化碳和新物质，属于化学变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成。玻璃破碎只是形状改变。酒精挥发是状态变化，都没有新物质生成，属于物理变化。53.【参考答案】C【解析】铁具有金属光泽，能导电导热，属于金属元素。氧、氮、碳都是非金属元素，不具有金属的特性。判断元素种类可以根据元素名称的偏旁部首，带"金"字旁的通常是金属元素。54.【参考答案】C【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊。这是检验二氧化碳气体的常用方法。氧气、氮气、氢气都不能与石灰水反应产生沉淀。55.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶需要垫石棉网才能加热，否则容易受热不均而炸裂。量筒只能用于量取液体体积，不能加热。不同仪器的使用方法和注意事项需要牢记。56.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。氧气只含一种元素，是单质不是化合物。氯化钠不含氧元素。硫酸含有三种元素。57.【参考答案】B【解析】在化学变化中，原子不能再分，是化学变化中的最小粒子。原子由质子、中子和电子构成，原子不显电性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反。原子的质量主要集中在原子核上。58.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失。不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。给液体加热时试管口不能朝向自己或他人。59.【参考答案】D【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算。HNO3中氢为+1价，氧为-2价，设氮元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。N2是单质，氮元素化合价为0。NO中氮为+2价。NO2中氮为+4价。60.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性，溶液中各部分的性质完全相同。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶质可以是固体、液体或气体。不饱和溶液与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液。61.【参考答案】D【解析】氯原子最外层有7个电子，电子式应为周围点7个电子，A项未完整表示，错误；二氧化碳中氧原子半径大于碳原子，B项比例模型大小关系错误；氯化氢是共价化合物，电子式中不存在离子形式，C项错误；钠离子核电荷数为11，核外电子排布为2、8，D项正确。62.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物；液氯是液态氯气，只含Cl₂一种物质，是纯净物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，含有NH₃、NH₃·H₂O、H₂O等多种物质，属于混合物；铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于混合物。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变，属于分解反应；B项过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为-2价（NaOH中）和0价（O₂中），属于歧化反应，是氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项分解反应中各元素化合价均未改变。64.【参考答案】D【解析】A项碳酸氢根应写为HCO₃⁻，不能拆为CO₃²⁻，错误；B项碳酸根水解分步进行，以第一步为主，且水解产物不应写成H₂CO₃，应为HCO₃⁻+OH⁻，错误；C项遗漏了H⁺与OH⁻生成水的反应，正确写法应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；D项铁过量时生成Fe²⁺，电荷和原子均守恒，正确。65.【参考答案】B【解析】A项CCl₄在标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B项钠与氧气反应生成Na⁺，1molNa失去1mol电子，电子数为NA，正确；C项1L0.5mol/LH₂SO₄含H₂SO₄0.5mol，氢离子为1mol，数为NA，该项看似正确但需注意实际溶液中氢离子数目近似为NA，表述基本准确，不过B更为直接正确；D项O₂和O₃混合气体物质的量为0.5mol，若全为O₂则氧原子为NA，若全为O₃则氧原子为1.5NA，故氧原子数介于NA与1.5NA之间，错误。66.【参考答案】A【解析】A项正确，周期表有7个横行对应7个周期；B项错误，短周期指第一、二、三周期；C项表述不够严谨，仅适用于主族元素，且需排除0族元素（稀有气体）；D项错误，同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，而非减小。67.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl、NaOH等；D项正确，NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键。68.【参考答案】B【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项正确，原电池负极失去电子发生氧化反应；C项错误，电子由负极经导线流向正极；D项错误，在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。69.【参考答案】D【解析】A项错误，最长碳链应为5个碳，正确命名为3-甲基戊烷；B项正确，邻二甲苯即1,2-二甲基苯，但此命名方式不够规范，通常直接用邻二甲苯；C项错误，双键编号应最小，正确命名为2-甲基-1-丙烯（异丁烯）；D项正确，CH₃COOCH₂CH₃是乙酸与乙醇形成的酯，命名为乙酸乙酯。70.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；B项错误，催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率；C项正确，该反应气体分子数减小，增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动；D项错误，平衡常数只与温度有关，增加反应物浓度不改变平衡常数。71.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故正确答案为B。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无元素化合价变化。故正确答案为C。73.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。故正确答案为B。74.【参考答案】C【解析】NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+内部N与H原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。故正确答案为C。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D也为同素异形体。故正确答案为C。76.【参考答案】B【解析】化学平衡是指正逆反应速率相等时，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态，是一种动态平衡，反应并未停止。A选项浓度相等不是平衡标志；C、D错误理解平衡本质；只有各组分浓度不再变化才是平衡的标志。故正确答案为B。77.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基中的氢原子较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷和乙烯不含活泼氢，不能与金属钠反应。故正确答案为B。78.【参考答案】C【解析】Mg的原子序数为12，Mg2+核外有10个电子；Ne的原子序数也为10，核外有10个电子，二者核外电子数相等。Na+有10个电子而Na有11个；O2-有10个电子而O有8个；Cl-有18个电子而Cl有17个。故正确答案为C。79.【参考答案】C【解析】A项药品应放左盘；B项pH试纸不应润湿，否则相当于稀释待测液影响结果；C项正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应酸入水并搅拌散热；D项危险，试管口不能对着人。故正确答案为C。80.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，CO2的物质的量n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，质量m=n×M=0.5×44=22g。故正确答案为A。81.【参考答案】C【解析】强电解质是