2026年台州科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年台州科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.Al3+和NeD.S2-和Cl-2、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O3、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(高温)=CO+H24、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.单位时间生成1molN2同时消耗2molNH3D.混合气体压强等于开始时的压强5、某溶液中含有大量的H+、Na+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是A.Ba2+B.CO32-C.Al3+D.Fe2+6、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.油脂D.乙醇7、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用稀盐酸除去NaCl溶液中少量Na2CO3D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl8、已知反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，下列叙述正确的是A.Fe是氧化剂B.CuSO4发生氧化反应C.Fe被还原D.Cu2+是氧化剂9、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl210、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨11、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢气和重氢D.金刚石和石墨12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物13、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)214、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1015、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐增强D.元素周期表有7个周期、18个纵行16、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶质的溶解度随温度升高而增大17、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内18、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度19、某元素原子的最外层有7个电子，下列关于该元素及其化合物的性质推测正确的是A.该元素一定是金属元素B.该元素的最高正价为+7C.该元素氢化物溶于水呈酸性D.该元素位于第VIIA族20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa与足量O2反应转移电子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为NA21、下列有关原子结构的说法中，正确的是：A.所有原子的原子核内都含有中子B.原子核内的质子数决定了元素的种类C.原子的最外层电子数决定了原子的质量D.同种元素的原子，其质子数和中子数一定相同22、下列物质中，只含有离子键的是：A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O23、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀24、常温下，下列溶液的pH最小的是：A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液C.0.1mol/L的NaOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液25、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L26、下列元素中，非金属性最强的是：A.氮(B.氧(C.氟(D.氯(Cl)27、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆28、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡时，下列说法正确的是：A.反应已经完全停止B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂和H₂不再转化为NH₃D.各物质的浓度相等29、下列物质溶于水后，能电离出H⁺的是：A.NaClB.NaOHC.H₂SO₄D.Na₂CO₃30、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发33、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口34、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁35、下列说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子是化学变化中的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.物质都是由分子构成的36、下列物质中，化学式书写正确的是A.氯化钾KCl2B.氧化镁MgO2C.氢氧化钠NaOHD.硫酸铁FeSO437、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.可燃物只要与氧气接触就能燃烧B.用水灭火是因为降低了可燃物的着火点C.森林灭火时开辟隔离带是为了清除可燃物D.电器着火时用水扑灭38、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.食盐水、冰水混合物B.二氧化碳、自来水C.空气、大理石D.氮气、液态氧39、已知某原子的相对原子质量为24，核内质子数为12，则该原子的核外电子数为A.12B.24C.36D.140、下列微粒中，能够使无色酚酞试液变红的是A.H+B.Na+C.OH-D.Cl-41、将一定量铁粉放入足量稀盐酸中，充分反应后，溶液中大量存在的阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+和Fe3+D.H+和Fe2+42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.金刚石和石墨43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀44、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO446、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.CO2的电子式：C.:OD.氯离子的符号：Cl+E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-47、将下列四种金属分别投入等浓度等体积的稀盐酸中，反应速率最快的是A.FeB.ZnC.CuD.Mg48、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.构成原电池时两个电极必须都是金属49、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡建立后反应就停止了C.化学平衡时正反应速率等于逆反应速率D.化学平衡一旦建立就不能移动50、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定不属于A.主族元素B.非金属元素C.短周期元素D.稀有气体元素51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳52、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Ca2+和Ar53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.CH455、下列各对物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O256、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一57、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl258、下列关于元素周期表的叙述，错误的是A.周期表共有7个周期B.周期表共有18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素全部是金属元素59、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.Cu60、下列微粒半径大小的比较，正确的是A.Na+>Cl->S2-B.O2->F->Na+C.K>Na>LiD.I->Br->Cl->F-61、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.空气；氧气B.冰水混合物；食盐水C.铁；生铁D.二氧化碳；液氧62、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂63、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是：A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.2F₂+2H₂O=4HF+O₂64、将5.85g氯化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.2mol/L65、下列有机化合物中，能与钠反应放出氢气的是：A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯66、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.电解池中与电源正极相连的电极是阳极67、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列措施能使混合气体颜色变浅的是：A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.扩大容器体积68、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻69、下列关于金属及其化合物的说法正确的是：A.铝的化学性质不活泼，在空气中不易被氧化B.Fe(OH)₂白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色C.Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物D.铁与高温水蒸气反应生成Fe₂O₃和H₂70、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸片上称量B.用100mL量筒量取5.0mL浓硫酸C.实验室用加热NH₄Cl固体的方法制备氨气D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出71、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是摩尔C.1mol任何物质都含有相同的原子数D.物质的量可以用来表示宏观物体数量多少72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.2Fe与3Cl₂反应生成2FeCl₃D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀73、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L74、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.Na₂O75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.主族元素的族序数一定等于其最高正化合价D.稀有气体元素最外层电子数均为876、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯77、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol78、下列装置中，能构成原电池的是A.铜片、锌片插入稀硫酸中，用导线连接B.铜片、碳棒插入酒精中C.铁片、铜片插入稀硫酸中，不连接导线D.锌片、锌片插入稀硫酸中79、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.反应达到平衡时，反应完全停止D.升高温度，平衡向正反应方向移动80、下列各组物质中，能发生复分解反应的是A.NaCl溶液和KNO₃溶液B.NaCl溶液和AgNO₃溶液C.NaCl溶液和稀H₂SO₄D.NaCl溶液和NaOH溶液81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀83、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘分子84、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO385、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO487、下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图为核外电子排布2、8、7B.水的电子式为C.HD.NaCl的电子式为Na+:Cl-E.二氧化碳的结构式为O=C=O88、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.达到平衡后反应停止进行89、下列有关能量变化的说法正确的是A.化学反应必然伴随能量变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应C.吸热反应在常温下一定不能发生D.化学键断裂释放能量，形成吸收能量90、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.铝合金91、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-93、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均由钠和氧气反应生成，二者互为同素异形体C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多D.Na2O2可与CO2和H2O反应生成O2，可用作供氧剂94、标准状况下，2.24LCO2气体的物质的量为A.0.01molB.0.1molC.1molD.22.4mol95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱96、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔97、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，其二氯取代物有两种同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了取代反应C.乙醇和乙酸均能与金属钠反应生成氢气D.油脂、蛋白质、淀粉均属于天然高分子化合物98、下列关于化学键的说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定含有金属元素D.非金属元素之间只能形成共价键，不能形成离子键99、在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止，正逆反应速率均为零B.N2、H2、NH3的浓度相等且不再变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.混合气体的平均相对分子质量不再改变100、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Al的原子序数为13，Al3+核外有10个电子；Ne的原子序数为10，核外也有10个电子。A项O2-有10个电子而F-有9个电子，B项Na+有10个电子而Mg2+有10个电子但两者不同，D项S2-有18个电子而Cl-有18个电子也不相等，故选C。2.【参考答案】C【解析】Na2O由Na+和O2-通过离子键结合而成，只含离子键。NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；H2O分子中只含共价键。故选C。3.【参考答案】B【解析】B项中Cl2发生歧化反应，Cl元素化合价既升高又降低，水不参与电子转移。A项水中H元素被还原；C项水中O元素被氧化；D项水中H元素被还原。故选B。4.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项描述的是同一方向的速率；D项压强不变说明反应达到平衡，但不如B项直接准确。故选B。5.【参考答案】C【解析】Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；CO32-与H+反应生成CO2和水不能共存；Fe2+在酸性条件下不稳定。Al3+与H+、Na+、SO42-均不反应，可以大量共存。故选C。6.【参考答案】C【解析】油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有酯基可以发生水解反应。乙烯只含碳碳双键能加成；乙酸含羧基能发生酯化；乙醇含羟基能发生取代和氧化反应。故选C。7.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH；乙醇与水互溶不能用分液法分离；加入盐酸会引入Cl-杂质。D项HCl与NaHCO3反应生成CO2，既除去了杂质又未引入新杂质。故选D。8.【参考答案】D【解析】Fe失去电子化合价升高，作还原剂，被氧化；Cu2+得到电子化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。A、B、C叙述均错误。故选D。9.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，是四种气体中最小的，故体积最大。故选A。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同。A项是同位素；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。故选B。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氢气和重氢是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。12.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NH4Cl），也可能是共价化合物。13.【参考答案】B【解析】A项水中氢被还原，水是氧化剂；B项氯气发生歧化反应，水中元素化合价未变，水既非氧化剂也非还原剂；C项水中氧被氧化，水是还原剂；D项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，消耗氧气的量为(x+y/4)mol。CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5molO2，C3H8消耗5molO2，C4H10消耗6.5molO2，故D消耗氧气最多。15.【参考答案】D【解析】第IA族包括氢元素，为非金属元素，A错误；同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误；第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，C错误；元素周期表共有7个周期、18个纵行（16个族），D正确。16.【参考答案】C【解析】饱和溶液与不饱和溶液的浓度比较需在同一温度下进行，A错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温可使饱和溶液变为不饱和，B错误；溶液是均一、稳定的混合物，C正确；并非所有物质溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙，D错误。17.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，C错误；胶头滴管滴加液体时不能伸入容器内，以防污染试剂，D正确。18.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应。升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，A错误；增大压强反应速率增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B正确；使用催化剂反应速率增大，但平衡不移动，C错误；减小NH3浓度反应速率减小，D错误。19.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第VIIA族，可能是卤素（F、Cl、Br、I等），均为非金属元素，A错误D正确；氟无正价，B错误；HF为弱酸，但氢化物并非都呈强酸性，如HCl为强酸、HI为强酸，表述不严谨，D最为准确。20.【参考答案】D【解析】Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，1molNa均失去1mol电子，转移电子数为NA，A正确；标准状况下H2O为液态，B错误；1L1mol/LNaCl溶液含1molNa+即NA个，C正确；16g混合气体中含氧原子1mol即NA个，D正确。注：此题原题设计为单选，A、C、D均正确，按常规考点选D最为典型。21.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核内没有中子；B项正确，元素种类由质子数决定；C项错误，最外层电子数决定元素化学性质，原子质量主要由质子和中子决定；D项错误，同种元素原子的质子数相同，但中子数可能不同，即存在同位素现象。22.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，只含离子键；A项NaOH中除离子键外还含有O-H共价键；C项NH₄Cl中除离子键外还含有N-H共价键；D项H₂O分子中只含有共价键，不含离子键。因此只有B项符合题意。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A项中各元素化合价均未变化，属于分解反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。24.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH最大；NaCl为中性盐，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。25.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。注意计算时体积单位必须换算为升。26.【参考答案】C【解析】元素的非金属性在同一周期从左到右逐渐增强，在同一主族从上到下逐渐减弱。F位于元素周期表右上角（稀有气体除外），是所有元素中非金属性最强的元素。O的非金属性仅次于F，N和Cl的非金属性均弱于F和O。27.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。C项乙烷CH₃CH₃中只含C-C单键和C-H单键，属于饱和烃；A项乙烯含碳碳双键，B项乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；D项苯含特殊的大π键，也属于不饱和烃。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、C项错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B项正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D项错误。化学平衡的特征是"动、等、定、变"。29.【参考答案】C【解析】酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺。H₂SO₄是强酸，溶于水完全电离：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；A项NaCl电离出Na⁺和Cl⁻；B项NaOH电离出Na⁺和OH⁻；D项Na₂CO₃电离出Na⁺和CO₃²⁻。只有C项符合题意。30.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，但本题只需求物质的量。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。32.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变成液态水，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。因此选B。33.【参考答案】C【解析】A项，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易引起火灾，错误；B项，给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；C项，用托盘天平称量药品时，应遵循左物右码原则，药品放在左盘，正确；D项，闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口，错误。因此选C。34.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。钠、镁、铁的名称都带有金字旁，属于金属元素；氧的名称带有气字头，属于非金属元素。因此选C。35.【参考答案】C【解析】A项错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；B项错误，原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可以再分；C项正确，离子是带电的原子或原子团，如钠离子Na+、硫酸根离子SO42-；D项错误，物质可以由分子、原子或离子构成，如铁由原子构成，氯化钠由离子构成。因此选C。36.【参考答案】C【解析】A项，钾元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钾的化学式应为KCl，错误；B项，镁元素显+2价，氧元素显-2价，氧化镁的化学式应为MgO，错误；C项，钠元素显+1价，氢氧根显-1价，氢氧化钠的化学式为NaOH，正确；D项，硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，化学式应为Fe2(SO4)3，FeSO4是硫酸亚铁，错误。因此选C。37.【参考答案】C【解析】A项错误，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，仅有氧气接触不一定燃烧；B项错误，用水灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般不变；C项正确，森林灭火时开辟隔离带是为了清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，正确；D项错误，电器着火时应先切断电源，不能用水扑灭，以防触电。因此选C。38.【参考答案】A【解析】A项，食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，符合题意；B项，二氧化碳是纯净物，自来水含有可溶性杂质，属于混合物，不符合题意；C项，空气是混合物，大理石主要成分是碳酸钙但含杂质，属于混合物，不符合题意；D项，氮气是纯净物，液态氧也是纯净物，不符合题意。因此选A。39.【参考答案】A【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。已知该原子的核内质子数为12，所以核外电子数也为12。相对原子质量≈质子数+中子数，中子数=24-12=12，但题目问的是核外电子数，与相对原子质量无关。因此选A。40.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红。H+是氢离子，其水溶液呈酸性，不能使酚酞变色；Na+是钠离子，其水溶液呈中性，不能使酚酞变色；OH-是氢氧根离子，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红；Cl-是氯离子，其水溶液呈中性，不能使酚酞变色。因此选C。41.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。该反应中，铁被氧化为Fe2+，而不是Fe3+，故A、C错误。由于盐酸是足量的，反应结束后盐酸仍有剩余，因此溶液中同时存在生成的Fe2+和剩余的H+。铁与稀盐酸反应不可能生成Fe3+，因为稀盐酸的氧化性较弱，只能将铁氧化为亚铁离子。所以溶液中大量存在的阳离子为H+和Fe2+，选项D正确。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，属于同分异构体，B正确。氧气（O2）和臭氧（O3）是同素异形体，A错误。12C和13C是同位素，C错误。金刚石和石墨是同素异形体，D错误。同分异构体的判断关键是分子式相同而结构不同。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应前Zn为0价，H为+1价；反应后Zn为+2价，H2中H为0价。锌元素化合价升高被氧化，氢元素化合价降低被还原，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，无化合价变化；D中也为复分解反应，均不属于氧化还原反应。44.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2LCO2气体的物质的量为n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5mol×44g/mol=22g，但本题仅问物质的量。注意区分标准状况（0℃、101kPa）与通常状况的区别，标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol，选项A正确。45.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。NaCl是强酸强碱盐，不与盐酸也不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应不与NaOH反应；CuSO4是强酸弱碱盐，只与NaOH反应不与盐酸反应。两性物质包括Al、Al2O3、Al(OH)3及氨基酸等。46.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。B中CO2的电子式应表示出氧原子与碳原子之间的共用电子对以及氧原子上未成键的孤对电子，正确写法为:O::C::O:。C中氯离子应带一个单位负电荷，符号为Cl-而非Cl+。D中硫酸电离生成的是氢离子H+而不是H2+，正确电离方程式为H2SO4=2H++SO42-。化学用语的书写需注意电荷、电子数及各元素的成键方式。47.【参考答案】D【解析】金属与酸反应的速率取决于金属的活动性顺序。金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，位置越靠前金属活动性越强，与酸反应越剧烈。在Fe、Zn、Cu、Mg四种金属中，Mg的活动性最强，因此与稀盐酸反应速率最快。Cu在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应产生氢气，反应速率为零。铁的活泼性弱于锌和镁，反应速率最慢的是铜。48.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，B错误。原电池的负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，C正确。原电池的电极不一定是两种金属，如锌铜原电池中可用石墨棒作正极，D错误。构成原电池的必要条件包括：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路以及自发的氧化还原反应。49.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等，各组分的浓度保持不变，A、B错误。当正反应速率等于逆反应速率时，体系达到化学平衡状态，C正确。化学平衡是相对的、有条件的，当外界条件（浓度、温度、压强等）改变时，平衡会发生移动，即勒夏特列原理，D错误。化学平衡的建立需要一定的时间和条件，达到平衡后体系处于稳定的状态。50.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，包括F、Cl、Br、I等，均为主族元素，也多为典型的非金属元素（如F、Cl）。其中F和Cl属于短周期元素（第二、三周期），而Br和I属于长周期元素，但不排除该元素是短周期元素的可能。稀有气体元素的最外层电子数为8（He为2），不可能为7个，因此该元素一定不属于稀有气体元素，选项D正确。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，与水反应生成的碳酸才是电解质，二氧化碳属于非电解质。因此选C。52.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不同；H2O有10个电子（1×2+8），NH3也有10个电子（7+1×3），两者相同；O2-有10个电子（8+2），F-有10个电子（9+1），但选项B已确定正确；Ca2+有18个电子（20-2），Ar有18个电子，但需结合其他选项判断。正确答案为B，因为H2O和NH3都是10电子微粒。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。因此选C。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol，气体的摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g·mol-1。O2的摩尔质量为32g·mol-1，N2为28g·mol-1，CO2为44g·mol-1，CH4为16g·mol-1。因此该气体可能是N2，选B。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，是同种元素的不同核素；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。因此选B。56.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL，B错误；点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏，防止失火，C错误；给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体暴沸喷出，D正确。因此选D。57.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，不含共价键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，是含有共价键的离子化合物；CH4是只含共价键的共价化合物；Cl2是单质，只含共价键。因此选B。58.【参考答案】C【解析】周期表共有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A、B正确；第ⅠA族除氢外其余都是金属元素，氢是非金属元素，C错误；过渡元素包括第ⅢB到第ⅡB族的元素，全部是金属元素，D正确。因此选C。59.【参考答案】A【解析】铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁置换出铜，生成硫酸亚铁，因此滤液中一定含有FeSO4。若铁粉不足，滤液中还可能含有剩余的CuSO4；若铁粉过量，滤液中不含CuSO4。硫酸铁不是该反应的产物，铜是固体单质，不在滤液中。因此选A。60.【参考答案】C【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以Cl->Na+，S2->Cl->Na+，A错误；O2-、F-、Na+电子层结构相同，核电荷数O<F<Na，故半径O2->F->Na+，B正确；同主族元素从上到下原子半径增大，K>Na>Li，C正确；同主族阴离子从上到下半径增大，I->Br->Cl->F-，D正确。综合分析，B、C、D都正确，选最符合题意的一项C。61.【参考答案】B【解析】冰水混合物只由水分子构成，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物。A项空气和氧气均为混合物；C项铁是纯净物，生铁是铁的合金属于混合物，但顺序颠倒；D项二氧化碳和液氧均为纯净物。62.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间形成共价键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。63.【参考答案】B【解析】B项中钠元素化合价升高被氧化，氢元素从+1价降低到0价，水中的氢得电子，水作氧化剂。A项非氧化还原反应；C项水既不作氧化剂也不作还原剂；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。64.【参考答案】C【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。65.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。甲烷、乙烯、苯均不含活泼氢，不能与钠反应。66.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，A、B均错误。原电池中电子从负极经导线流向正极，C错误。电解池中与电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应，D正确。67.【参考答案】D【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A项升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大颜色加深；B项加压平衡正向移动但NO₂浓度仍增大颜色加深；C项催化剂不影响平衡；D项扩大体积各物质浓度均减小，颜色变浅。68.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。69.【参考答案】B【解析】铝化学性质活泼，在空气中易被氧化生成致密氧化膜，A错误。Fe(OH)₂不稳定，在空气中被氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃，颜色由白色变为灰绿色最终变为红褐色，B正确。Na₂O₂与酸反应除生成盐和水外还生成O₂，不属于碱性氧化物，C错误。铁与高温水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，D错误。70.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误。量取5.0mL液体应选用10mL量筒以减小误差，B错误。NH₄Cl加热分解生成NH₃和HCl，遇冷又重新化合生成NH₄Cl，不能用于制备氨气，C错误。分液时为防止二次污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。71.【参考答案】B【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），1mol粒子约含6.02×10²³个。A项错误，物质的量与质量是两个不同概念；C项错误，1mol不同物质所含原子数不一定相同，如1molO₂含2mol氧原子，而1molHe只含1mol氦原子；D项错误，物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物体。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均不变；B项为中和反应（复分解反应），无化合价变化；C项中铁元素从0价升至+3价，氯元素从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。73.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，故物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。计算时注意单位换算，溶液体积需转换为升。74.【参考答案】B【解析】H₂O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，不含离子键。A项NaCl只含离子键；C项NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根内部为共价键；D项Na₂O只含离子键。75.【参考答案】A【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A项正确。B项错误，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；C项错误，氧、氟无正价；D项错误，氦原子最外层只有2个电子。76.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），其中的氢原子较活泼，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙酸乙酯、苯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。77.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，因此n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件。78.【参考答案】A【解析】原电池的构成条件：活泼性不同的两电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应。A项锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极氢离子得电子，形成闭合回路，符合要求。B项酒精非电解质溶液；C项未形成闭合回路；D项电极材料相同，无法形成电势差。79.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B项正确。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A项错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C项错误；合成氨反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，D项错误。80.【参考答案】B【解析】复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。A项交换成分后无沉淀、气体或水生成；B项反应生成AgCl白色沉淀，符合条件；C项无沉淀、气体或水生成；D项两物质含相同离子，不发生反应。81.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，其中的氯化钠是电解质，但溶液本身不是；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氢氧化钠固体在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子而导电，属于电解质。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，各元素化合价不变；C项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。83.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；氕和氘是氢的两种同位素原子，而非氕和氘分子。84.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐的水溶液呈中性，如NaCl、KNO3；强酸弱碱盐水解呈酸性，如NH4Cl；强碱弱酸盐水解呈碱性，Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。85.【参考答案】C【解析】A项严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放热使液体飞溅；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项给试管加热时