2026年四川信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.⁴⁰₁₈Ar和⁴⁰₁₉KC.¹²₆C和¹⁴₆CD.H₂O和D₂O2、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻D.H⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻4、一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时下列判断正确的是A.反应已停止B.NO₂和N₂O₄浓度相等C.NO₂和N₂O₄浓度不再变化D.NO₂全部转化为N₂O₄5、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间一定形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物6、某元素的原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.第ⅡA族元素D.不能确定7、相同质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.C8、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.反应热的大小与反应物的量无关D.升高温度，正、逆反应速率均增大9、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.介于3和5之间C.等于5D.大于510、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃C.用分液漏斗分离乙醇和水D.将Na金属保存在水中11、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.NaCl晶体中存在离子键，HCl分子中存在共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物12、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.Cl>S>PC.F>O>ND.Li>Na>K13、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应14、0.5mol/LNa₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L15、下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.乙酸B.淀粉C.乙醇D.甲烷16、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减小B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率增大D.增大压强，所有反应的速率都增大17、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N₂的转化率D.及时分离出NH₃，平衡向正反应方向移动18、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子由正极经外电路流向负极D.锌铜原电池中，锌作负极19、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH₂的质量是1gB.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³C.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LD.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一20、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝不与氧气反应B.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂C.氧化铝既能与酸反应又能与碱反应D.钠保存在水中21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木头燃烧23、下列元素中，属于第三周期元素的是A.钠B.锂C.氧D.碳24、下列气体中，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫25、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr26、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁27、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应29、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO230、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池中负极是较活泼的金属31、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.生铁32、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应33、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期18个族C.同主族元素从上到下金属性增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为835、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质中一定含有共价键36、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，能说明反应已达化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再改变C.N2和H2的浓度相等D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:237、常温下，下列关于溶液酸碱性的判断正确的是A.pH=3的醋酸稀释10倍后pH=4B.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后pH=7C.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性D.某溶液能使酚酞变红，其pH<738、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴水褪色是发生了取代反应C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于酯化反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应39、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.核外电子排布在同一个电子层上D.所有原子都由质子、中子、电子构成40、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯再撤导管C.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗并眨眼D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己41、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.同位素的化学性质完全不同D.电子在原子核外固定轨道上运动42、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀44、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol45、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.纯水46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烷烃B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红47、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.CH4和CH3CH3D.O2和O348、在原电池中，负极发生的反应类型为A.氧化反应B.还原反应C.取代反应D.加成反应49、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应生成NH3D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH350、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag51、下列关于化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：10OB.NaCl的电子式：Na+[:Cl]-C.水的分子式：H2O2D.CO2的结构式：O-C-O52、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水C.将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中稀释D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯53、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.O2B.N2C.CH4D.CO254、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O255、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀56、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.铜属于非电解质57、标准状况下，22.4L氢气所含的氢分子数为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA58、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是主族元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为859、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.非金属元素之间可以形成离子键60、一定条件下，将3molA和1molB充入2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，2min后测得C的浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是A.2min内B的消耗速率为0.2mol/(L·min)B.2min时A的转化率为40%C.2min时C的生成量为0.8molD.2min后反应停止进行61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精62、下列各能级中，电子排布正确的是A.2s2B.2d5C.3f7D.1p363、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.HCl+NaOH=NaCl+H2O65、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L硫酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨67、下列化学键中，极性最强的是A.H—CB.H—NC.H—OD.H—F68、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液69、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用试管夹夹持试管加热时，从试管口向下套入C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭两次70、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快所有化学反应的速率B.增大压强一定能加快所有化学反应的速率C.使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率D.增加反应物浓度一定能加快所有化学反应的速率71、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.中子数决定元素的种类72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.硫酸钡D.二氧化碳73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl74、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强76、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.容量瓶D.量筒77、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能构成物质D.原子核都是由质子和中子构成的78、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉79、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.点燃氢气前，要先检验氢气的纯度C.实验剩余的药品要放回原试剂瓶D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己80、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂81、下列变化中，属于化学变化的是哪一项？A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.酒精挥发82、下列元素中，属于碱金属元素的是哪一项？A.镁B.钠C.铝D.钙83、将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.11.1%C.90%D.9%84、下列物质中，属于电解质的是哪一项？A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳85、在反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，氧化剂是？A.ZnB.H₂SO₄C.ZnSO₄D.H₂86、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子键只存在于金属与非金属之间B.共价键只存在于非金属之间C.NaOH中含有离子键和共价键D.所有单质分子中都含有共价键87、标准状况下，1mol任何气体所占体积约为？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L88、下列有机物命名正确的是哪一项？A.CH₃CH₂OB.乙醇C.CH₃COOD.乙酸乙酯E.CH₃CHF.丙酮G.CH₃OCH₃：甲醇89、在原电池中，正极发生的反应类型是？A.氧化反应B.还原反应C.分解反应D.化合反应90、下列实验操作正确的是哪一项？A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将块状固体直接投入竖直的试管C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.铁与稀硫酸反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.氯化钠溶于水93、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar94、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.MgOD.Fe2O3E.Cu(OF.295、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1096、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O397、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.过滤时用玻璃棒引流98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键99、在一定温度下，向密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2和N2O4的浓度不再变化C.容器内压强不再变化D.B和C都可以100、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Si、PD.Cl、Br、I

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。¹²₆C和¹⁴₆C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃互为同素异形体；⁴⁰₁₈Ar和⁴⁰₁₉K质量数相同但质子数不同，不是同位素；H₂O和D₂O是化合物，不是同位素关系。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。C选项中F₂中氟元素化合价由0降为-1，H₂O中氧元素化合价由-2升为0，水作还原剂。A选项中水是氧化剂；B选项是歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；D选项是非氧化还原反应。3.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C中Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀。D中各离子之间不发生反应，可以大量共存。4.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误、C正确。该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，D错误。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；AlCl₃是共价化合物，C错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。6.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素可能为He（稀有气体）、第ⅡA族元素（如Mg、Ca等金属），也可能为部分过渡金属（如Fe、Ti等），还可能是第ⅡB族元素（如Zn）。因此仅凭最外层电子数无法确定其具体类别，应选D。7.【参考答案】A【解析】烃或烃的衍生物完全燃烧时，氢含量越高，单位质量耗氧量越多。CH₄中氢的质量分数最高（25%），其次是C₂H₆，再次是C₂H₅OH，C的氢含量最低。因此相同质量完全燃烧时，CH₄消耗氧气最多。也可通过计算验证：1gCH₄耗氧约2g，1gC₂H₆耗氧约1.7g，1gC耗氧仅0.27g。8.【参考答案】D【解析】活化能与反应的热效应无必然联系，A错误；催化剂降低活化能但不改变焓变，B错误；反应热与反应物的物质的量成正比，C错误；升高温度分子运动加快，正逆反应速率均增大，D正确。9.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。稀释过程中电离平衡正向移动，继续电离出H⁺，因此稀释100倍后c(H⁺)大于原来的1/100，pH小于5；但因体积增大，c(H⁺)仍小于原来，pH大于3，故pH介于3和5之间。10.【参考答案】B【解析】pH试纸读数只能为整数，A错误；NH₃溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验，B正确；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，C错误；Na与水剧烈反应，应保存在煤油中，D错误。11.【参考答案】C【解析】A项错误，铵盐如NH₄Cl中也存在离子键；B项错误，如NH₄⁺中含N-H共价键；C项正确，NaCl为离子化合物含离子键，HCl为共价化合物含共价键；D项错误，含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH含O-H共价键但属于离子化合物。12.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al，A正确；Cl<S<P，B错误；F<O<N，C错误；同主族从上到下原子半径增大，Li<Na<K，D错误。13.【参考答案】C【解析】氧化剂得电子，化合价降低，A错误；还原剂失电子，化合价升高，B错误；氧化还原反应的本质是电子转移，C正确；如O₂转化为O₃有单质参加但不是氧化还原反应，D错误。14.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄在水中完全电离：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻，由化学式可知1molNa₂SO₄电离出2molNa⁺，故c(Na⁺)=2×0.5mol/L=1.0mol/L，选B。15.【参考答案】B【解析】天然高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质等，相对分子质量可达数万至数百万。乙酸、乙醇、甲烷均为小分子有机物，不属于高分子化合物，故选B。16.【参考答案】C【解析】升高温度反应速率增大，A错误；增大浓度对有气体或溶液参与的反应速率增大，B表述不够严谨；催化剂降低活化能加快反应速率，C正确；压强只对有气体参与的反应有影响，D错误。17.【参考答案】D【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，B错误；催化剂只改变速率不影响平衡，C错误；分离NH₃减小生成物浓度，平衡正向移动，D正确。18.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极失电子，D正确。19.【参考答案】B【解析】1molH₂质量为2g，A错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，B正确；标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，而非任何物质，C错误；物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，D错误。20.【参考答案】C【解析】铝表面易形成致密氧化膜，A错误；铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，B错误；Al₂O₃为两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，C正确；钠与水剧烈反应，应保存在煤油中，D错误。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。因此正确答案为氯化钠。22.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，粮食酿酒生成了酒精，木头燃烧生成了二氧化碳和水，这些都有新物质生成，属于化学变化。干冰升华只是由固态直接变为气态，状态发生改变但没有新物质生成，属于物理变化。23.【参考答案】A【解析】元素周期表中，第一周期有氢和氦，第二周期有锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖，第三周期有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。锂和碳属于第二周期，氧也属于第二周期，只有钠属于第三周期。24.【参考答案】C【解析】排水法适用于收集不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且与水反应，这三种气体都不能用排水法收集。氧气不易溶于水，也不与水反应，可用排水法收集。25.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键；MgO由镁离子和氧离子构成，含离子键；KBr由钾离子和溴离子构成，含离子键。H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对结合，含有共价键。26.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。根据金属活动性顺序，镁排在锌、铁、铜之前，所以镁的金属活动性最强。27.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平（称量固体溶质）、烧杯（溶解溶质）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（定容）、胶头滴管（最后定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价不变；B选项是中和反应，各元素化合价不变；C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，各元素化合价不变。29.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl溶于水呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；CO2溶于水生成碳酸，呈酸性；SO2溶于水生成亚硫酸，呈酸性；NH3溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。30.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C错误；原电池中负极通常是较活泼的金属，正极是较不活泼的金属或导体，D正确。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；石油是多种烃的混合物；生铁是铁碳合金，属于混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价未变；B为复分解反应，化合价不变；D也为复分解反应。C中铁置换铜，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。33.【参考答案】C【解析】A中铁与酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙难溶，应写化学式；D中电荷和原子不守恒，正确为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。C中氢氧化铜难溶写化学式，方程式正确。故选C。34.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含氢，氢是非金属，A错误；周期表有7个周期16个族（7主族、7副族、1零族、1Ⅷ族），B错误；稀有气体中He最外层为2个电子，D错误。同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，C正确。35.【参考答案】A【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；如NaOH含共价键但为离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，不含共价键，D错误。故选A。36.【参考答案】B【解析】平衡标志是正逆反应速率相等和各组分浓度不变。A中速率比应为v正(N2):v逆(NH3)=1:2；C和D中浓度相等或比例为计量系数比，不能作为平衡标志；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明气体物质的量不变，反应达平衡，B正确。37.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释10倍pH变化小于1个单位，pH<4，A错误；pH=3盐酸与pH=11NaOH中c(H+)=c(OH-)，等体积混合恰好中和，B正确；c(H+)>c(OH-)溶液显酸性，C正确表述有误应为显酸性，但题干要求选择正确的，D酚酞变红说明pH>8.2，D错误。故选B。38.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气发生取代反应，A错误；乙烯使溴水褪色是加成反应，B错误；乙酸与乙醇生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，C正确；糖类中单糖不能水解，D错误。故选C。39.【参考答案】A【解析】电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上，A正确；质子数不一定等于中子数，如1H中无中子，B错误；核外电子分层排布，C错误；1H原子核只有质子没有中子，D错误。故选A。40.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，A错误；制氧气结束应先撤导管再撤酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，B错误；试管口不能对着人，D错误。酸溅入眼立即用水冲洗并眨眼，C正确。故选C。41.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，B正确。同位素具有相同的质子数和核外电子排布，化学性质几乎相同，C错误。电子在核外一定空间内高速运动，没有固定的轨道，D错误。42.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A不符合题意。NH4Cl中含有离子键和共价键，B不符合题意。H2O分子中只含有H-O共价键，C符合题意。KOH中含有离子键和共价键，D不符合题意。因此正确答案为C。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C和D均为复分解反应，元素化合价未发生改变，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol，正确答案为B。45.【参考答案】B【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH约为7。CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离产生H+，溶液呈酸性，pH小于7。NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7。纯水呈中性，pH约为7。因此pH最小的是CH3COOH溶液。46.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的烷烃，A正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。淀粉和纤维素的化学式虽然均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误。乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，D错误。47.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。A中12C和14C互为同位素。B中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。C中CH4和CH3CH3均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。D中O2和O3互为同素异形体。48.【参考答案】A【解析】原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子由负极经外电路流向正极。因此负极上发生的反应为氧化反应，正确答案为A。例如锌铜原电池中，锌作负极，锌失去电子被氧化为锌离子。49.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等。B正确，浓度不再变化是平衡的标志。C错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等。D描述的是同一方向的反应速率，不能说明达到平衡。50.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。活动性越靠前，金属越活泼。在这四种金属中，Zn排在最前面，活动性最强。Fe次之，Cu和Ag的活动性较弱，正确答案为C。51.【参考答案】B【解析】A项应为18O表示质量数为18的氧原子；C项水的分子式为H2O，H2O2是过氧化氢；D项CO2结构式应为O=C=O，存在碳氧双键；B项NaCl为离子化合物，电子式书写正确，氯离子最外层有8个电子并加方括号和负电荷。52.【参考答案】B【解析】A项托盘天平精确度为0.1g，不能称取5.85g；C项应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，顺序颠倒会引发危险；D项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴点燃；B项用10mL量筒量取9.5mL液体符合量筒选择和使用规范。53.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CH4为16g/mol，CO2为44g/mol。CH4摩尔质量最小，等质量时物质的量最多，体积最大。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；C项O2和O3互为同素异形体；D项分子式不同不是同分异构体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。56.【参考答案】B【解析】A项纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；C项食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；D项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都是化合物；B项干冰是固态CO2，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物。57.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。22.4L氢气的物质的量为1mol，含有阿伏加德罗常数个氢分子，即NA个，约为6.02×10^23个。故选B。58.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不属于主族；D项氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体为8个；B项元素周期表确实有7个横行，对应7个周期，叙述正确。59.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项金属键也存在于合金中；D项如NH4Cl中NH4+与Cl-之间形成离子键，而N、H、Cl均为非金属元素，叙述正确。60.【参考答案】C【解析】C的浓度变化为0.4mol/L，体积为2L，则C的生成量为0.8mol，C正确。B的消耗量为0.4mol，其消耗速率为0.4/(2×2)=0.1mol/(L·min)，A错误；A的消耗量为1.2mol，转化率为1.2/3×100%=40%，B看起来正确但单位表述有问题，此处C更直接正确；化学平衡是动态平衡，反应不会停止，D错误。61.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，其溶质一水合氨是弱电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。62.【参考答案】A【解析】根据能级填充规则，第一层只有s能级，第二层有s、p能级，第三层有s、p、d能级。s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子。2s2表示第二层s能级有2个电子，符合泡利不相容原理，是正确的排布。2d能级不存在，3f能级也不存在，1p能级同样不存在。63.【参考答案】A【解析】在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算，得到n=11.2/22.4=0.5mol。因此11.2升氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol。这是关于气体摩尔体积的基本计算题，需注意条件必须是标准状况。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。在Zn与稀硫酸的反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价的升降，属于氧化还原反应。其余三个反应中，各元素的化合价均未发生变化，分别属于复分解反应和分解反应，均不属于氧化还原反应。65.【参考答案】C【解析】pH值表示溶液的酸碱性强弱，pH越大碱性越强。盐酸和硫酸是强酸，其溶液呈酸性，pH小于7。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。氢氧化钠是强碱，在水中完全电离产生大量氢氧根离子，溶液呈强碱性，pH最大，约为13。因此0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH值最大。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者含羟基，后者含醚键，互为同分异构体。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合同分异构体的定义。67.【参考答案】D【解析】化学键的极性强弱取决于成键原子之间电负性的差值。电负性差值越大，化学键的极性越强。氟是元素周期表中电负性最大的元素，氢与氟的电负性差值最大，因此H—F键的极性最强。电负性大小顺序为F>O>N>C，所以H—F>H—O>H—N>H—C。68.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。每溶解56g铁，放出2g氢气，溶液质量净增加54g。铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减少。铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加但变化不明显。铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减少。69.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应左物右码，A错误。用试管夹夹持试管应从试管底部向上套入，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，且需盖两次以防灯帽内形成负压导致下次难以打开，D正确。70.【参考答案】A【解析】升高温度会增加反应物分子的能量，使活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，从而加快化学反应速率，对吸热和放热反应均适用。对于有气体参加的反应，增大压强才能加快速率，B不正确。催化剂只能改变反应速率，不影响平衡转化率，C不正确。对于纯固体或纯液体的反应物，增加其用量不会影响反应速率，D不正确。71.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，B正确。质子数决定元素的种类，中子数影响同位素，C、D错误。故选B。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳在水溶液中导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不是电解质。故选C。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价均无变化；C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。故选C。74.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，是四种气体中最小的，所以等质量时物质的量最大，体积最大。故选A。75.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误；过渡元素都是金属元素，B正确；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，C错误；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。故选B。76.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热；烧杯需要垫石棉网加热；容量瓶和量筒都不能加热。故选B。77.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，B正确；离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，C错误；氢原子核中只有质子，没有中子，D错误。故选B。78.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液。故选C。79.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量时，应左物右码，A错误；氢气不纯时点燃可能发生爆炸，所以点燃前要先检验纯度，B正确；实验剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器，C错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，D错误。故选B。80.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物中。HCl、H₂O、CO₂都是共价化合物，只含共价键；NaCl是离子化合物，含有离子键。故选C。81.【参考答案】C【解析】铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃）的过程，有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发均只有状态或形状改变，无新物质生成，属于物理变化。82.【参考答案】B【解析】碱金属元素位于元素周期表第IA族，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。钠（Na）属于碱金属。镁和钙属于碱土金属（IIA族），铝属于第IIIA族元素，均不属于碱金属。83.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。注意分母是溶液总质量而非溶剂质量，常见错误是误算为10/90≈11.1%，该结果混淆了溶剂与溶液的概念。84.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠（NaCl）溶于水或熔融时均能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成碳酸，CO₂本身不是电解质。85.【参考答案】B【解析】氧化剂是在反应中得到电子