2026年安徽汽车职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽汽车职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关金属钠的说法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.钠与水反应生成NaOH和H2C.钠在空气中燃烧生成Na2OD.钠的焰色反应呈黄色2、某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L3、下列物质中属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳4、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-6、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol7、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb8、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与氢氧化钠溶液反应10、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.11D.111、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.降低压强D.使用催化剂12、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出13、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅14、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应16、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl17、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸18、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol19、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的种类20、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强21、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH22、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中23、下列关于物质分类的说法正确的是A.NaCl是离子化合物，属于电解质B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D.纯碱（Na2CO3）属于碱类物质24、下列化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7B.次氯酸的电子式：C.Cl:D.CO2分子的结构式：O=C=OE.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-25、下列关于常见物质性质的说法正确的是A.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B.焰色反应是化学变化C.酸性氧化物都能与水反应生成对应酸D.金属氧化物都是碱性氧化物26、氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，下列关于该反应的说法正确的是A.Cl2只作氧化剂B.Cl2只作还原剂C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.NaOH既是氧化剂又是还原剂27、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，0.5molHe含有NA个原子B.1mol/LNaCl溶液22.4L中含有NA个Cl-C.标准状况下，11.2LCl2含有7NA个电子D.16gO2和O3的混合气体中含有NA个氧原子28、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na2OB.金属钠应保存在煤油中C.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，两者都属于碱性氧化物D.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，二者可用相同方法鉴别29、下列关于碳和硅元素及其化合物性质的比较，正确的是A.非金属性：C＞Si，故氢化物稳定性：CH4＞SiH4B.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜H2SiO3C.C和Si都能与NaOH溶液反应生成氢气D.SiO2和CO2都能与水反应生成对应酸30、下列关于SO2性质的说法正确的是A.SO2能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有氧化性D.SO2的漂白原理与氯水相同31、关于锌铜原电池（稀硫酸作电解质溶液），下列说法正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.溶液中的SO42-向锌片移动D.铜片上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+32、对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度33、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.氧气和臭氧B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.氢和氘34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键35、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O36、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为A.C2H4B.C4H10C.C4H8D.C4H637、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘38、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：F>O>ND.酸性：H2SO4>HClO4>HNO339、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO240、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C.氨气溶于水后能导电，所以氨气是电解质D.硫酸钡难溶于水，但其熔融状态能导电，属于电解质41、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第Ⅵ族C.第二周期第ⅥA族D.无法确定42、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1443、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数）A.1molH2中含有NA个氢原子B.1molO2中含有2NA个氧原子C.标准状况下，1mol任何气体体积都约为22.4LD.1molNaCl中含有NA个氯化钠分子44、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水45、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.NeD.NH4+46、下列化学反应中，属于置换反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O47、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，能形成溶液的是A.面粉B.植物油C.食盐D.泥沙48、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.同一周期元素的电子层数相同C.同一主族元素的原子最外层电子数不同D.稀有气体元素位于第VIIA族49、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液50、在反应2Fe+3Cl2=2FeCl3中，下列说法正确的是A.Fe是氧化剂B.Cl2是还原剂C.Fe被氧化D.Cl2被氧化51、某同学测定了四种溶液的pH值，分别为：①pH=1②pH=5③pH=7④pH=13，其中呈碱性的是A.①B.②C.③D.④52、实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.用量筒量取水时仰视读数B.将称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒落C.用量筒量取水时俯视读数D.配制前烧杯内有少量蒸馏水53、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨56、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液57、实验室制备氢气常用的金属是A.CuB.AgC.ZnD.Au58、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO259、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅧA族60、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO261、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质的浓度相等62、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1063、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O65、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO467、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物68、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后，溶液中一定存在的溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaClD.Al(OH)369、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H+[∶O∶]2-H+B.CO2的比例模型：O=C=OC.硫离子的结构示意图：D.乙酸的结构简式：CH3COOH70、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g71、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用酚酞溶液鉴别NaOH和Na2CO3溶液C.用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D.用焰色反应鉴别KCl和NaCl72、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子从负极经外电路流向正极D.原电池工作时，阳离子移向负极73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠固体74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO375、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷76、下列实验中，所选装置或操作不合理的是A.分离石油各组分用蒸馏装置B.除去水中的泥沙用过滤装置C.从碘水中提取碘用分液装置D.配制一定物质的量浓度的溶液用容量瓶77、关于金属钠的保存方法，正确的是A.保存在水中B.保存在煤油中C.保存在酒精中D.保存在敞口容器中78、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氧气C.氨气D.二氧化碳79、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层2个电子B.氯原子的电子式：Cl周围7个点C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO4^2-80、下列物质互为同分异构体的是A.氢和氘B.乙醇和乙酸C.正戊烷和新戊烷D.金刚石和石墨81、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小B.增大压强，逆反应速率减小C.加入催化剂，反应速率不变D.达到平衡时，各物质的浓度不再改变82、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHSO483、下列粒子中，电子层数最多的是A.Na+B.Mg2+C.Cl-D.O2-84、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl285、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2Fe+3Cl2=2FeCl3C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl86、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol87、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg88、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO389、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O90、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g91、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸92、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等93、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石94、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎95、下列元素中，属于主族元素的是A.铁B.氦C.氧D.锌96、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.SO₂C.O₂D.HCl97、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O98、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素单质的氧化性从左到右逐渐增强C.第三周期有8种元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是899、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终产生沉淀的是A.氯化钙溶液B.澄清石灰水C.硝酸钡溶液D.硅酸钠溶液100、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下氧化C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙烯使酸性高锰酸钾褪色

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠（Na2O2），而不是氧化钠（Na2O）。钠常温下与氧气反应生成Na2O，燃烧时生成Na2O2。A项正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应；B项正确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；D项正确，钠的焰色反应为黄色。故答案为C。2.【参考答案】C【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH=3则c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。本题考查pH计算及水的离子积常数应用。故答案为C。3.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；酒精是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，故二氧化碳也不是电解质。本题选C。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。本题选C。5.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项中四种离子互不反应，可以大量共存；D项中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存。本题选C。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题选A。7.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族元素，且原子序数依次增大，因此原子半径Rb>K>Na>Li，原子半径最大的是Rb。本题选D。8.【参考答案】C【解析】共价键一般存在于非金属元素之间。NaCl中含有离子键；MgO中含有离子键；H2O分子中H原子与O原子之间以共价键结合，只含共价键；NaOH中既含离子键又含共价键。本题选C。9.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇能与金属钠反应生成氢气；乙酸具有酸性，能与氢氧化钠溶液发生中和反应。本题选B。10.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，稀释100倍后c(H+)变为0.00001mol/L，此时pH=-lg(0.00001)=5。酸溶液无论怎么稀释，pH只能无限接近7，不可能大于7。本题选A。11.【参考答案】C【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数目，加快反应速率；使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率；降低压强会使气体反应物浓度减小，反应速率减慢。本题选C。12.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性，应放在烧杯等玻璃仪器中称量；B项错误，pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果；C项错误，固体应在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶；D项正确，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免污染。本题选D。13.【参考答案】A【解析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。14.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O和CO₂是只含共价键的共价化合物；NH₄Cl是离子化合物，其中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，因此NH₄Cl是含有共价键的离子化合物。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。16.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此0.1mol/LHCl的pH最小。17.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中不饱和键发生的反应。乙烯含有碳碳双键，能与H₂、Br₂、H₂O等发生加成反应；甲烷、乙醇、乙酸均不含不饱和键，不能发生加成反应。18.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。19.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。中子数决定同位素种类，质量数等于质子数加中子数，电子数在原子中等于质子数，均不能单独决定元素种类。20.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强（对有气体参加的反应）、催化剂等。使用正催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率；降低温度、减小反应物浓度、减小压强均会减慢反应速率。21.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；NaCl、HCl、NaOH均在水溶液中完全电离，属于强电解质。22.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则容易引起酸液飞溅。23.【参考答案】A【解析】A项正确，NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质。B项错误，CO2本身不能电离，其水溶液导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3电离出离子，CO2属于非电解质。C项错误，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，溶液小于1nm，胶体在1-100nm之间，丁达尔效应是胶体的特征性质。D项错误，纯碱是Na2CO3，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，不是碱。24.【参考答案】C【解析】A项错误，描述应为氯原子结构示意图，但其表示方法不准确。B项错误，次氯酸中O原子分别与H和Cl成键，电子式应为H:O:Cl:。C项正确，CO2分子中C原子与两个O原子分别形成双键，结构式为O=C=O。D项错误，HCO3-是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。25.【参考答案】A【解析】A项正确，Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质，常用于净水。B项错误，焰色反应是金属元素原子核外电子受热跃迁产生的光谱现象，属于物理变化。C项错误，并非所有酸性氧化物都能与水反应，如SiO2是酸性氧化物，但不能与水直接反应。D项错误，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。26.【参考答案】C【解析】该反应中，Cl2中Cl元素的化合价为0价，反应后一部分变为-1价（NaCl），另一部分变为+1价（NaClO）。化合价降低的Cl2作氧化剂，化合价升高的Cl2作还原剂，因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，该反应属于歧化反应。NaOH中各元素化合价未发生变化，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。27.【参考答案】A【解析】A项正确，He是单原子分子，0.5molHe含有0.5mol原子，即0.5NA个原子，而非NA个，该项有误。更正：1molHe含NA个原子，故A正确。B项错误，未说明溶液体积，无法计算。C项错误，11.2LCl2为0.5mol，含7mol电子，即7NA个电子。D项正确，16g氧元素无论以何种形式存在，氧原子物质的量为16g/16g·mol-1=1mol，即NA个氧原子。28.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是白色的Na2O。B项正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，可隔绝空气和水，故保存在煤油中。C项错误，Na2O是碱性氧化物，Na2O2与water反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物。D项错误，NaHCO3受热分解而Na2CO3不分解，可用加热法鉴别。29.【参考答案】A【解析】A项正确，C和Si同主族，从上到下非金属性减弱，故非金属性C＞Si，氢化物稳定性CH4＞SiH4。B项错误，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故H2CO3＞H2SiO3。C项错误，Si能与NaOH溶液反应生成氢气，但C不能。D项错误，CO2能与水反应生成H2CO3，但SiO2不溶于水，不能与水反应。30.【参考答案】A【解析】A项正确，SO2与品红结合生成不稳定的无色物质，加热分解后品红恢复红色，这是SO2漂白性的特征表现。B项错误，SO2使酸性KMnO4褪色是因为SO2具有还原性，被KMnO4氧化。C项错误，SO2使溴水褪色是因为SO2被Br2氧化，体现还原性而非氧化性。D项错误，SO2漂白是化合漂白，氯水漂白是氧化漂白，原理不同。31.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，A错误。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），B错误。原电池中阴离子向负极移动，SO42-向锌片移动，C正确。铜片上发生还原反应，H+得电子生成H2，D错误。32.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A项，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。B项，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，即正向移动，正确。C项，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。D项，减小NH3浓度，平衡正向移动，但与B相比,B更符合题意考查压强影响。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者有支链，属于碳链异构。氧气与臭氧是同素异形体；甲烷与乙烷分子式不同，属于同系物；氢与氘是同位素。故选C。34.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确；稀有气体为单原子分子，分子晶体中不含共价键，D错误。故选C。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B中各元素化合价也未改变，属于分解反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。36.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，1mol该烃含4mol碳原子和10mol氢原子（5molH2O含10molH），因此分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2（n=4时H为10）。经检验，C4H10完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，与题意相符。故选B。37.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；D项托盘天平称量应左物右码；B项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选B。38.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，A正确；金属性同周期从左到右减弱，B正确；非金属性同周期从左到右增强，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与非金属性一致，HClO4应为最强酸，D中酸性排序错误。故选D。39.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。设气体质量为m，则物质的量n=m/M，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故选A。40.【参考答案】D【解析】溶液的导电性取决于离子浓度，强电解质溶液浓度很小时导电性可能较弱，A错误；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，晶体状态不导电不影响其电解质属性，B错误；氨气本身不能电离，溶于水生成的一水合氨才是电解质，C错误；硫酸钡虽难溶于水，但熔融时能电离导电，属于强电解质，D正确。故选D。41.【参考答案】D【解析】最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族，但仅凭最外层电子数无法确定其周期位置，可能是氧（第二周期）、硫（第三周期）、硒（第四周期）等。周期数需由电子层数决定，题干未提供电子层数信息，因此无法确定具体位置。故选D。42.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1的物质的量之比反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两溶液的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。注意生成的NaCl为强酸强碱盐，不发生水解，不影响溶液酸碱性。故选B。43.【参考答案】C【解析】A项错误，1molH2含有2NA个氢原子；B项正确描述了O2中原子数，但不是唯一正确选项；C项正确，标准状况下1mol任何理想气体体积约为22.4L；D项错误，NaCl是离子化合物，不存在氯化钠分子。标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol是化学基本知识点，适用于所有气态物质。44.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯净的水，只含H2O一种分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。本题考查物质的分类概念。45.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，质子数=电子数=10。Na+的质子数为11，电子数为10，两者不相等；Cl-的质子数为17，电子数为18，两者不相等；NH4+的质子数为11，电子数为10，两者不相等。原子中质子数等于电子数，呈电中性；阳离子失去电子，质子数大于电子数；阴离子得到电子，质子数小于电子数。46.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），符合置换反应定义。A项是分解反应；C项是分解反应；D项是复分解反应。置换反应的特征是"单换单"。47.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐（NaCl）易溶于水，形成均一稳定的氯化钠溶液。面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液。判断是否为溶液的关键是看溶质能否以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，形成稳定的混合物。48.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期，但族分16个（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项错误；同一周期元素原子具有相同的电子层数，B项正确；同一主族元素原子最外层电子数相同，C项错误；稀有气体位于0族而非第VIIA族，D项错误。元素周期表的结构规律是学习元素化合物知识的重要基础。49.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红；食盐水呈中性，不能使酚酞变红；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；氯化铵溶液因铵根水解呈弱酸性，不能使酚酞变红。本题考查酸碱指示剂的变色规律，酚酞在pH大于8.2时变红。50.【参考答案】C【解析】在该反应中，铁元素化合价从0升高到+3，失去电子，被氧化，Fe作还原剂；氯元素化合价从0降低到-1，得到电子，被还原，Cl2作氧化剂。氧化还原反应的基本概念：失电子、化合价升高、被氧化、作还原剂；得电子、化合价降低、被还原、作氧化剂。判断氧化还原反应的关键是分析元素化合价的变化。51.【参考答案】D【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。pH<7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7时溶液呈中性；pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。①pH=1呈强酸性；②pH=5呈弱酸性；③pH=7呈中性；④pH=13呈强碱性。因此呈碱性的是④。pH试纸和pH计是测定溶液酸碱度的常用工具。52.【参考答案】C【解析】溶液浓度偏高意味着溶质偏多或溶剂偏少。A项仰视读数使量取水的体积偏大，浓度偏低；B项氯化钠洒落使溶质减少，浓度偏低；C项俯视读数使量取水的体积偏小，溶剂减少，浓度偏高；D项烧杯内有水使溶剂增多，浓度偏低。量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大，仰视读数偏小。53.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，是典型的弱电解质。NaCl是强电解质，完全电离。H2SO4是强酸，属于强电解质。NaOH是强碱，也属于强电解质。故正确答案为B。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，无化合价变化。选项B是分解反应，无化合价变化。选项D是中和反应，无化合价变化。故正确答案为C。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。选项A是同位素，选项B是同素异形体，选项D也是同素异形体。故正确答案为C。56.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH>7。0.1mol/LNaCl溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小，故正确答案为A。57.【参考答案】C【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌的金属活动性适中，反应速率适中，便于控制。铜、银、金的金属活动性在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。故正确答案为C。58.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属和活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。故正确答案为C。59.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA，即第17族，属于卤族元素，如氟、氯、溴等。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第ⅧA族最外层有8个电子（He为2个）。故正确答案为C。60.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可以用排水法收集。NH3极易溶于水，HCl极易溶于水，SO2易溶于水，这三种气体都不能用排水法收集，应采用排空气法收集。故正确答案为C。61.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，故A错误、B正确。化学平衡受到温度、压强、浓度等因素影响可以发生移动，故C错误。化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故D错误。故正确答案为B。62.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH4为1+1=2；C2H6为2+1.5=3.5；C3H8为3+2=5；C4H10为4+2.5=6.5。因此C4H10耗氧最多，故正确答案为D。63.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；C选项为分解反应，各元素化合价不变；D选项为中和反应，各元素化合价不变；B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。65.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；C选项中H2O和D2O是化合物，不是原子；D选项中正丁烷和异丁烷是同分异构体；B选项中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。66.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；CuSO4能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。67.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属元素与非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，D正确。68.【参考答案】B【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。由于Na和Al物质的量相等，设均为1mol，1molNa生成1molNaOH，1molAl恰好与1molNaOH完全反应生成1molNaAlO2，因此溶液中一定存在的溶质是NaAlO2。69.【参考答案】D【解析】A选项中水的电子式应为H∶O∶H，不是离子化合物；B选项中CO2是直线形分子，比例模型应体现原子大小比例；C选项中硫离子核外有18个电子，结构示意图应符合；D选项乙酸结构简式CH3COOH正确，表示乙酸分子的结构。70.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以0.5molCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。71.【参考答案】D【解析】A选项中CO2和N2均不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别；B选项中NaOH和Na2CO3溶液均呈碱性，酚酞均变红，无法鉴别；C选项中Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应均产生气泡，现象相同，难以鉴别；D选项中KCl火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），NaCl火焰呈黄色，可以鉴别。72.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，B错误；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。73.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。75.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。76.【参考答案】C【解析】石油各组分沸点不同，可用蒸馏法分离；泥沙不溶于水，可用过滤除去；碘在水中溶解度小但在有机溶剂中溶解度大，应从碘水中用萃取分液的方法提取碘，而非直接用分液装置；配制一定物质的量浓度溶液需使用容量瓶，故C项不合理。77.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此需要隔绝空气保存。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水；钠能与水剧烈反应，不能保存在水中；钠也能与酒精反应，不能保存在酒精中；敞口放置会与空气接触而变质。78.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和强还原性气体。氢气、氧气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。79.【参考答案】D【解析】A项钠离子最外层应为8个电子；B项氯原子最外层有7个电子，电子式应为Cl周围有7个电子点；C项二氧化碳电子式中氧原子应有8个电子，正确写法应在氧原子周围补足孤对电子；D项硫酸是强酸，完全电离，电离方程式书写正确。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氢和氘是同位素；B项乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，分子式不同；C项正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。81.【参考答案】D【