重庆南开中学高2027届高三年级质量检测（三）化学+答案

重庆南开中学高2027届高三年级质量检测(三)

化学试题

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写

的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16S—32Cu—64Ce—140Pb—207

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1.材料在战略性产业中具有基础作用，下列属于有机高分子材料的是

A.人形机器人装饰壳—聚碳酸酯B.深远海风电叶片—碳纤维材料

C.氢能储运—储氢合金D.太阳能电池—二氧化钛纳米材料

2.下列关于物质研究方法说法错误的是

A.用质谱法测定阿司匹林的相对分子质量

B.用X射线衍射仪测定C₆0的晶体结构

C.用红外光谱法分析青蒿素的化学键类型

D.用焰色试验测定蛋白质中N元素的含量

3.我国含有丰富的黄铁矿、软锰矿，其主要元素有0、Mg、Al、Si、S、Mn、Fe、Cu等，下列说法错误的是

A.第一电离能：Mg>AlB.Mn、Fe、Cu属于同区元素

C.电负性：0>SD.基态Si原子有5种能量不同的电子

4.下列说法正确的是

A.Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)₃B.Fe与S在加热条件下反应生成Fe₂S₃

C.S在空气中燃烧生成SO₃D.NO₂溶于水生成HNO₃和NO

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中

B.能使甲基橙变红的溶液中：NH₄、H⁺、Cl-、SO²-

C.水电离的c(H+)=10⁻¹³mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃、Br

D.1mol/LKNO₃的溶液中：H⁺、Fe²+、Cl-、SO²-

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6.下列说法正确的是

A.酸性：CF₃COOH<CCl₃COOHB.沸点：C₂H₅OH<C₂H₆

C.键角：SO2-<SO₃D.键能：Cl-Cl<Br-Br

7.下列装置可以用于相应实验的是

ABCD

Na₂CO₃

水

水品红溶液

制备CO₂实验室收集C₂H₄验证SO₂酸性配制0.10mol/LNaOH溶液

8.头孢氨苄(M)是一种重要的抗生素，其结构如图所示：

M

下列说法正确的是

A.M的分子式为C₁₆H1₆O₄N₃SB.M有2个手性碳原子

C.M既能与酸反应又能与碱反应D.1molM最多能与7molH₂反应

9.下列实验方案能实现相应实验目的的是

选项实验方案实验目的

取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶

A证明钢铁发生吸氧腐蚀

液，产生蓝色沉淀

向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂固体至过量，证明Na₂CO₃溶液中存在CO3-的

B

观察溶液颜色的变化水解平衡

C室温下，用pH试纸分别测NaA和NaB溶液的pH比较HA和HB的K大小

D将粗苯甲酸溶于热水，趁热过滤后将滤液快速冷却结晶重结晶法提纯苯甲酸

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10.已知：①CO(g)的燃烧热为△H=.-283kJ/mol,H₂(g)的燃烧热为△H=-285kJ/mol,CH₃OH(g)

的燃烧热为△H=-754kJ/mol。

②部分化学键键能数据如下：

化学键H-HC=0H-0C-H

E(kJ/mol)4361076465413

则C-0键能为

A.343kJ/molB.331kJ/molC.529kJ/molD.145kJ/mol

11.一种新型电催化剂能将尿素[CO(NH₂)₂]转化为N₂,装置如图所示。装置工作前电极a、b质量相等。

铅酸蓄电池一

电极M电极N

N₂+CO3

CO(NH₂)₂

1mol/LKOH

下列说法错误的是

A.b为电源正极

B.电极N的电极反应式为：CO(NH₂)₂-6e⁻+80H⁻=CO₃²-+N₂↑+6H₂O

C.相同时间内，理论上电极M与电极N产生气体的物质的量之比为1:3

D.若电路中转移2mole⁻,则理论上a、b两极质量差为32g

12.25℃时，K,(NH₃·H₂O)=1.8×10-5,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.2mol/LHCl溶液等体积混合：

2c(Na⁺)=c(Cl-)>c(CH₃CO0-)>c(OH⁻)

B.0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合：

c(NH₃·H₂O)>c(NH₄)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.1mol/LNa₂SO₃溶液与0.1mol/LNaHSO₃溶液等体积混合：

D.0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液与0.1mol/LHCI溶液等体积混合：

2c(C₂O²-)+c(HC₂O₄)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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13.P、Q、W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前四周期非稀有气体元素，分布在四个不同周期，W的最外

层电子数是周期数的3倍，P与Y的最外层电子数相同，P、Q、W、X、Z的最外层电子数之和为21,

Q、W、X同周期，W的原子序数等于Z的价电子总数。下列说法正确的是

A.简单氢化物稳定性：X>W>Q

B.单质沸点：Y>Z>W

C.P、W、X形成的化合物水溶液一定呈酸性

D.P与W能形成含非极性键的极性分子

14.一定温度下，CO与O₂发生反(g)△H<0,此反应的机理为：

1iii)CO+CO

iv)(决速步骤)

其中*表示催化剂上的活性位点，*0₂、*0、*CO表示吸附在催化剂上的O₂、0和CO。

已知：基元反应aA(g)+bB(g)mM(g)+nN(g),v正=k正·p²(A)·pᵇ(B),v逆=h逆·P"(M)·p"(N)。

下列说法正确的是

A.此反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.其他条件相同时，提高p(O₂),n(*CO)不变

C.保持p(CO)不变，提高p(O₂),则v正随p(O₂)的变化趋势如下图所示

D.此反应的平衡常数

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)稀土元素是高科技发展的关键支撑。从废旧电子单元[主要含Y(Ⅲ)、Ce(Ⅲ)、

Eu(Ⅲ)的稀土氧化物，以及少量Ag₂O、GaN杂质]中回收稀土元素Y、Ce和Eu的流程如下。

①Zn

盐酸通人O₃②H₂SO₄KOH

滤液1[滤液3滤渣3

电子单元一酸浸氧化沉淀滤液2[还原沉淀沉淀煅烧Y₂O₃

滤渣1CeO₂、O₂滤渣2滤液4

已知：①GaN为共价晶体。

②K(EuSO₄)=1.5×10⁻⁹,Eu₂(SO₄)₃可溶于水。

(1)已知元素Y在周期表中与Sc相邻，则Y在周期表中的位置是_o

(2)写出一条提高“酸浸”效率的措施：

“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

(3)“氧化沉淀”后溶液的pH将(填“变大”或“变小”)。

(4)写出“还原沉淀”中Eu³+发生反应的离子方程式。Eu²+沉淀完全

时，“滤液3”中c(SO²-)大于

(5)某种含铈化合物的立方晶胞如图所示，当其作催化剂参与反应时，Ce⁴+和Ce³+互相转化，引起氧空

位的形成，若晶体中Ce+与Ce³+的个数比为4:1,则O²-空缺率为%,晶体密度为g/cm³

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

anm

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16.(15分)双核铜配合物是一种光功能材料，它的制备及分析步骤如下：

I.制备[Cu(CH₃CN)₄]ClO₄。

室温下，向圆底烧瓶中依次加入Cu(ClO₄)₂·6H₂O、乙腈和过量Cu粉，在如图所示装置中反应至

溶液基本呈无色，经抽滤，减压蒸馏除去乙腈，得到[Cu(CH₃CN)₄]C1O₄固体。

仪器a

Cu(ClO₄)₂·6H₂O

和CH₃CN

Cu粉二搅拌子

磁力搅拌器

(1)仪器a的名称为

(2)生成[Cu(CH₃CN)₄]CIO₄的化学方程式为

(3)加入过量Cu粉的目的是

(4)和“普通过滤”相比，“抽滤”的优点是

Ⅱ.制备双核铜配合物。

往圆底烧瓶中依次加入乙腈、二苯基-2-吡啶膦、铜粉、[Cu(CH₃CN)₄]ClO₄,充分

反应后，经过滤、洗涤、干燥后得到双核铜配合物。

(5)双核铜配合物中Cu的化合价为o

(6)已知[Cu(CH₃CN)₄]CIO₄和二苯基-2-毗啶膦均溶于乙腈，双核

铜配合物溶于乙腈而不溶于乙醚。“洗涤”时，先用乙腈与乙醚混合溶剂洗

涤，后用无水乙醚洗涤，原因是

Ⅲ.铜含量分析。双核铜配合物

准确称取0.8g产品于250mL干燥的锥形瓶中，先加入浓HNO₃溶解，再依次加入蒸馏水、

CH₃COONa溶液和几滴指示剂，用0.05mol/LEDTA(H₂Y²-)标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL

EDTA标准溶液。

已知：①H₂Y²-+Cu²+=CuY²-+2H+②杂质不与EDTA反应

(7)产品中铜元素的质量分数为_o

(8)若滴定接近终点时未充分振荡锥形瓶，观察到溶液变色，立刻停止滴定，测定的结果会

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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17.(14分)氟元素在医疗和工业等领域发挥着重要作用，请回答下列问题。

I.1886年科学家通过电解熔融KHF₂首次制得F₂。

(1)已知阳极产生两种气体，则该装置的阳极反应式为

Ⅱ.F₂与Xe在催化剂作用下能制备优良的氟化剂，发生下列三个反应。

反应I:Xe(g)+F₂(g)一XeF₂(g)△H₁K₁

反应Ⅱ:Xe(g)+2F₂(g)一XeF₄(g)△H₂K₂

反应Ⅲ:Xe(g)+3F₂(g)XeF₆(g)△H₃<0

温度/℃K₁K₂

2509×10⁴1.3×10⁸

4003.6×10²1.7×10³

(2)向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和F₂,发生反应I、Ⅱ、Ⅲ,平衡时容器中XeF₂、XeF₄、

XeF₆的分布分数随温度的变化如图所示。

.0

.9(630,0.9)

0.8XeF₄XeF₂

0.7

0.6

0.4

0.3

0.2

0.1XeF₆

630

6007008009001000

温度/℃

①XeF₂中心原子的价层电子对数为;有效制备XeF₂的条件为(请写出两点)

②已知反应XeF₂(g)+F₂(g)一XeF₄(g)的平衡常数为K,升高温度，K(填“增大”、

“减小”或“不变”)。该反应在_(填“任意温度”、“高温”或者“低温”)下能自发进行。

③图中δ(XeF₄)先增大后减小的原因是

④在630℃下，向恒容密闭容器分别充人2molXe和8molF₂,初始总压强为po,已知达到平衡时，

Xe的转化率为50%,根据图中数据计算，n(XeF₄)=mol,反应Ⅱ的Kp=(用po表

示)。

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18.(15分)化合物G为有机合成的重要中间体，可通过以下路线合成(部分条件略去，-Et代表

乙基)。

已知：(

↑(R为烃基)

(1)A→B的反应类型为_,G中碳原子的杂化类型为o

(2)B中含有的官能团名称为_o

(3)C→D的化学方程式为o

(4)E的结构简式为o

(5)M与A互为同系物，且M的相对分子质量比A小14,符合下列条件的M的同分异构体有

种；

①1molM与足量的NaHCO₃溶液反应，生成的气体体积为44.8L(标准状况)

②不考虑立体异构

其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且峰面积之比为4:3:2:1的物质的化学名称为

(6)上述流程中的反应可用于合成其他环状化合物。已知试剂a中碳原子数为5,则试剂a的结

构简式为_0

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化学试题参考答案与评分细则

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

题号1234567891011121314

选项ADBDBCBCBACADC

3.B【解析】B项：Mn、Fe属于d区元素，Cu属于ds区元素。

D项：基态Si原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²,共有5种不同能量的电子。

4.D【解析】A项：Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄],与NaOH用量无关。

B项：S是弱氧化剂，Fe在加热条件下与S生成FeS。

C项：S在空气中燃烧生成SO₂。

5.B【解析】A项：Al³+与CO³会发生彻底双水解。

C项：此条件为强酸或强碱性，HCO₃不能共存。

D项：NO₃和H+共同作用会将Fe²+氧化。

6.C【解析】A项：F的电负性更强，CF₃COOH中-OH的极性更大，CF₃COOH酸性更强。

7.B【解析】A项：Na₂CO₃热稳定性强，不易分解。

C项：此实验是在验证SO₂的漂白性。

D项：不能在容量瓶中直接溶解固体。

8.C【解析】A项：M的分子式为C₁₆H₁₇O₄N₃S。

C项：M中的氨基和酰胺基能与酸反应，羧基和酰胺基能与碱反应。

D项：1molM最多只能与4molH₂反应。

9.B【解析】A项：无法确定是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，因为负极均发生Fe-2e=Fe²+。

B项：加入BaCl₂后酚酞颜色变浅，说明CO₃-+H₂O—HCO₃+OH平衡逆移。

C项：未指明等浓度。

D项：快速冷却结晶会将可溶性杂质包裹进晶体内部，且晶体细小难以过滤。

10.A【解析】利用燃烧热可计算得到，CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的△H=-283+2×(-285)-

(-754)=-99kJ/mol,设C-0键能为xkJ/mol,则△H=1076+2×436-3×413-465-x=

-99,故x=343。

11.C【解析】C项：电极M为阴极，电极方程式为2H₂0+2e=20H+H₂↑,电极N为阳极，电极

方程式为CO(NH₂)₂-6e+80H⁻=CO₃²-+N₂↑+6H₂O,相同时间内，阴阳极转移电子数

相等，产生的H₂与N₂物质的量之比为3:1。

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12.A【解析】A项：此时溶质为等浓度的CH₃COOH、HCl与NaCl,故满足2c(Na+)=c(CI⁻)>

c(CH₃CO0)>c(OH)。

B项：K(NH₃·H₂O)>K(NH₄),故c(NH₄)>c(Cl)>c(NH₃·H₂O)。

C项：根据元素守恒，2c(Na+)=3c(SO₃一)+3c(HSO₃)+3c(H₂SO₃)。

D项：电荷守恒还差c(Cl⁻)。

13.D【解析】P、Q、W、X、Y、Z分别为H、F、O、N、Na、Fe。

A项：简单氢化物稳定性：HF>H₂O>NH₃。

B项：单质沸点：Fe>Na>0₂。

C项：H、O、N能形成NH₃·H₂O,水溶液为碱性。

D项：H、O能形成H₂O₂,为含非极性键的极性分子。

14.C【解析】A项：△H=Ea正-Ea逆<0,故正反应活化能小于逆反应活化能。

B项：其他条件相同时，提高p(O₂),使CO反应的活性位点减少，从而使n(*CO