2026年湖南商务职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南商务职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl3、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷4、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物5、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol6、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应物浓度越大，反应速率越慢7、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池的负极发生还原反应C.电子从正极流向负极D.原电池的两极可以是同一种材料8、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能使酸碱指示剂变色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油9、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，直接将鼻子凑到容器口10、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅦA族元素C.一定是非金属元素D.最高正化合价一定为+711、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3B.CH4和CH3CH3C.12C和14CD.正戊烷和新戊烷12、向盛有碘水的试管中加入四氯化碳，振荡、静置后，观察到的现象是A.溶液分层，上层紫红色，下层无色B.溶液分层，下层紫红色，上层无色C.溶液不分层，呈紫红色D.溶液不分层，呈黄色13、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立，就不会移动D.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等14、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中能量变化都表现为热能B.吸热反应的ΔH<0C.放热反应的ΔH>0D.化学键断裂需要吸收能量，形成需要释放能量15、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LB.1mol/LNaCl溶液是指含1molNaCl的溶液C.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，其浓度为0.1mol/LD.配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大16、关于原电池的叙述正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极质量一定增加D.化学能转化为电能17、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖18、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子都在同一电子层运动C.原子核由质子和中子构成D.原子的质量主要集中在原子核上19、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl20、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是单质B.氧化物一定含有氧元素C.混合物一定是溶液D.酸中一定含有氧元素21、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol22、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氯D.氮23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时，直接将鼻子凑到容器口24、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨25、将铁粉加入足量稀硫酸中，观察到的现象是A.铁粉逐渐溶解，产生气泡，溶液变黄色B.铁粉逐渐溶解，产生气泡，溶液变浅绿色C.无明显现象D.铁粉不溶解，溶液不变色26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属之间一定形成离子键D.氯化钠固体中存在离子键27、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.同位素的化学性质几乎相同，因为它们的质子数相同C.电子在原子核外做高速运动，可以准确描述其运动轨迹D.原子的质量主要集中在电子上28、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO229、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g30、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑31、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.NC.FD.Cl32、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键33、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液34、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.正反应速率等于零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH335、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘36、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与冷水反应不如钠与热水反应剧烈D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精38、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO2和N2D.H2O和NH4+39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应40、标准状况下，1mol任何气体所占体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.不能确定41、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.HCl42、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Se43、将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.044、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO46、工业上冶炼金属钠的方法是A.热还原法B.电解熔融氯化钠C.热分解法D.铝热法47、某元素原子的最外层有3个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属也可能是非金属D.以上都不对48、下列关于化学平衡移动的说法错误的是A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动C.增加反应物浓度平衡正向移动D.加入催化剂平衡正向移动49、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-50、相同质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO251、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳氢两种元素B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式相同52、下列物质属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.硫酸D.二氧化碳53、下列指定条件下微粒共存情况正确的是A.透明溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B.碱性溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-C.酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、SO42-D.无色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-54、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+B.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子C.常温常压下，16gO3含有NA个氧原子D.钠与足量氧气反应，当消耗23g钠时转移电子数为2NA55、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.CuO+H2=Cu+H2O56、如图所示原电池装置中，下列说法正确的是A.电子由铜片经导线流向锌片B.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.锌片为正极，发生还原反应D.该装置将电能转化为化学能57、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大氮气浓度58、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于加成反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体59、室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性C.向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，c(CO32-)/c(HCO3-)增大D.稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，醋酸的电离度和电离平衡常数均增大60、下列关于化学实验的说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面以下C.萃取操作中，所选萃取剂的密度必须大于原溶剂的密度D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，不应再补加水61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl63、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、Cl-、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-64、下列物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨65、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol66、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.NaClD.H2SO467、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg68、下列有机物中，属于烃类的是A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH4D.CH3CHO69、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用剩的药品放回原试剂瓶70、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时反应物浓度一定等于生成物浓度D.达到化学平衡后反应就停止了71、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；食盐水B.空气；氮气C.铁粉；生铁D.食醋；蒸馏水72、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化反应就是得电子的过程C.还原剂在反应中被还原D.氧化剂具有氧化性，反应后生成氧化产物73、下列说法错误的是A.摩尔是国际单位制中的基本物理量B.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹C.1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×10²³D.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体74、下列反应中，属于离子反应且有颜色变化的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合C.碳酸钙高温分解D.氢气在氯气中燃烧75、某元素R的原子序数为12，下列关于R元素的说法正确的是A.R位于元素周期表第三周期第ⅡA族B.R的原子最外层有6个电子C.R的最高价氧化物对应水化物是强酸D.R的单质在常温下能与水剧烈反应76、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O77、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时，阳离子移向负极78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，属于饱和烃B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸和乙醇的反应属于加成反应79、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用排水法收集氧气完毕后，先熄灭酒精灯再将导管移出水面80、在一定温度下的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC.容器内压强不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化81、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.OH-C.H2OD.NH4+82、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl83、某溶液的pH=3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl85、下列物质中，属于碱的是A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.Na2O86、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸87、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A.反应停止B.各物质浓度相等C.正逆反应速率相等D.容器内压强不变88、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb89、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作正确的是A.将NaCl固体直接在容量瓶中溶解B.定容时眼睛仰视刻度线C.转移溶液时需用玻璃棒引流D.摇匀后发现液面下降，补充蒸馏水90、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质D.同位素的化学性质和物理性质都完全相同91、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO292、下列反应中，属于氧化还原反应且水作为还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO493、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.无法确定94、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应停止了D.N2和H2不再反应95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨96、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度97、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定不属于A.主族元素B.非金属元素C.过渡元素D.短周期元素98、下列关于金属钠的说法中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠可以保存在水中C.钠与水反应时钠熔化成小球，说明反应放热且钠的熔点低D.钠与CuSO4溶液反应可置换出铜99、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-100、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2和O2-C.Ne和H2OD.Cl-和Cl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。因此选B。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。C项H2O和D2O都是化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故正确答案为B。4.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，C错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，D正确。5.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，得到氧气的物质的量为0.5mol。气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体或液体。本题中氧气在标准状况下为气态，可以直接使用该公式进行计算。6.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加反应物分子的能量，使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，从而加快化学反应速率，A正确。对于有气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率，对于无气体参与的反应，压强变化对速率几乎无影响，B错误。催化剂可以改变反应速率，C错误。反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞增多，反应速率越快，D错误。7.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，C正确。原电池的两极通常由活泼性不同的两种材料构成，形成电势差，D错误。8.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇呈中性，不能使酸碱指示剂变色，B错误。淀粉和纤维素的化学式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，D正确。9.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火，应使用火柴点燃。B项，用托盘天平称量药品时，应左盘放药品，右盘放砝码。C项，稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中。D项，闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻。10.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘等非金属元素，但也包括砹等元素，且氟无正化合价，D错误。该族元素均为非金属元素，但不能说一定是非金属元素，因为第七主族的金属特性不明显。最外层7个电子的元素不一定都在第ⅦA族，副族元素也可能最外层有7个电子，如锰位于第ⅦB族，因此选B。11.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。CH4和CH3CH3都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物，B正确。A项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同但结构不同，互为同分异构体。C项12C和14C互为同位素。D项正戊烷和新戊烷互为同分异构体。12.【参考答案】B【解析】四氯化碳与水互不相溶，且密度比水大。碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此碘从水中转移到四氯化碳层中。振荡静置后，溶液分层，下层为溶有碘的四氯化碳层，呈紫红色，上层为水层，接近无色。这是萃取操作的典型现象，利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异进行分离。13.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态，属于动态平衡，A错误，B正确。当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，C错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应的起始条件和平衡常数，D错误。14.【参考答案】D【解析】化学反应中的能量变化可以以热能、光能、电能等多种形式表现，A错误。吸热反应吸收热量，ΔH>0；放热反应放出热量，ΔH<0，B、C均错误。化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，D正确。反应的热效应取决于断键吸收的总能量与成键释放的总能量的差值。15.【参考答案】A【解析】40gNaOH的物质的量为40g÷40g/mol=1mol，溶于水中配成1L溶液，物质的量浓度为1mol/L，A正确。物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，B项未指明溶液体积。溶液具有均一性，取出的溶液浓度与原溶液相同，仍为1mol/L，C错误。定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D错误。16.【参考答案】D【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；正极质量不一定增加，如铜锌原电池中正极产生气体，C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确。因此选D。17.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质，故选C。18.【参考答案】D【解析】质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子；电子在不同电子层运动；氢原子核只有质子没有中子；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，故选D。19.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价升降。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余三项均无化合价变化，故选B。20.【参考答案】B【解析】纯净物包括单质和化合物，A错误；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，一定含氧元素，B正确；混合物不一定是溶液，如空气，C错误；酸中不一定含氧元素，如HCl，D错误，故选B。21.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。22.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于元素周期表右上角（除稀有气体外），是非金属性最强的元素，故选A。23.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体溅出伤人；C项托盘天平称量时左物右码，操作正确；D项闻气味应用手扇动，不能直接凑近，故选C。24.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；A和D为同素异形体，C为化合物，故选B。25.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，现象为铁粉逐渐溶解、有气泡产生，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故选B。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含离子键和共价键，如NaOH，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；活泼金属与活泼非金属之间不一定形成离子键，如AlCl3为共价化合物，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，存在离子键，D正确，故选D。27.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子核内只有一个质子，没有中子；B正确，同位素质子数相同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同；C错误，电子运动具有波粒二象性，不能用经典轨道描述，只能用概率云表示；D错误，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计。28.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项H2O只含共价键；C项NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部N与H之间存在共价键，符合题意；D项CO2只含共价键。因此正确答案为C。29.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5×44=22g，故答案为B。30.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为分解反应，无化合价变化。故选B。31.【参考答案】C【解析】元素周期表中，非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。F位于周期表右上角（除稀有气体外），是非金属性最强的元素。O、N、Cl的非金属性均弱于F，故正确答案为C。32.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；B正确，乙烯含碳碳双键，可发生加成反应使溴水褪色；C错误，乙醇含羟基，能与钠反应生成氢气；D错误，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不含典型的碳碳双键。故选B。33.【参考答案】C【解析】A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；B项Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；C项CH3COOH是弱酸，在水中电离出H+使溶液呈酸性；D项NaOH是强碱，溶液呈碱性。故选C。34.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误、C正确；D项描述的方向相同，不能说明正逆反应速率相等，D错误。故选C。35.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止对火；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止暴沸；D正确，托盘天平使用原则是左物右码。故选D。36.【参考答案】B【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下才生成氧化钠；B正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，可隔绝空气和水蒸气；C错误，钠与冷水已剧烈反应，与热水更剧烈；D错误，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换出铜。故选B。37.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。38.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，但题目要求核外电子数相等，需要逐一计算；CO2有22个电子，N2有14个电子；H2O有10个电子，NH4+有10个电子。H2O分子中氧有8个电子加两个氢各1个共10个，NH4+中氮有7个电子加四个氢各1个减去失去的1个电子共10个。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。因此选C。40.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa（1atm）的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值适用于气体，不适用于固体和液体。需注意标准状况与通常状况的区别。41.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与某些有色物质（如品红）生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又能恢复。CO2、N2、HCl均无此性质。这是SO2的特征反应，可用于检验SO2的存在。注意SO2的漂白与氯气漂白的原理不同。42.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。A项Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增大；B项Na、Mg、Al同周期从左到右原子半径减小；C项F、Cl、Br同主族从上到下原子半径增大；D项O、S、Se同主族从上到下原子半径增大。题目问依次增大，A正确。43.【参考答案】B【解析】盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱。两者物质的量浓度相同且等体积混合时，恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH=7。若酸的浓度大于碱或碱的浓度大于酸，则溶液分别呈酸性或碱性。44.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键；共价化合物中只含共价键不含离子键；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，仅靠分子间作用力结合。因此只有C项说法正确。45.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3、CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。两性物质还包括Al、Al2O3等，掌握这些物质的特性有助于解答此类题目。46.【参考答案】B【解析】钠是活泼金属，很难用还原剂将其从化合物中还原出来。工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，反应方程式为2NaCl(熔融)通电生成2Na+Cl2↑。热还原法适用于中等活泼金属如铁；热分解法适用于不活泼金属如汞；铝热法用于冶炼铬、锰等金属。47.【参考答案】C【解析】最外层有3个电子的元素可能是第ⅢA族元素。若为硼(B)，是非金属元素；若为铝(Al)、镓(Ga)等，是金属元素。因此最外层电子数为3的元素可能是金属也可能是非金属，不能一概而论。判断元素金属性或非金属性需综合考虑原子结构等因素。48.【参考答案】D【解析】根据勒夏特列原理，改变影响平衡的条件，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。升高温度，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；增加反应物浓度，平衡正向移动。但催化剂同等程度地加快正逆反应速率，不能使平衡移动，只能缩短达到平衡的时间。49.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存的关键是找出能结合生成沉淀、气体或弱电解质的离子。50.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量等于质量除以摩尔质量。相同质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此含分子数最多。这类题目考查阿伏伽德罗常数的应用。51.【参考答案】C【解析】有机物一定含碳元素，但不一定含氢，如CCl4；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇含羟基，能与羧酸发生酯化反应；淀粉和纤维素虽都由葡萄糖单元组成，但聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体。掌握有机物的特征反应和结构特点是解题关键。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体虽为电解质，但晶体中离子不能自由移动，不导电；硫酸是共价化合物，在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而导电，属于电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此选C。53.【参考答案】A【解析】A项中四种离子间不发生反应，透明溶液不一定无色，Fe3+存在时溶液呈黄色但透明，能大量共存；B项碱性溶液中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存；C项酸性条件下MnO4-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；D项Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合"无色溶液"条件。故选A。54.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算Na+数目；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项O3的摩尔质量为48g·mol-1，16gO3的物质的量为16/48=1/3mol，含氧原子为1/3×3=1mol即NA个，正确；D项23g钠为1mol，钠与氧气反应时每个钠原子失去1个电子，转移电子数为NA，不是2NA。故选C。55.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；C项NO2中氮元素化合价部分升高部分降低，发生歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂；D项该反应中水是氧化产物而非反应物。故选C。56.【参考答案】B【解析】在原电池中，活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应；铜作正极，溶液中的Cu2+在铜片上得电子发生还原反应生成Cu，B正确。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），A错误。锌片为负极，C错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。故选B。57.【参考答案】D【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A项升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动；B项减小压强，反应速率减小且平衡向逆反应方向移动；C项加入催化剂，反应速率增大但平衡不移动；D项增大氮气浓度，反应速率增大且平衡向正反应方向移动。故选D。58.【参考答案】A【解析】A项甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物，正确；B项乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与Br2发生加成反应，错误；C项乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应（取代反应），不是加成反应，错误；D项淀粉和纤维素的通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。故选A。59.【参考答案】C【解析】A项醋酸稀释后c(H+)减小，但c(OH-)增大，错误；B项pH=3的醋酸浓度远大于pH=11的NaOH浓度，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，错误；C项加入NaOH固体，OH-与HCO3-反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，使c(CO32-)增大、c(HCO3-)减小，比值增大，正确；D项电离平衡常数只与温度有关，稀释时温度不变，Ka不变，错误。故选C。60.【参考答案】D【解析】A项新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，且润湿试纸会稀释氯水导致误差，错误；B项蒸馏时温度计用于测量馏分蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；C项萃取剂只需与原溶剂互不相溶且溶质在萃取剂中溶解度更大，与密度无关，错误；D项定容摇匀后液面低于刻度线是正常的（部分溶液附着在器壁上），若再补加水会导致溶液浓度偏低，正确。故选D。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。因此答案选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B选项是酸碱中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。C选项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是复分解反应，无化合价变化。因此答案选C。63.【参考答案】B【解析】A选项中H+和OH-会结合生成水，不能大量共存。B选项中K+、NO3-、Cl-、Na+之间不发生反应，可以大量共存。C选项中Ba2+和SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存。D选项中Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存。因此答案选B。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此答案选B。65.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此答案选A。66.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色。CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色。NaCl和H2SO4也没有漂白性，不能使品红溶液褪色。因此答案选B。67.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据金属活动性顺序，Mg的活动性最强，其次是Zn、Fe、Cu。因此答案选D。68.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳和氢两种元素的有机化合物。CH3COOH含有碳、氢、氧三种元素，属于羧酸，不是烃。CH3CH2OH含有碳、氢、氧三种元素，属于醇，不是烃。CH4仅含碳和氢两种元素，属于烃类中的烷烃。CH3CHO含有碳、氢、氧三种元素，属于醛，不是烃。因此答案选C。69.【参考答案】C【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免发生火灾。B选项中NaOH固体有腐蚀性，应放在烧杯中称量，不能直接放在纸上。C选项给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一是正确的操作。D选项中用剩的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品。因此答案选C。70.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，不是静态平衡。化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，这是化学平衡的本质特征。化学平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等。达到化学平衡后反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。因此答案选B。71.【参考答案】A【解析】冰水混合物中只含H₂O一种物质，属于纯净物，食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物，A正确。B项空气是混合物、氮气是纯净物，顺序不符；C项铁粉是纯净物、生铁是铁碳合金属于混合物，但A项更典型；D项食醋是混合物、蒸馏水是纯净物，顺序相反。故选A。72.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确。氧化反应是失去电子的过程，B错误；还原剂在反应中失去电子被氧化，C错误；氧化剂反应后生成还原产物，D错误。故选A。73.【参考答案】A【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量本身，物质的量才是国际单位制中的七个基本物理量之一，故A错误。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，B正确；1mol粒子所含粒子数约为阿伏加德罗常数，C正确；物质的量的定义即为含有一定数目粒子的集合体，D正确。故选A。74.【参考答案】B【解析】A项锌与稀硫酸反应生成氢气，溶液始终无色，无颜色变化；B项氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，溶液由蓝色变为无色，属于离子反应且有明显颜色变化；C项碳酸钙高温分解是固体反应，不属于离子反应；D项氢气在氯气中燃烧生成白雾，不属于离子反应。故选B。75.【参考答案】A【解析】原子序数为12的元素是镁，核外电子排布为2、8、2，位于第三周期第ⅡA族，A正确；最外层有2个电子，B错误；其最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)₂，是中强碱而非强酸，C错误；镁常温下与水反应缓慢，D错误。故选A。76.【参考答案】C【解析】HCl、CO₂和H₂O均为共价化合物，分子内只含有共价键；NaCl是典型的离子化合物，由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，含有离子键。故选C。77.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确。原电池负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。故选A。78.【参考答案】A【解析】甲烷是结构最简单的烃，分子中碳原子全部以单键结合，属于饱和烃，A正确；乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，但苯不能，B错误；乙醇能与