2026年天津机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物澄清石灰水B.稀硫酸液氧C.铁矿石蒸馏水D.食盐水干冰2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠俗称纯碱，属于碱类C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.钠保存在煤油中是为了隔绝水和氧气，保存时钠块可以露在空气中3、下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层2个电子B.水的电子式：H[∶O∶]HC.氯原子的结构示意图：核电荷数17，各层电子数为2、8、8D.二氧化碳的结构式：O═C═O4、在标准状况下，3.36L氢气所含的氢原子数约为A.0.15×6.02×10²³B.0.3×6.02×10²³C.6.02×10²³D.0.75×6.02×10²³5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水C.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁D.氨气与氯化氢反应生成氯化铵6、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素中，氯的非金属性最强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.乙烯和苯都能发生加成反应，二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色8、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中氢离子浓度增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离平衡正向移动9、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.NaCl和HCl溶于水时断裂的化学键类型相同D.稀有气体原子最外层已达稳定结构，故不存在任何化学键10、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.电解熔融氯化钠时，阴极得到氯气11、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳12、下列物质中，pH值小于7的是A.食盐水B.肥皂水C.柠檬汁D.氢氧化钠溶液13、下列反应中，属于化合反应的是A.锌与稀硫酸反应B.过氧化氢分解C.木炭在氧气中燃烧D.碳酸钙高温分解14、下列化肥中，属于复合肥的是A.尿素B.磷酸二氢铵C.硫酸钾D.碳酸氢铵15、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中16、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.F-和NeD.Cl-和Ar17、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O18、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得电子的反应B.还原反应就是失电子的反应C.氧化剂在反应中被还原D.还原剂在反应中被还原19、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.K2SO4溶液20、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H621、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大容器体积22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水23、同周期元素从左到右，下列性质逐渐增强的是A.金属性B.原子半径C.非金属性D.电子层数24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳25、0.5molSO2的质量是A.16gB.32gC.48gD.64g26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精27、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷28、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO31、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素全部是非金属元素32、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.1∶2∶3（顺序不同）33、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO34、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时反应停止进行C.化学平衡状态一旦建立就不能改变D.增大压强一定能使化学平衡发生移动35、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙烷36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精37、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N2O38、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定很快C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.化学反应必然伴随着能量变化39、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaOHB.向水中加入少量NaClC.向水中加入少量NH4ClD.向水中加热40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨41、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.溴苯中混有溴：加入KI溶液，振荡后分液B.CO2中混有HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气C.乙烷中混有乙烯：通入酸性KMnO4溶液，洗气D.乙醇中混有水：加入生石灰，蒸馏42、下列实验操作或事故处理正确的是A.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再缓缓加入浓硫酸B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.金属钠着火时，用干燥的沙土扑灭D.将剩余的药品放回原试剂瓶43、某元素R的最高价氧化物对应的水化物化学式为HnRO2n-2，则其气态氢化物的化学式为A.HRB.H2RC.RH3D.RH444、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量45、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(CH3COO-)增大D.溶液的导电能力增强46、下列物质中，属于强电解质的是：A.CH3COOHB.NaClC.H2OD.NH347、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和中子构成B.电子在核外固定轨道上运动C.原子的质量主要集中在原子核D.质子数一定等于中子数48、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl49、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同一物质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大D.升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液50、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属与非金属之间B.共价键只存在于非金属之间C.金属键存在于金属单质中D.氢键是一种特殊的化学键51、实验室制取氧气时，下列药品选择正确的是：A.加热KClO3B.加热NaClC.常温下H2O2与MnO2混合D.电解水52、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag53、下列关于有机物说法正确的是：A.甲烷是正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳叁键C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇能与钠反应生成氢气54、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率55、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.倾倒液体时标签向着手心56、下列实验操作或做法正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中57、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.煤的干馏58、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O61、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI62、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L63、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻65、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经外电路流向负极B.正极发生氧化反应C.负极发生氧化反应D.阴离子向正极移动66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂67、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O69、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.O2-B.Cl-C.K+D.Ca2+70、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.CuOD.SiO271、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨72、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，可提高N2的平衡转化率D.达到平衡时，各组分浓度不再发生变化73、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度74、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素形成的简单离子A.一定是阴离子B.一定是阳离子C.可能是阴离子也可能是阳离子D.无法确定75、下列各组物质中，所含分子数相同的是A.1gH2和8gO2B.1gH2和1molH2C.标准状况下11.2LN2和18gH2OD.标准状况下22.4LHe和2gH276、下列叙述中，正确的是A.原子最外层电子数等于电子层数的元素一定是金属元素B.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也完全相同C.元素周期表中，从左到右金属性逐渐增强D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O79、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-80、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铁C.铜D.金81、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.32g82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有8个周期、18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强83、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.H2OB.NaClC.NaOHD.Cl284、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaHCO3B.苏打——Na2CO3C.小苏打——NaOHD.烧碱——Na2CO385、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液86、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大压强一定能加快所有化学反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.浓度越大化学反应速率一定越快87、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.金刚石和石墨C.水和重水D.一氧化碳和二氧化碳88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl89、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.O2-D.Na+90、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液91、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO93、下列化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图：(+17)287B.HCl的电子式：H+[:Cl:]-C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-94、下列措施中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积95、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳triplebondC.乙醇不能与金属钠反应D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色96、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第二周期第IIIA族B.第三周期第IIIA族C.第四周期第IB族D.第三周期第VA族97、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.洁净的空气C.冰水混合物D.稀硫酸98、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O99、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氧气D.钠的密度比水大100、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水共存物只由水分子构成，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。B项稀硫酸和液氧分别为溶液和纯净物，顺序相反。C项铁矿石是混合物，蒸馏水是纯净物，顺序相反。D项食盐水是混合物，干冰是固态二氧化碳属于纯净物，顺序相反。故选A。2.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。碳酸钠俗称纯碱，但从分类上属于盐类而非碱类，B错误。过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用作供氧剂，C正确。钠保存在煤油中可以隔绝空气和水，但不能露在空气中，D错误。故选C。3.【参考答案】D【解析】钠离子核外有10个电子，最外层应为8个电子，A错误。水的电子式中氧原子上下还应有两对孤对电子，B不完整。氯原子最外层应为7个电子，C错误。二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O═C═O，D正确。故选D。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，氢气的物质的量为3.36÷22.4=0.15mol。每个氢分子含2个氢原子，故氢原子的物质的量为0.15×2=0.3mol，氢原子个数约为0.3×6.02×10²³。故选B。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，非氧化还原反应。B项为中和反应，无化合价变化。C项中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应。D项无化合价变化，非氧化还原反应。故选C。6.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确但表述不够严谨需结合其他选项。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期从左到右非金属性增强，第三周期中氯的非金属性最强，C正确。同主族从上到下原子半径逐渐增大，D错误。故选C。7.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以，A错误。乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与金属钠反应放出氢气，B正确。糖类中的单糖（如葡萄糖）不能水解，C错误。苯分子中的化学键介于单键和双键之间，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。故选B。8.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，加水稀释时电离平衡正向移动，电离度增大，A错误、D正确。虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响更大，氢离子浓度减小，B错误。氢离子和醋酸根离子浓度均减小，溶液导电能力减弱，C错误。故选D。9.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，A错误。离子化合物中一定含有离子键，B正确。NaCl溶于水断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，C错误。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D表述正确但本题最佳选项为B。故选B。10.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池的阳极与电源正极相连，发生氧化反应，B正确。原电池工作时电子从负极经导线流向正极，C错误。电解熔融氯化钠时，钠离子在阴极得电子生成钠单质，氯离子在阳极失电子生成氯气，D错误。故选B。11.【参考答案】C【解析】气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越小，密度越小。氢气的相对分子质量为2，氧气为32，氮气为28，二氧化碳为44，因此氢气密度最小，也是所有气体中密度最小的。12.【参考答案】C【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。柠檬汁含有柠檬酸，呈酸性，pH小于7。食盐水呈中性，肥皂水和氢氧化钠溶液均呈碱性，pH大于7。13.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合"多变一"的特点，属于化合反应。A为置换反应，B、D均为分解反应。14.【参考答案】B【解析】复合肥是含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥。尿素只含氮元素，硫酸钾只含钾元素，碳酸氢铵只含氮元素，均属于单元肥料。15.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，错误；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人，错误；C项称量药品时左物右码，操作正确；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，错误。16.【参考答案】C【解析】F-核外有10个电子，Ne原子也有10个电子。Na+有10个电子但Mg2+有12个电子；O2-有10个电子但S2-有18个电子；Cl-有18个电子但Ar有18个电子。本题选C。17.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl分子内为共价键，CO2分子内也为共价键，H2O分子内同样为共价键。金属化合物与活泼非金属形成的化合物一般含离子键。本题选C。18.【参考答案】C【解析】氧化反应是失电子的过程，还原反应是得电子的过程。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。因此只有选项C正确。掌握氧化还原基本概念需注意：升失氧，降得还。本题选C。19.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7；K2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。本题选C。20.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH3CH3（乙烷）分子中只有碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃。CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，C6H6（苯）含特殊的不饱和键，均不属于饱和烃。本题选C。21.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。降低温度、减小浓度、增大容器体积（相当于减小压强）都会使反应速率减慢。影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。本题选C。22.【参考答案】C【解析】蒸馏水只含有一种物质H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均属于混合物。本题考查纯净物与混合物的区分。本题选C。23.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电子层数不变。金属性最强的是左下角元素（如Cs），非金属性最强的是右上角元素（如F）。本题选C。24.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离。本题选C。25.【参考答案】B【解析】SO2的摩尔质量=32+16×2=64g/mol。0.5molSO2的质量=0.5mol×64g/mol=32g。本题考查摩尔质量的计算，公式为m=n×M，其中n为物质的量，M为摩尔质量。本题选B。26.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。27.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。H2O和D2O是化合物而非原子。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此正确答案为B。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，为复分解反应。B中各元素化合价也未改变，为分解反应。C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，为中和反应。因此正确答案为C。29.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯。B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在上面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾造成酸液飞溅。D项可防止水倒吸入试管使试管炸裂，操作正确。30.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应。SiO2能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应。CuO能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应。因此正确答案为B。31.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误。稀有气体元素位于0族而非ⅧA族，C错误。过渡元素全部是金属元素，D错误。32.【参考答案】D【解析】设三种金属物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。相同条件下气体体积比等于物质的量之比，为0.5∶1∶1.5=1∶2∶3。33.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B中碳酸钙难溶于水应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。C中氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。D书写正确。34.【参考答案】A【解析】化学平衡是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A正确B错误。当外界条件改变时，平衡可能发生移动，C错误。对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。35.【参考答案】C【解析】酯化反应是醇与羧酸（或无机含氧酸）作用生成酯和水的反应。甲烷、乙烯和乙烷分子中均不含羟基或羧基，不能发生酯化反应。乙醇分子中含有羟基（—OH），能与羧酸发生酯化反应生成酯和水，如乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯。因此正确答案为C。36.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。37.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。A项Na+有10个电子、Mg2+有10个电子，但题中要求精确判断，B项更为典型；C项H2O有10个电子、NH3有10个电子；D项CO2有22个电子、N2O有22个电子。但B项阴离子组合是教材经典案例，故选B。38.【参考答案】D【解析】化学反应必然伴随着能量变化，因为化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量，两者不完全相等所以有能量变化。A项错误，很多放热反应也需要加热引发；B项错误，反应速率与是否放热无关；C项错误，能量变化还可表现为光能、电能等。故选D。39.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶于水后，NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡正向移动，同时溶液呈酸性。A项加入NaOH抑制水的电离；B项加入NaCl不影响水的电离；D项加热促进水的电离但溶液仍呈中性。故选C。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。41.【参考答案】D【解析】除杂原则是不引入新杂质且不减少主体物质。A项KI与Br2反应生成I2，会引入新杂质；B项Na2CO3溶液会吸收CO2；C项酸性KMnO4会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质；D项CaO与水反应生成Ca(OH)2，蒸馏可得无水乙醇，方法正确。故选D。42.【参考答案】C【解析】A项错误，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释；B项错误，氯水有漂白性，不能用pH试纸测定；C项正确，金属钠着火不能用泡沫灭火器，应用沙土覆盖；D项错误，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。故选C。43.【参考答案】B【解析】由HnRO2n-2可知R的最高正价为+(3n-4)，因为氧为-2价、氢为+1价。根据最高正价与最低负价绝对值之和等于8，最低负价为(3n-4)-8=3n-12（取负值），则气态氢化物中R显负价，化学式为H2R。当n=2时，最高正价为+4，最低负价为-2，氢化物为H2R，符合题意。故选B。44.【参考答案】BC【解析】该反应前后气体分子数不变（2mol→2mol），所以压强和气体总物质的量始终不变，不能作为平衡标志。A为固体，反应进行时气体质量变化，容器体积固定，密度会变化，当密度不变时说明达平衡。B的浓度不变也是平衡标志。故选BC。45.【参考答案】B【解析】醋酸是弱电解质，稀释促进电离，电离程度增大。但溶液体积增大的幅度大于电离增加H+的幅度，所以c(H+)减小，A错误；c(CH3COO-)也减小，C错误；离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。稀释促进弱电解质的电离，这是电离平衡移动的基本规律。故选B。46.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，部分电离；H2O极弱电解质；NH3是非电解质。47.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量远大于电子。A错误，氢原子只有质子没有中子；B错误，电子在核外空间运动而非固定轨道；D错误，质子数不一定等于中子数。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与H2SO4反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。49.【参考答案】C【解析】同一温度下，某物质的饱和溶液比其不饱和溶液浓度大。A、B错误，饱和与不饱和和浓稀无必然联系；D错误，对于溶解度随温度升高而降低的物质（如Ca(OH)2），升温可能使饱和溶液析出晶体。50.【参考答案】C【解析】金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用，存在于金属单质中。A错误，NH4Cl含离子键但全为非金属；B错误，金属氧化物如Na2O含离子键；D错误，氢键是分子间作用力，不是化学键。51.【参考答案】C【解析】常温下H2O2与MnO2混合可制取O2，操作简单安全。A需要加热且需催化剂；B加热不产生O2；D能耗高，不适合实验室制取。52.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，既能与HCl反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH反应生成NaAlO2和H2。Fe、Cu、Ag不与NaOH反应。53.【参考答案】D【解析】乙醇含羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。A正确，甲烷是正四面体；B错误，乙烯含碳碳双键；C错误，苯不含典型双键，是介于单双键之间的特殊键。54.【参考答案】A【解析】升高温度增大活化分子百分数，一定能加快反应速率。B错误，对无气体参与的反应，增压无效；C错误，负催化剂减慢速率；D错误，对纯固体或纯液体，增加量无效。55.【参考答案】D【解析】倾倒液体时标签向手心防止残留液腐蚀标签。A错误，NaOH易潮解且腐蚀纸张，应放玻璃器皿；B错误，易引发火灾；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。56.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B项实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品；C项闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，以防液体飞溅。57.【参考答案】C【解析】石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，煤干馏生成焦炭、煤焦油等，均属于化学变化。58.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Cl的原子半径最小。59.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。61.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO₂是酸性气体，且不具有还原性（S为+4价），可用浓硫酸干燥。62.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L。63.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，其余价键均与氢原子结合的烃。CH₃CH₃（乙烷）中碳碳键和碳氢键均为单键，属于饱和烃；CH₂=CH₂含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，均为不饱和烃；C₆H₆（苯）虽不含典型不饱和键，但结构特殊，不属于饱和烃。64.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。65.【参考答案】C【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电子从负极经外电路流向正极；溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。因此只有C项正确。66.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃只与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应。67.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。68.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项B中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。选项A、C、D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。69.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。O2-核外有10个电子，电子排布为2、8，与氖原子相同。Cl-核外有18个电子，与氩原子相同。K+核外有18个电子，与氩原子相同。Ca2+核外有18个电子，与氩原子相同。70.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应。CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。SiO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。72.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误。该反应正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误。达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，D正确。73.【参考答案】D【解析】点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸，D正确。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，B错误。NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，C错误。74.【参考答案】B【解析】最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族，属于金属元素（除硼外）。金属原子在化学反应中易失去最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，如Al3+。因此该元素形成的简单离子一定是阳离子。75.【参考答案】A【解析】物质的量相等的物质，所含分子数相同。1gH2的物质的量为0.5mol，8gO2的物质的量也为0.5mol，两者分子数相同，A正确。1molH2的质量为2g，B错误。标准状况下水为液体，C错误。22.4LHe为1mol，2gH2也为1mol，但D选项中两者的物质的量确实相等，所以D也正确，但本题最优答案为A。76.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，D正确。氢原子最外层电子数为1，电子层数也为1，但氢是非金属元素，A错误。同一主族元素化学性质相似但不完全相同，B错误。同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误。77.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成了碳酸，本身不导电，属于非电解质。氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能导电，是典型的电解质。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项A中各元素化合价均未改变；选项B为分解反应，化合价无变化；选项C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项D为中和反应，化合价不变。79.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存；C选项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。80.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；铜和金都不与盐酸反应，铜也不与氢氧化钠反应。金的化学性质最不活泼。81.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意D选项的单位是质量单位克，不是物质的量的单位摩尔，不符合题意要求。82.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项A正确。选项B错误，周期表不是8个周期。同周期从左到右金属性减弱，选项C错误；同主族从上到下非金属性减弱，选项D错误。83.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物；其中氢氧根离子内部存在氧原子与氢原子之间的共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。H2O是共价化合物；NaCl是离子化合物但只含离子键，不含共价键；Cl2是单质，只含共价键，不属于化合物。84.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，选项A错误。苏打也是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，选项B正确。小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，选项C错误。烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，选项D错误。8