辽宁省沈阳市四校联盟2026-2027学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

11月教学质量调研（高一年级化学试卷）时间：75分钟 分数：100分试卷说明：试卷共二部分：第一部分：单选题型（1—15题45分）第二部分：非选择题型（16—19题55分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5S—32Cu—64Ba—137第Ⅰ卷(单选题共45分)1.化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化B.《浪淘沙》中描述“日照澄洲江雾开”的过程中伴有丁达尔效应C.绘制工笔画使用的矿物颜料石青[主要成分为Cu3(OHD.净水时加入明矾能起到杀菌消毒、使悬浮杂质沉降的作用2.将7.8 gNa2O2投入A.7.8 gNa2O2中有B.反应生成气体(干燥后)在标准状况下的体积为2.24 LC.反应中转移电子的数目约0.1×6.02×1D.反应后溶液中c（NaOH）=7.8 mol/L3.NAA.将1 molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClOB.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2C.100 g质量分数为46%的乙醇(C2H5OHD.一定条件下，含mmolHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成m4.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.HClOB.Na(s)C.MnD.Ca5.在一定的温度下,用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分,左侧充入9 molN2，右侧充入CO和CO2的混合气体共A.右侧CO2的质量为B.右侧混合气体中：n（C）：n（O）=4：5C.右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若向右侧再充入混合气体96 g，则隔板向左滑动至正中间位置6.对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：2MnB.向NaClO溶液中通入少量CO2C.向含4 molFeI2的溶液中通入5 molClD.向澄清石灰水中加入少量NaHCO37.某未知溶液X可能含有Ca2+、K+、Na+、NH4+、A.原溶液至少含有Ca2+、K+、B.原溶液中一定存在NH4+、CO32-、C.原溶液中一定存在Na+，且n(Na+D.原溶液最多可能含有上述离子中的6种8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.用NaOH溶液除去Cl2B.证明过氧化钠和水的反应是放热反应C.制备氢氧化铁胶体D.用焰色试验检验溶液中的Na9.从某些性质看：(CN)2和Cl2、NH3和H2O、NH4似，据此判断下列反应不正确得是A.(CN)2+2OH-=CO+N2+H2O B.2NaC.CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H210.下列选项描述与对应图像相符的是A.图①为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中a离子为NaB.图②为向一定浓度的NH3·H2O和NaOH导电性变化，cd段下降的主要原因是溶液体积增大，离子浓度降低C.图③为向等浓度的Na2CO3和NaHCO体积与盐酸体积的关系图D.图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4Na211.已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox（3＜x＜4氮氧化合物的废气利用。下列说法错误的是A.若ZnFe2O4与H2以个数比B.除去NO2时ZnFeC.若使1个ZnFe2Ox完全转化为ZnFe2D.ZnFe2O4与12.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2++b+cBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、合反应实际的是A.243226 B.021012C.201202 D.22221413.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A取一定量固体，溶解，向溶液中小心滴入少量的稀盐酸，未观察到有气体生成原固体中一定不含Na2CB取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成原固体中一定含有NaC取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO原固体中一定含有NaClD取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量CO原固体中一定含有Na14.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②HNO3酸化的产生白色沉淀③NaHCO产生气泡④KI溶液、淀粉溶液溶液变蓝由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A.实验①说明新制氯水中含有H+、B.实验②说明新制氯水中有Cl-：Cl-+AgC.实验③发生的反应为：HCO3-+HClO=ClOD.实验④说明KI溶液中的I-15.锑酸钠（NaSbO3）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法为4NaNOA.氧化性：NaNO3B.每转移1 mol电子，有3.36 LO2C.每生成10 molNO，被NaNO3氧化的Sb为D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7第Ⅱ卷(非选择题共55分)16.（10分）物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。(1)agNa2SO4中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数为________mol-1式表示)。(2)对于同温同压下等质量的NO和NO2，下列叙述正确的是A.分子数之比为1：1 B.体积之比为15：23C.所含原子数之比为46：45 D.密度之比为15：23(3)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B+3C+D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为________。A.7d B.6d C.5d D.4d(4)将标准状况下的aLNH3溶于1000 mL水中，得到氨水的密度为b物质的量浓度为________。A.ab22400 mol·C.ab22400+17a(5)把VmL含有Al2(SO4)的溶液并加热，铵根离子完全反应生成amolNH3(已知N份加入含bmolBaCl2的溶液,的浓度为________mol·L17.（15分）白磷（P4）有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的CuS为11P4+60CuSO4+96H2O(1)实验室需配制100 mL1.5 mol·L-1的①用胆矾（CuSO4·5H2O）配制上述②下列操作的顺序依次是________（用字母表示，可以重复使用）。A.冷却 B.振荡摇匀 C.洗涤 D.定容E.溶解 F.颠倒摇匀 G.转移③下列对于容量瓶认识或使用操作正确的是________。A.可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存B.可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器C.使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用D.配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶，重新配制④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是________。A.胆矾长期放置失去部分结晶水B.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理⑤现利用上述CuSO4溶液配制450 mL0.05 mol·L-1CuSO述CuSO4溶液；必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、全仪器）。(2)X的化学式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。18.（16分）Cl2O是HClO对应的酸性氧化物，Cl2O的沸点为3.8℃，和O2原理为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHC请回答下列问题：(1)装置A中使用恒压分液漏斗的优点为________________；装置A中产生Cl2的化学方程式为________________(2)装置B中的试剂是________；装置E的作用是除去Cl2和Cl2O收尾气后所得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为1：3，则装置D中出来的尾气中Cl2和Cl2O(3)装置C中所用Na2①该流程中生成NaHCO3的离子方程式为②向母液b中通氨气并加入食盐粉，通氨气的作用有________(填序号)。A.使Na2B.增大NH4+浓度，使C.使NaHCOD.使NaHCO3转化为Na2CO③实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是________(填字母)。ABCD④制得的纯碱产品中还通常会混有NaHCO3杂质。取27.4 g末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6 g。求将另一份和盐酸充分反应后生成的CO2在标准状况下的体积________L(不考虑的溶解)。19.（14分）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，且H利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，工业上作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。请回答下列问题：(1)H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“写出H2O2与Ba(OH)2________________________。(2)下列A～D为涉及H2A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2OC.2H2O2=2H2O+O2↑ D.上述反应中H2O2仅体现还原性的是________（填字母），H2O化性由强到弱的顺序是________，反应B和反应C消耗等量的H2电子数目之比为________。(3)在H2O2的参与下，S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3①配平该反应的离子方程式：____Fe2++____S2O32-+____H2O2+____O②上述反应中被还原的元素是________。③氧化产物是________。A.Fe2O3 B.S2(4)某化学实验小组欲测定100 mL某样品中过氧化氢含量，原理：2KMnO4+3=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+酸酸化后，逐滴加入0.1000 mol·L-1KMnO4溶液。当反应完全时，消耗mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度________mol/L（保留3位有效数字）。11月教学质量调研（高一年级化学答案）考试时间：75分钟 考试分数：100分题号12345678910答案BCCBBCDBAB题号1112131415答案CBDCC16.（共10分：除标注外，每空2分）(1)71(2)CD（2分，漏选得1分，错选不得分）(3)B(4)B(5)2000(217.（共15分：除标注外，每空2分）(1)①37.5（1分）②EAGCGBDF（2分，有错误不得分）③E④AC（2分，漏选得1分，错选不得分）⑤16.7（2分，写17、16.67均不给分）500mL容量瓶、胶头滴管（2分，每答一个给一分，容量瓶不写规格只扣容量瓶的分，有其他错答的不给分）(2)Cu3P6518.（共16分：除标注外，每空2