2026年江西现代职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西现代职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl3、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L4、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷5、下列溶液中，Cl-浓度最大的是A.500mL1mol/LKCl溶液B.300mL1mol/LNaCl溶液C.200mL1mol/LMgCl2溶液D.100mL1mol/LAlCl3溶液6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.CuO7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在共价键8、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中C.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌9、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si10、已知反应2SO2+O2=2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.断开O2和SO2中的化学键需要放出能量B.生成SO3中的化学键需要吸收能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量11、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳triplebondC.乙酸能与NaOH溶液发生中和反应D.油脂水解的最终产物是甘油和高级脂肪酸12、关于元素周期表，下列说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.第0族元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表共有7个周期、18个族13、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率D.混合气体的密度不再发生变化14、下列物质中，常温下呈液态的是A.NaClB.HgC.SiO2D.Fe15、某元素的原子结构示意图为+13283，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第四周期第ⅢA族D.第二周期第ⅢA族16、将铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.溶液中只含Fe2+B.溶液中只含Fe3+C.溶液中同时含有Fe2+和Fe3+D.溶液中不含Fe2+17、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.云、雾属于胶体，具有丁达尔效应D.胶体粒子不能透过滤纸18、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1019、在一定条件下，某反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡，下列说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率均增大B.增大压强，正反应速率减小C.加入催化剂，平衡正向移动D.增加A的浓度，平衡逆向移动20、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应必定伴随能量变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定很快D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行21、下列各组物质中，互为同系物的是A.乙烯和乙烷B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.乙醇和乙酸22、将一小块钠投入到CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠溶解，有红色固体析出B.钠溶解，有蓝色沉淀生成C.钠溶解，有气体和蓝色沉淀生成D.钠溶解，有气体和红色固体析出23、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性C.pH<7的溶液一定呈酸性D.能使酚酞变红的溶液一定呈酸性24、向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中A.一定含有CO32-B.一定含有HCO3-C.可能含有CO32-或HCO3-D.一定不含CO32-25、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈，说明铝不活泼B.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3C.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.过氧化钠是白色固体26、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.使用容量瓶前必须检查是否漏水B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.蒸发结晶时，应将溶液蒸干后再停止加热D.分液时，下层液体从分液漏斗上口倒出27、关于物质的分类，下列分组完全正确的是A.混合物：空气、盐酸；纯净物：蒸馏水、纯碱B.混合物：食盐水、冰水混合物；纯净物：氧气、液氯C.混合物：石油、天然气；纯净物：生石灰、熟石灰D.混合物：淀粉溶液、氯化铁溶液；纯净物：胆矾、水晶28、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO29、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O-C-OD.S2-的结构示意图：+16288E.甲烷的分子式：CH430、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)31、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、SO42-、NO3-C.H+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Ba2+、OH-、NH4+、Cl-32、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动33、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子B.同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比C.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L34、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.O2和CO2B.O2和H2C.CO2和H2D.H2和CO235、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物36、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是A.立方烷（C8H8）的二氯代物有3种B.丁烷的一氯代物有1种C.乙醚的二氯代物有3种D.苯的二氯代物有4种37、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂可降低反应活化能，提高反应速率C.化学平衡移动后，平衡常数一定改变D.增大压强，化学反应速率一定增大38、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.失电子越多，还原性越强B.氧化剂在反应中化合价升高C.金属阳离子被还原一定生成金属单质D.还原剂被氧化后生成氧化产物39、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液pH=1B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，两溶液中水的电离程度相同C.稀释0.1mol/L氨水，溶液中所有离子浓度均减小D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性40、某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，下列说法正确的是A.锌为正极，铜为负极B.电子由铜极经导线流向锌极C.负极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺D.正极发生还原反应41、下列有关物质检验的实验操作和现象结论均正确的是A.某溶液加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO4²⁻B.某溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为NH3D.某溶液焰色反应呈黄色，说明原溶液中含有K⁺42、下列关于有机物结构的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应D.蛋白质、淀粉、油脂都属于高分子化合物43、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol·L⁻¹Na2CO3溶液中含有Na⁺数为2NAC.常温常压下，18gH2O含有电子数为10NAD.1molNa与足量O2反应，转移电子数为2NA44、下列关于有机化合物分离提纯的方法正确的是A.用蒸馏法分离乙醇和水B.用过滤法除去乙酸中的少量乙醇C.用分液法分离乙酸乙酯和乙醇D.用结晶法分离NaCl和KNO3的固体混合物45、下列物质中，属于纯净物的是。A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.碘酒46、下列元素中，原子半径最大的是。A.NaB.MgC.AlD.Si47、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl化合48、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是。A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI49、1mol下列物质中，质量最大的是。A.O₂B.CO₂C.H₂SO₄D.NaOH50、下列关于化学键的说法正确的是。A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键51、某溶液能使酚酞试液变红，则该溶液的pH值可能是。A.3B.5C.7D.1252、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是。A.FeB.Al₂O₃C.CuOD.SiO₂53、下列实验操作中，正确的是。A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.实验室制取氧气完毕先熄灭酒精灯再撤导管54、下列关于有机物的说法正确的是。A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙醇能发生酯化反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应55、下列关于碱金属元素的叙述中正确的是A.碱金属元素的单质在空气中燃烧都生成过氧化物B.碱金属从上到下，单质的熔沸点逐渐降低C.碱金属从上到下，与水反应的剧烈程度逐渐减弱D.Li的密度比水小，可以浮在水面上56、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCCl₄含有N_A个分子B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AC.1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺数为N_AD.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中所含原子数为3N_A57、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B.向饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)₃胶体C.胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜D.溶液呈电中性，胶体带有电荷58、在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolB₂B.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂D.单位时间内生成nmolA₂，同时消耗nmolB₂59、下列有机化合物的分类正确的是A.苯酚属于芳香烃B.(CH₃)₃COH属于伯醇C.氯乙烯属于卤代烃D.乙酸乙酯属于羧酸60、下列说法正确的是A.pH=1的盐酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/LB.常温下，pH=3的醋酸溶液中，c(CH₃COO⁻)=0.001mol/LC.升高温度，水的离子积常数Kw增大D.将pH=1的醋酸稀释10倍后，溶液的pH=261、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Li>Na>KC.最高正价：C<N<OD.气态氢化物稳定性：H₂O>H₂S>PH₃62、下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率B.催化剂能改变反应的焓变C.化学平衡是一种静止的状态，反应停止进行D.可逆反应达到平衡时，反应物的转化率为100%63、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.锌铜原电池中，锌片质量不断减少D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动64、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl67、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和²³Na68、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠的密度比水大D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.CuO70、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.HClC.O₂D.CO71、下列关于氯气性质的叙述正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气能与铁反应生成氯化亚铁D.氯气有毒，泄漏时可用蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻72、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷分子是平面正四面体结构B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色73、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中称量B.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线C.用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处74、下列关于化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻D.硫原子的结构示意图：(+16)286E.CO₂的结构式：O-C-O75、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇76、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合78、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol79、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.催化剂不影响反应速率D.固体反应物用量越多反应速率越快80、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯81、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CO2和N2D.O2-和F82、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡常数增大83、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第三周期C.第ⅢB族D.无法确定84、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码85、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.矿泉水86、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO387、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶88、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.钠B.铝C.氯D.硫89、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于适量水制成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶于水制成250mL溶液90、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯化钠的电子式：Na+[Cl]-C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.铁在氧气中燃烧的方程式：4Fe+3O2=2Fe2O391、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧92、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快D.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量93、将0.1mol金属钠投入足量水中，下列说法正确的是A.生成氢气的体积为2.24LB.生成氢氧化钠的物质的量为0.2molC.反应过程中转移电子数为0.1NAD.反应后溶液的溶质质量分数为4%94、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应生成NH3D.容器内气体的压强等于起始压强95、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子组成B.电子在原子核外按固定轨道运动C.质子数决定元素的种类D.同位素的化学性质完全不同96、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂97、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L98、在反应2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，氧化剂是A.FeCl₂B.Cl₂C.FeCl₃D.无法确定99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷100、下列因素中，不影响化学反应速率的是A.反应物浓度B.反应温度C.反应容器颜色D.催化剂

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时均能导电，属于电解质；铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精都是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电。注意电解质与非电解质的判断关键在于是否为化合物以及能否电离出自由移动的离子。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项C中，锌元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，属于氧化还原反应。选项A是中和反应，无化合价变化；选项B是分解反应，无化合价变化；选项D是复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是查找有无元素化合价的升降。3.【参考答案】C【解析】物质的量的单位是摩尔，不是克，A错误；1mol任何物质含有约6.02×1023个粒子，但不一定是原子，可能是分子或离子，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，当以g/mol为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量，C正确；标准状况下1mol气体体积约为22.4L，但必须是气体，D表述不完整。故选C。4.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。同位素的研究对象是原子，而非单质或化合物。5.【参考答案】D【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度及化学式有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=1mol/L；C中c(Cl-)=2mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。因此AlCl3溶液中Cl-浓度最大，为3mol/L。解题关键是注意离子浓度不受溶液体积影响。6.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应。两性物质如Al、Al2O3、Al(OH)3及弱酸的酸式盐等均具有此性质。7.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在共价键，D正确。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。8.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，B、D错误。金属钠着火生成过氧化钠，不能用水或二氧化碳灭火，应用干燥沙土覆盖，C正确。9.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si同属第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>Si，Na的原子半径最大。同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大。掌握元素周期律是解答此类问题的关键。10.【参考答案】C【解析】断键需要吸收能量，成键会释放能量，A、B均错误。放热反应的特征是反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中释放热量，C正确，D错误。放热反应中ΔH<0，吸热反应中ΔH>0，理解反应热与能量变化的关系是解题关键。11.【参考答案】C【解析】甲烷分子为正四面体结构，A正确；乙烯分子中含有碳碳双键，不是三键，B错误；乙酸是弱酸，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水，C正确；油脂水解产物是甘油和高级脂肪酸（或其盐），D表述不够准确。本题重点考查有机物结构与性质。12.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于第3至第12列，全部是金属元素，B正确；氦原子最外层电子数为2，其余第0族元素为8，C错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），D错误。13.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各组分的浓度保持不变。浓度相等不能说明达到平衡，A错误；浓度不再变化是平衡的标志，B正确；SO2消耗速率与SO3生成速率方向相同，始终相等，不能说明平衡，C错误；反应前后气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误。14.【参考答案】B【解析】常温下呈液态的金属只有汞（Hg），俗称水银。NaCl、SiO2为固态离子晶体或原子晶体；Fe为固态金属。这是化学常识性考点，注意汞是唯一液态金属，其熔点为-38.8°C。15.【参考答案】A【解析】核电荷数为13，该元素为铝（Al）。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有3个电子，位于第ⅢA族。因此铝位于第三周期第ⅢA族。原子核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，这是确定元素在周期表中位置的基本方法。16.【参考答案】A【解析】铁粉与FeCl3溶液发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。铁粉将Fe3+还原为Fe2+，充分反应后Fe3+被完全消耗，溶液中只含有Fe2+。该反应体现了Fe3+的氧化性和Fe的还原性，是铁及其化合物的重要性质之一。17.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，A错误；胶体具有介稳性，相对稳定，B错误；云和雾都是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，C正确；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，D错误。丁达尔效应是鉴别胶体与溶液常用方法。18.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5，因此C4H10耗氧最多。对于烃类物质，C和H含量越高，耗氧量越大。19.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率均增大，A正确；增大压强，反应物和生成物浓度均增大，正逆反应速率均增大，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，C错误；增加反应物A的浓度，平衡正向移动，D错误。20.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，二者不相等，因此化学反应必定伴随能量变化，A正确；需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应需要点燃但属于放热反应，B错误；反应速率与反应热无必然联系，C错误；某些吸热反应在特定条件下可以自发进行，如硝酸铵溶于水，D错误。21.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷和乙烷均属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物，B正确。乙烯是烯烃，乙烷是烷烃，结构不相似，A错误；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体，C错误；乙醇和乙酸官能团不同，不属于同系物，D错误。22.【参考答案】C【解析】钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢气和氢氧化钠；氢氧化钠再与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成蓝色沉淀。因此现象是钠溶解，有气泡产生，同时生成蓝色沉淀，不可能置换出铜。23.【参考答案】B【解析】溶液酸碱性的本质判断依据是c(H+)与c(OH-)的相对大小。当c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，B正确。pH=7仅在常温下表示中性，温度变化时中性溶液的pH可能不等于7，A错误；pH<7在常温下呈酸性，但温度变化时结论可能不同，C不够严谨；酚酞遇碱变红，D错误。24.【参考答案】C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2。若产生CO2，溶液中可能含有CO32-或HCO3-；若产生SO2，溶液中可能含有SO32-或HSO3-。因此溶液中可能含有CO32-或HCO3-，也可能含有SO32-或HSO3-，C正确。此类离子检验需注意排除干扰离子。25.【参考答案】C【解析】铝表面易形成致密氧化膜而耐腐蚀，但铝本身较活泼，A错误；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，B错误；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，C正确；过氧化钠为淡黄色固体，D错误。26.【参考答案】A【解析】容量瓶带有磨口塞，使用前必须检查是否漏水，A正确；pH试纸不能润湿，否则相当于稀释待测液，B错误；蒸发结晶时应留有少量液体时停止加热，利用余热蒸干，C错误；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D错误。27.【参考答案】D【解析】A中纯碱（Na2CO3）是纯净物正确，但需综合判断；B中冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物，分组错误；C中生石灰（CaO）和熟石灰（Ca(OH)2）均正确；D中淀粉溶液和氯化铁溶液均为混合物，胆矾（CuSO4·5H2O）和水晶（SiO2）均为纯净物，分组完全正确。28.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误；氢氧化钡与硫酸反应还生成水，C漏写，离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，应写分子式，D正确。29.【参考答案】D【解析】水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围应有8个电子），A错误；CO2的结构式为O=C=O，B错误；S2-的结构示意图核电荷数为16，电子层排布为2、8、8，C正确；甲烷分子式为CH4，D正确。综合判断，D为最准确的选项。30.【参考答案】A【解析】等体积等浓度混合，n(HCl)=n(NH3·H2O)，恰好完全反应生成NH4Cl。NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，因此c(H+)>c(OH-)。由于NH4+部分水解，c(Cl-)>c(NH4+)。溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，A正确。31.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存；B中Ca2+与SO42-生成微溶的CaSO4，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中OH-与NH4+反应生成NH3·H2O，不能大量共存。离子大量共存的条件是离子间不发生复分解、氧化还原或络合反应。32.【参考答案】C【解析】增大压强，只有反应前后气体体积发生变化时平衡才移动，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，但对于放热反应逆向移动，B表述过于绝对；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误。33.【参考答案】B【解析】同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，但不一定是相同数目的原子，A错误；由阿伏加德罗定律推论，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，B正确；1mol物质的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，C表述不严谨；标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，不适用于固体和液体，D错误。34.【参考答案】C【解析】CO2用大理石（固体）与稀盐酸（液体）在常温下反应制取，属于固液不加热型；H2用锌粒（固体）与稀硫酸（液体）在常温下反应制取，也属于固液不加热型，二者发生装置相同，C正确。O2可用加热高锰酸钾（固体加热型）或双氧水与二氧化锰（固液不加热型）制取，与CO2、H2装置不一定相同。35.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，铵盐等不含金属元素的化合物也可含离子键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；离子化合物定义即含有离子键的化合物，C正确；如NaOH含共价键但为离子化合物，D错误。36.【参考答案】A【解析】立方烷为正八面体结构，二氯代物有相邻、面对角线、体对角线3种位置，A正确；丁烷有正丁烷和异丁烷，一氯代物共4种，B错误；乙醚（CH3CH2OCH2CH3）二氯代物多于3种，C错误；苯的二氯代物有邻、间、对3种，D错误。37.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；催化剂降低活化能，同等程度加快正逆反应速率，B正确；平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变，C错误；若反应前后气体分子数不变或无气体参加，压强改变对速率影响不大，D错误。38.【参考答案】D【解析】还原性强弱取决于失电子难易程度，与失电子数目无关，A错误；氧化剂化合价降低，B错误；如Fe³⁺被还原可生成Fe²⁺，不一定生成单质，C错误；还原剂失电子被氧化，生成氧化产物，D正确。39.【参考答案】D【解析】醋酸为弱酸，部分电离，0.1mol/L溶液pH大于1，A错误；CH3COONH4促进水的电离，NaCl不影响，B错误；稀释氨水，c(OH⁻)减小但c(H⁺)增大，C错误；pH=3醋酸浓度远大于0.001mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，D正确。40.【参考答案】D【解析】Zn失电子为负极，Cu为正极，A错误；电子由负极（Zn）流向正极（Cu），B错误；负极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺，C错误；正极上Cu²⁺得电子发生还原反应，D正确。41.【参考答案】C【解析】加BaCl2产生白色沉淀可能是Ag⁺或SO4²⁻等干扰，应先用盐酸酸化，A错误；加AgNO3产生白色沉淀可能是CO3²⁻等干扰，应加稀硝酸酸化，B错误；NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝是其特有性质，C正确；焰色反应呈黄色说明含Na⁺，需透过蓝色钴玻璃观察K⁺，D错误。42.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色为加成反应，苯使溴水褪色为萃取，原理不同，A错误；乙醇（C2H6O）与乙醚（C4H10O）分子式不同，不是同分异构体，B错误；甲烷与氯气光照下发生取代反应生成氯代甲烷，C正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。43.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；未告知溶液体积，无法计算Na⁺数目，B错误；18gH2O为1mol，含10mol电子，C正确；Na与O2反应生成Na₂O或Na₂O₂，1molNa转移1mol电子，D错误。44.【参考答案】D【解析】乙醇和水互溶且沸点相近，普通蒸馏难以完全分离，需用分馏，A不准确；乙酸与乙醇互溶，不能用过滤，B错误；乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液，应用蒸馏，C错误；NaCl和KNO3溶解度随温度变化差异大，可用结晶法分离，D正确。45.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，也属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。故选C。46.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小。钠的原子半径最大。故选A。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。48.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化。SO₂是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选C。49.【参考答案】C【解析】计算各物质的摩尔质量：O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，H₂SO₄为98g/mol，NaOH为40g/mol。1mol物质质量等于其摩尔质量，H₂SO₄摩尔质量最大，质量也最大。故选C。50.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确；分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体分子晶体中无化学键，D错误。故选C。51.【参考答案】D【解析】酚酞试液在碱性溶液中变红，变色范围为pH8.2~10.0。A、B为酸性溶液，C为中性溶液，都不能使酚酞变红。只有pH=12的碱性溶液能使酚酞变红。故选D。52.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应。故选B。53.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应使用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，否则会引起液体飞溅；C项操作正确，用手扇动使少量气体飘入鼻孔；D项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。故选C。54.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，不是加成反应，A错误；乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，不是取代反应，B错误；乙醇可与羧酸发生酯化反应，C正确；糖类中的单糖（如葡萄糖）不能水解，D错误。故选C。55.【参考答案】B【解析】碱金属中只有Na、K等燃烧生成过氧化物或超氧化物，Li生成Li₂O，A错误；碱金属从上到下原子半径增大，金属键减弱，熔沸点逐渐降低，B正确；碱金属从上到下金属性增强，与水反应剧烈程度逐渐增强，C错误；Li密度约为0.534g/cm³，比水小，但Li与水反应生成LiOH和H₂，会浮在水面反应，但题干表述不够严谨，B项是最准确的答案。56.【参考答案】D【解析】标准状况下CCl₄为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molNa₂O₂转移1mol电子，B错误；1L1mol/LNa₂SO₄含Na⁺为2mol即2N_A，C错误；NO₂和N₂O₄最简式均为NO₂，46gNO₂为1mol，含3mol原子，D正确。57.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征，A错误；制备Fe(OH)₃胶体应将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，滴加NaOH溶液得到的是沉淀，B错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，C正确；胶体本身不带电，胶体粒子可能带电，D错误。58.【参考答案】C【解析】A项描述的是同一方向的反应速率，无法判断是否平衡；该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，B项不能作为平衡标志；C项中生成AB是正反应方向，生成B₂是逆反应方向，且速率之比为化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，C正确；D项同样描述的是同一方向，无法判断平衡。59.【参考答案】C【解析】苯酚含有氧元素，不属于烃，A错误；(CH₃)₃COH中羟基连接在叔碳原子上，属于叔醇，B错误；氯乙烯是乙烯分子中的一个氢被氯取代的产物，属于卤代烃，C正确；乙酸乙酯属于酯类，D错误。60.【参考答案】C【解析】A项未说明温度，盐酸溶液中c(H⁺)不一定等于0.1mol/L（温度不是25℃时pH定义有偏差），表述不严谨；B项醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，根据电荷守恒c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(H⁺)，c(CH₃COO⁻)略小于0.001mol/L；C项水的电离为吸热过程，升温促进电离，Kw增大，正确；D项醋酸为弱酸，稀释促进电离，稀释10倍后pH<2，D错误。61.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，应为Na>Mg>Al，A错误；同主族从上到下金属性增强，应为Li<Na<K，B错误；O无最高正价（一般显-2价），C错误；同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性O>S>P，氢化物稳定性H₂O>H₂S>PH₃，D正确。62.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，反应速率加快，A正确；催化剂只降低活化能，不改变反应的焓变，B错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，C错误；可逆反应不能进行到底，反应物转化率不可能达到100%，D错误。63.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；锌铜原电池中Zn作负极，发生氧化反应Zn-2e⁻=Zn²⁺，锌片质量减少，C正确；溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。64.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；CaCO₃是难溶物，应写化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B错误；C项遗漏了H⁺和OH⁻生成水的反应，正确写法为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；D项氯气与NaOH溶液反应的离子方程式正确。65.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此答案选C。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑反应中，Zn元素的化合价从0价升高到+2价，H元素的化合价从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。因此答案选C。67.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体。H₂O和D₂O是化合物不是原子。¹⁶O和²³Na是不同的元素。因此答案选B。68.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠，A错误。钠的密度比水小，且能与水剧烈反应，不能保存在水中，B错误。钠的密度比水小，会浮在水面上，C错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D正确。因此答案选D。69.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。SiO₂只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应。Fe₂O₃和CuO都是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。因此答案选A。70.【参考答案】B【解析】浓硫酸是酸性干燥剂，可以干燥酸性或中性气体，但不能干燥碱性气体。碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥碱性或中性气体，但不能干燥酸性气体。HCl是酸性气体，能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥。NH₃是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。O₂和CO是中性气体，既可用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥。因此答案选B。71.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误。氯气本身没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B错误。氯气具有强氧化性，能与铁反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，C错误。氯气有毒，纯碱溶液呈碱性，能吸收氯气，D正确。因此答案选D。72.【参考答案】C【解析】甲烷分子是正四面体结构，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确。苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。因此答案选C。73.【参考答案】B【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A正确。定容后摇匀发现液面低于刻度线是正常现象，不能再加水，否则溶液浓度偏低，B错误。用pH试纸测定pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，C正确。蒸馏时温度计测量的是蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D正确。因此答案选B。74.【参考答案】C【解析】水分子中含有共价键，电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子），A错误。NaCl是离子化合物，电子式应为Na⁺[::Cl::]⁻（氯原子周围有8个电子），B错误。硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，C正确。CO₂分子中含有碳氧双键，结构式应为O=C=O，D错误。因此答案选C。75.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。故选C。76.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Li、Na、K位于第ⅠA族，从上到下原子半径依次增大。Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小。O、S、Cl不在同一主族或周期，无法直接比较。F、Cl、Br原子半径依次增大，但选项C更符合题意。故选C。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变，B项为复分解反应，D项为非氧化还原反应。故选C。78.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。本题直接考查气体摩尔体积的计算应用。故选B。79.【参考答案】B【解析】升高温度增加活化分子百分数，反应速率加快，A错误。增大反应物浓度增加单位体积内活化分子数，反应速率加快，B正确。催化剂能降低活化能，改变化学反应速率，C错误。固体反应物的用量不影响反应速率，其表面积才影响反应速率，D错误。故选B。80.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃类。乙烷分子式为C2H6，碳原子间为单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均属于不饱和烃。苯分子中存在介于单键和双键之间的特殊键，属于芳香烃。故选C。81.【参考答案】B【解析】H2O分子含10个电子（8+2），NH3分子含10个电子（7+3），两者电子数相等。Na含11个电子，Na+含10个电子。CO2含22个电子，N2含14个电子。O2-含10个电子，F原子含9个电子。故选B。82.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B正确。只有当反应前后气体分子数不相等时，增大压强才能使平衡移动，A错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C错误。平衡常数只与温度有关，增加反应物浓度平衡常数不变，D错误。故选B。83.【参考答案】D【解析】仅知道最外层有3个电子，无法确定该元素所处的周期和具体族。若为短周期元素可能是硼或铝，位于第ⅢA族；若为过渡元素可能位于第ⅢB族。由于不知道电子层数，无法确定周期，也无法唯一确定族。故选D。84.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错误。托盘天平称量时应左物右码，但某些腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量，D表述不严谨。故选C。85.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水分子构成，属于纯净物。食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，空气由氮气、氧气等多种气体组成属于混合物，矿泉水含有