人教版化学高二选修6第三单元实验3-6食醋中总酸量的测定同步练习A卷

1、人教版化学高二选修6第三单元实验3-6食醋中总酸量的测定同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2. （2分） 下列实验装置或操作正确的是（ ）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏3. （2分） 用已知物质的量

2、浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤23次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。以上操作中错误的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） 欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示

3、剂的条件下，最好加入下列物质中的（ ） A . 氨水B . 碳酸钠粉末C . NaOH溶液D . 石灰石粉末5. （2分） 21世纪进入信息时代，两位美国化学家和一位日本化学家在导电塑料领域功勋卓著，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，开创塑料导电的新纪元下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）A . 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B . 聚乙炔的化学式为，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上C . 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D . 1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br2发生加成反应6. （2分） (2017高二上上海期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时

4、，下列说法中正确的是（ ） A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL）D . 使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点7. （2分） (2016高二下济南期中) 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（ ） A . 澄清石灰水、浓硫酸B . KMnO4酸性溶液、浓硫酸C . 溴水、浓硫酸D . 浓硫酸、KMnO4酸性溶液8. （2分） (2016高一上株洲期中) 为了除去硝

5、酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ） A . K2CO3Ba（NO3）2KOHHNO3B . Ba（NO3）2KOHHNO3K2CO3C . KOHK2CO3Ba（NO3）2HNO3D . Ba（NO3）2KOHK2CO3HNO39. （2分） (2018高二上淮北期中) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)

6、2溶液，产生白色沉淀取实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是（ ）A . 一定有SO32-B . 一定有HCO3-C . 不能确定Cl是否存在D . 不能确定CO32-是否存在10. （2分） 下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） 某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（ ） A . 将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应B . 加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去

7、混在Al2O3中的Fe2O3C . 将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿Cu2（OH）2CO3D . 将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固体12. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成13. （2分） (2016高三上安庆期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离N

8、aHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ） A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO314. （2分） (2016高二下芒市期中) 有关中和滴定有如下操作：洗涤；往滴定管内注入标准溶液；滴定；检查滴定管是否漏水；用标准溶液润洗滴定管其正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上江苏开学考) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A . 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液

9、，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是 D . 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化16. （2分） (2019高三上长春期末) 已知：锂硫电池的总反应为2LixS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ） A . b为电源的正极B . 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol eC . SO42-通过阴膜由原料室移向M室D

10、 . N室的电极反应式为2H2O4e=O24H17. （2分） 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 盐酸B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合

11、后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)c(OH-) + c(H+)D . 浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)19. （2分） 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A . 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）B . 测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性CSC . 用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D . 在淀粉溶液中加入稀

12、硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解20. （2分） 在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有（ ）A . 制银镜B . 制二溴乙烷C . 裂化石蜡D . 蒸馏石油二、 非选择题 (共5题；共33分)21. （7分） (2018广西模拟) 实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_。 （2） 检查虚线框内装置气

13、密性的方法是_。 （3） 若撤去装置B，对实验的影响是_。 （4） 实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。 （5） 已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H+2I-+CO2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的现象是_，测得产品的纯度为_。22

14、. （6分） (2020高一上沈阳期末) 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1） 图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替_，原因是_（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_（3） 每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值_（4） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （5） 实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（填“相等”“不相等”）。

15、23. （7分） (2018高二上长春期中) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（1） 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_； （2） 盛装标准盐酸的仪器名称为_； （3） 如何判断该实验的滴定终点_； （4） 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_；（5） 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_； (保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mo

16、lL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度25.000.0026.2925.001.0031.0025.001.0027.31（6） 下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。 A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗24. （7分） (2016高二上临淄期末) 某学生用0.1032molL1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步： A取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管23次；B移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙；C取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上12cm；

17、D把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；E调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度完成下列问题：（1） 上述操作步骤的正确顺序是_（填写字母序号） （2） 判断溶液到达滴定终点的方法是_ （3） 上述A步骤操作的目的是_ （4） 若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是_，理由是_ （5） 用0.1032molL1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的

18、实验数据如下表所示： 序号消耗盐酸的体积/mL待测KOH溶液的体积/mL127.2325.00228.2425.00327.2525.00则待测KOH的物质的量浓度是_molL125. （6分） (2018高三下阳高开学考) 实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）。过程如下：已知：pH4时，Fe2+易被氧气氧化；相关物质的溶解度曲线如图。（1） 废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是_。用稀硫酸调溶液pH至12的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 _。操作I是为了得到(NH4)2SO4FeSO46H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为_。检验FeC2O4xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是_。（2） 通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4转化为Mn2+，写出MnO4与Fe2+反应的离子方程式：_。 （3） 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入