兰州市高一下学期化学期中考试试卷（考试）

1、兰州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 液氯B . 漂白粉C . 盐酸D . 碘酒2. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（ ） A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源3. （2分） (2019北京) 下列示意图与化

2、学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ） A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJmol-1 H2与Cl2反应能量变化4. （2分） (2018高一下德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（ ） A . 金属钠保存在煤油中B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C . 过氧化钠应密封保存D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水5. （2分） (2015高二下屯溪期中) 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ） A . 溴苯和溴B . 正己烷和水C . 苯和硝基苯D .

3、乙醇和水6. （2分） (2018高一上浙江月考) 既有氧化性，又有还原性的粒子是（ ） A . H2OB . H+C . Cl-D . Cu27. （2分） (2019浙江选考) 下列属于强电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸8. （2分） (2016高一下南通期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 水的电子式： B . CH4分子的比例模型： C . 铝的原子结构示意图： D . 乙烯的结构简式：CH2CH29. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 异丁烷和2-甲基丙烷是同种物质B . H2与重氢互为同素异形体

4、C . 符合 CnH2n且n不同的烃一定属于同系物D . 淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n ， 二者互为同分异构体10. （2分） 下列关于材料的说法不正确的是（ ）A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B . 二氧化硅可用作光导纤维C . 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D . Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机11. （2分） (2018高一下佛山期中) A，B，C为三种短周期元素，A，B在同周期，A，C的最低价离子分别为A2和C ， B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（ ） A . 原子序数：ABCB . 原子半

5、径：ABCC . 离子半径：A2CB2D . 原子核外最外层电子数：ACB12. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH Cl+ClO+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C . 铜与稀硝酸反应：Cu+2H+Cu2+H2D . FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCNFe（SCN）313. （2分） (2018淄博模拟) 下列实验的现象及相应的结论都正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D14. （2分） 煤、石油、天然气是重要的能源

6、和化工原料，下列说法正确的是（ ） A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 石油产品都可用于聚合反应C . 水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D . 天然气是清洁燃料15. （2分） 一次性婴儿尿布“尿不湿”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的（ ）A . 热塑性B . 绝缘性C . 溶胀作用D . 抗腐蚀性16. （2分） (2016高一下龙海期中) 某溶液能与锌片作用产生H2 ， 则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Na+、NO3、K+、Fe2+B . Fe2+、Na+、SO42、K+C . K+、I、NO3、H+D . NH4+、NO3、Na+、HCO317. （2分）

7、 (2016上栗模拟) 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 ， 的说法不正确的是（ ） A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两

8、方面的问题18. （2分） (2017高一上临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（ ）A . H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe3FeCl2C . MgO+2HClMgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl19. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法错误的是（ ） A . 溶液中c(H+)=1.010-2molL-1B . 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-12molL-1C . 加水稀释100倍后，溶液的pH=4D . 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性20. （2分） 下

9、列比较中错误的是（ ）A . 沸点：CH4GeH4SiH4B . 溶解性：NH3SO2Cl2C . 结合质子的能力：CO32C6H50HC03D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液21. （2分） (2016高二上集宁期中) 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/molB . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molC . C+O2=CO2H=393.5 kJ/molD . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.

10、5 kJ/mol22. （2分） (2018高一上长春期中) 同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的（ ） A . 所占体积相同B . 密度相同C . 原子数目相同D . 体积都是22.4 L23. （2分） (2018高一上定海期中) 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加入CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ） A . B . C . D . 24. （2分） 对于反应A（g）+3B（g）2C（g）来说，下列反应速率最快的是（ ） A . V（A）=0.3 mol L1min1B . V（B）=0.6 mol L1

11、min1C . V（C）=0.5 mol L1min1D . V（A）=0.01 mol L1S125. （2分） SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到石蕊溶液（ ） A . 由紫色变为无色B . 颜色无明显变化C . 先褪色，后复原D . 由紫色变为红色26. （2分） (2018高三上桂林月考) 已知：SO32I2H2O=SO422I2H。某溶液中可能含有 Na、NH4、Fe2、K、I、SO32、SO42且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的 判断正确的是（ ） A . 肯定不含 IB . 可能含

12、有 SO42C . 肯定含有 SO32D . 肯定含有 NH4二、 填空题 (共1题；共5分)27. （5分） (2019厦门模拟) 由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下： 已知：A能与NaHCO3溶液反应放出CO2 ， 其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原NO2。回答下列问题：（1） A的化学名称为_，D的结构简式为_。 （2） H的分子式为_，E中官能团的名称为_。 （3） BD、EF的反应类型分别为_。 （4） FG的化学方程式为_。 （5） 与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3

13、:1:1)。 （6） 设计由B和 为原料制备具有抗肿瘤活性药物 的合成路线_。 三、 推断题 (共2题；共9分)28. （6分） (2018高一下永春期末) 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。 回答下列问题：（1） 淀粉的组成可表示为_，A分子中的官能团名称为_。 （2） 反应中物质X的分子式为_，反应的类型为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 反应可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是_。 A . 溴水B . 酸性KMnO4溶液C . NaOH溶液D . 浓硫酸（5） 已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分

14、数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为_。 （6） 为了证明反应是否发生，可取反应后的溶液2mL于一支试管中，用_调节溶液至中性，再向其中加入2 mL_，再加入45滴_（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有_现象产生，则证明反应已发生。 实验中可供选择的试剂：A10%的NaOH溶液B2%的氨水C5%的CuSO4溶液D碘水29. （3分） (2019高三上宜宾期中) 以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。 （1） 形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为_。 （2） Ni

15、2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为_(填化学式)。 （3） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:_，_。 （4） 已知:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)；4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有_(填标号) a.KSCN溶液b.K3Fe(CN)6c.K4Fe(CN)6d.苯酚（5） 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在

16、_范围内催化活性最高，属于优质产品。 （6） 仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_。 (示例: )四、 实验题 (共1题；共6分)30. （6分） (2019江苏) B实验化学丙炔酸甲酯（ CHC-COOCH3 ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏

17、，得丙炔酸甲酯。（1） 步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。 （2） 步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。 （3） 步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。 （4） 步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。 五、 计算题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018高二上牡丹江月考) 一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求： （1） Mg、Al的物质的量各为多少？ （2） 若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共26题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9