内蒙古自治区高一化学期末模拟测试卷C卷

1、内蒙古自治区高一化学期末模拟测试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下河北期中) 下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸分子的结构式：HClOC . C60和石墨互为同位素D . 具有10个中子的氧原子： 2. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列有关图像的说法正确的是（ ） A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B . 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积

2、与滴加HCl溶液体积的关系C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D . 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法3. （2分） 工业上冶炼金属钠通常采用的方法（ ） A . 热分解法B . 热还原法C . 结晶法D . 电解法4. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C .

3、只有D . 只有5. （2分） 将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ）A . 溶液快速褪色B . 溶液缓慢褪色C . 生成白色沉淀D . 生成浅黄色沉淀6. （2分） (2018高一上南阳期中) 300时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（ ） A . 33.3%B . 40%C . 60%D . 75%7. （2分） 化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2是碱性氧化物

4、，可用于杀菌消毒和供氧剂B . 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力8. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（ ） A . 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B . 液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C . HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D . NO2(酸性氧

5、化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)9. （2分） (2016高三上莆田期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ） A . Al2O3B . MgOC . SiO2D . Fe2O310. （2分） (2016高一上保定期末) 下列对NaCl的分类正确的是（ ） A . 混合物B . 化合物C . 氧化物D . 有机物11. （2分） 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . Mg2+、SO42-、K+、Cl-B . CO32-、Na+、Ca2+

6、、NO3-C . Al3+、CO32-、OH-、CH3COO-D . NO3-、Ag+、H+、Cl-12. （2分） (2017高一上兴国期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏伽德罗常数的值）（ ） A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C . 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA13. （2分） (2018高一上广州期中) 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200mL 0.2mol/L MgCl2

7、溶液B . 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液C . 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液D . 300mL 1.0mol/L KClO3溶液14. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（ ） A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl)D . 常温时，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释， 的值不变15. （2分） (2018高一下桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（ ）

8、A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一上扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中错误的是（ ） A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应17. （2分） (2019高一上芮城期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列

9、说法错误的是（ ） A . 该反应中NH3被还原B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 生成1mol N2有6mol电子转移18. （2分） (2016高二下黔南期末) Na2CO3和NaHCO3可作食用碱下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ） A . Na2CO3溶液可除油污：CO32+H2OHCO3+OHB . NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OC . Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH+CO2CO32+H2OD . NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3+H+CO2+H2O19. （2

10、分） (2020高三上长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色20. （2分） 某同学

11、在实验中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如图为该学生转移溶液的示意图，图中的错误有（ ） A . 1处B . 2处C . 3处D . 4处21. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，不能使溶液变蓝的是（ ） A . 碘水B . 新制氯水C . 溶液D . 稀硫酸22. （2分） (2015高一上永昌期末) 在KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 1：1二、 实验探究题 (共1题；共8分)23. （8分） (2018高一上惠州期末) 某化

12、学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1） 用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_。 （2） 说明SO2气体产生的实验现象是_；装置C的作用是_。 （3） 反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题： 提出假设： 假设1：只含有Fe3；假设2：只含有Fe2；假设3：既有Fe2，又有Fe3。 请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管、中备用步骤二：检验Fe3，往试管中，_步骤三：检验Fe2，往试管

13、中，_（4） 已知C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O，该反应体现浓硫酸的_A脱水性B强氧化性C吸水性若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液品红溶液溴水Ca(OH)2溶液选择合适试剂，并安排合理的顺序为_（填序号）。三、 综合题 (共4题；共48分)24. （14分） (2017高一上延安期末) “套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题： 小试管内

14、塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球（1） （从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_； （2） 整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_ （3） 通过该实验可得出的结论是_ （4） 写出“套管”内试管底部有关的化学方程式_ 25. （8分） 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1） 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_（填编号） 单质氧化物电解质盐化合物（2） 一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、HSO3、HCO3、I和Cl，取该溶液进行如下实验： 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色将少许

15、溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_；不能作出判断的离子是_26. （16分） (2018高三上海淀期末) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。 （1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，

16、请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+_=_CoSO4+_+_+ _。 （2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是_。 A Co的浸出率较高B. Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高D. 双氧水较易分解（3） 加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：_。 （4） 若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅

17、烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为_（小数点后保留两位）。 （5） 已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 molL-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。 温度Li2SO4Li2CO30 oC36.1 g1.33 g100 oC24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，_，洗涤干燥。27. （10分） (2016高一下南昌期中) 根据所学知识完成题目： （1） 写出下列反应的化学方程式：工业制漂白粉：_；氯化亚铁溶液中通入氯气：_（2） 写出下列反应的离子方程式：铁粉溶于稀硫酸：_；稀硝酸与铜片的反应：_第 14 页