内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷（II）卷（考试）

1、内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列做法符合科学常识的是（ ） A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链2. （2分） (2018高一上温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ） A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质3.

2、 （2分） (2016高一下淮阴期中) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ） A . 干燥NH3B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制氨气4. （2分） (2016高二下营口期中) 下列有关金属的说法中，正确的是（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；纯铁比生铁抗腐蚀性更强；单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列离子

3、方程式书写正确的是（ ） A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO26. （2分） (2018高三上曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式

4、为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O7. （2分） (2016高一上辽源期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过BaCl2溶液（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C

5、 . 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9. （2分） (2015高三上冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+ ， 下列说法不正确的是（ ） A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较：S2O82MnO4C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol10. （2分） 当光束通过下列分散系时：氯化钠溶液CuSO4溶液硅酸胶体Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔

6、效应的是 （ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一上孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA12. （2分） (2017高一上河北期中) 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐

7、的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 1：6：9C . 1：3：3D . 1：3：613. （2分） 某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将35.5g Na2SO4溶于250mL水中将80.5g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mLA . B . C . D . 14. （2分） 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（ ）A . 甲方案中的反应涉及到

8、置换、分解、化合、复分解四种反应类型B . 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C . 丙方案也发生环境污染D . 三种实验方案中都能制得纯净铜15. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OB . 用小苏打治疗胃酸过多：CO +2H+CO2+H2OC . 碳酸镁与盐酸反应：CO +2H+CO2+H2OD . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO +OHCaCO3+H2O16. （2分） NaCl是一种化工原料，可以制备一系

9、列物质（如图所示）下列说法正确的是（ ） A . 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B . NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应17. （2分） 室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D . SiO2、CO2、CO、Cl218. （2分） (2017高三上昆明月考) 假设NA表

10、示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC . 7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA ， 与足量水反应时电子转移了0.1NAD . 标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA19. （2分） (2020合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ） A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH320.

11、（2分） (2016高一下安徽期末) 28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ） A . 3.2gB . 6.4gC . 12.8gD . 21.6g21. （2分） (2018高一上扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgC

12、l2溶液中，含有Cl- 个数为 NA22. （2分） (2017高一上黄山期末) 将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO3 的分解百分率为（ ） A . 84%B . 42%C . 53%D . 67%二、 填空题 (共2题；共16分)23. （6分） (2016高一下襄阳月考) 如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试回答下列回答： （1） 实验中观察到的现象是 A . 试管中镁片逐渐溶解B . 试管中产生无色气泡C . 烧杯外壁变冷D . 烧杯底部析出少量白色固体（2）

13、试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”） （3） 写出有关反应的离子方程式_ （4） 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量 24. （10分） (2017高一下鞍山期中) 在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3 求：（1） 该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3） （2） 该氨水溶液的物质的量浓度 三、 实验题 (共2题；共14分)25. （8分） (2018高一上攀枝花期末) 四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80100能产生稳定水

14、蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500左右即可顺利进行。某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。回答下列问题：（1） A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_。 （2） C中碱石灰的作用是_。 （3） D处实验现象为_。 （4） 上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：加入稀硫酸发生的离子方程式为_。试剂A是_（选填字母），现象2为_。a .NaOH溶液b. 酸性KMnO4溶液c .酚酞d . 氯水若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL

15、（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_（精确到0.1%）。有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_。26. （6分） 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所得溶液进行以下实验： （1） 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_ （2） 向烧杯中加20ml沸腾的蒸馏水，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe（OH）3胶体写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式_ （3） 在装有Fe（OH）3胶体的U

16、型管的两头插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_； 向Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了_ （4） 取一定量的Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加适量的稀硫酸，观察到的现象是_ 四、 推断题 (共2题；共15分)27. （8分） 硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4FeSO46H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体三种盐的溶解度（单

17、位为g/100gH2O）见下表：温度/FeSO47H2O（NH4）2SO4（NH4）2SO4FeSO46H2O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇实验步骤流程图：请完成以下实验记录：（1） 步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是_，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；（2） 将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤

18、纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2； 称取一定质量的（NH4）2SO4，加入_g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同）水配制成室温下（20）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用_洗涤晶体（3） 产品纯度的测定先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4FeSO46H2O的质量分数？（列式计算）28. （7分） (2016高一下河北月考) 在Na+浓度为0.5molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子K+、Ag+、Mg2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1） 实验能确定一定不存在的离子是_ （2） 实验中生成沉淀的离子方程式为_ （3） 通过实验