兰州市高二上学期期末化学试卷（I）卷

1、兰州市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ） A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂2. （2分） (2018高一下顺义期末) 阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。乙酰水杨酸属于（ ） A . 单质B . 氧化物C . 氢化物D . 有机化合物3.

2、 （2分） (2018高一上广西月考) 下列树状分类方法中正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下淇滨月考) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） A . 野火烧不尽， 春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干C . 只要功夫深， 铁杵磨成针D . 爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏5. （2分） (2016高一上涞水期中) H+、H2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 具有相同的质子数B . 具有不同的电子数C . 这些微粒互称同位素D . 它们是氢元素不同的五种微粒6. （2分） (2019高一上长治期末

3、) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原7. （2分） (2018高一上通榆月考) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ） A . 把Cl2通入FeCl2溶液中B . 把溴水滴加到淀粉KI溶液中C . 把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D . 把SO2通入BaCl2溶液中8. （2分） 人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（ ）

4、A . 铁器B . 石器C . 青铜器D . 合成材料9. （2分） (2016高一下南通期中) 下列物质含有离子键的是（ ） A . H2B . CO2C . NH3D . NaOH10. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的分子式：NaClB . NH4Br的电子式： C . 比例模型 可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D . Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O11. （2分） (2015高三上泰兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（

5、g）在常温下能自发进行，则该反应的H0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH712. （2分） (2017高二上荆州期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A . 由水电离产生的c（H+）=11012 molL1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3B . 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl、HCO3、SO42C . 加酚酞呈红色的溶液

6、中：CO32、Cl、F、NH4+D . c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+13. （2分） (2017高一上无锡期末) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . KCl电离方程式：KCl=K+ClB . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 中子数为20的氯原子：1720ClD . S2的结构示意图： 14. （2分） (2018高二上河北期中) 定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO

7、2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ， 甲)115. （2分） 化学无处不在，下列说法错误的是（ ）A . 青蒿素（ ）可能具有氧化性B . “煤改气”、“煤改电”等有利于减少雾霾天气C . 侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液中先通人NH3 ， 再通人CO2D . 洁厕剂（含HCl ）和漂白粉混合使用可使去污效果更好16. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列实验中，固体物质可以

8、完全溶解的是（ ） A . 1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热B . 1mol铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中C . 1mol铜与含2mol H2SO4的浓硫酸共热D . 常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中17. （2分） (2017高一下湖南期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NAB . 1.6gNH2离子所含电子数为NAC . 4g氦气所含分子数为0.5NAD . NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L18. （2分） (2015沙市模拟) 钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（ ） 2

9、Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3； 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OA . 当参加反应的O2等物质的量时，反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀19. （2分） (2016高二下大名月考) 某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（ ） A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种20. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A .

10、 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB . 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OD . 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg22. （2分） 有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是（ ） A . 若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强B . 若X、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素C . 若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D . 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为

11、HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区23. （2分） (2016高二上吉林期中) 等物质的量的CH4、C2H4、C2H2 ， 分别在足量O2中完全燃烧，以下说法正确的是（ ） A . C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B . C2H2燃烧时火焰最明亮C . CH4含氢量最高，燃烧生成H2O最多D . CH4、C2H4燃烧生成H2O质量不同，消耗O2不同二、 解答题 (共5题；共25分)24. （3分） 性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于_（填字母）a无机

12、非金属材料b金属材料c有机高分子材料钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土_（填“是”或“不是”）复合材料光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是_25. （2分） (2016高二上拉萨期中) 小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症可能的原因之一是她的体内缺乏维生素_；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含_丰富的无机盐 26. （4分） 绿色发展可使我省“天更蓝，水更清，地更绿，气更净”，生活更舒适 传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为_（写结构简式）燃煤产生的NO2是形成

13、硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为_某兴趣小组探究含铬（Cr2O72）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72还原为Cr3+ ， 再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3 该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和_指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量_（填离子符号），能导致水体富营养化27. （7分） (2017高一上黑龙江开学考) 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下： 甲+乙沉淀 ，甲+丙沉淀 ，乙+丙沉淀

14、 ，丙+丁沉淀 ，乙+丁无色无味气体。回答下列问题： （1） 甲、乙、丙、丁依次是_、_、_、_。 （2） 写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式_、_、_。 28. （9分） (2018红桥模拟) I. “铝热反应”的化学方程式为2AlFe2O3 Al2O32Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750（1） 该同学推测，铝热反

15、应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_。 （2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，当观察到_时，说明熔融物中含有金属铝。 （3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_（填字母）。 A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4） II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gL1，请回答：气体Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。（5） 该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_。 （6） 另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出