兰州市高考理综-化学三模考试试卷D卷（测试）

1、兰州市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列气体中，有颜色的是（ ） A . N2B . HClC . Cl2D . SO22. （2分） (2015高二下周口期中) 甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2018高二上泸县期中) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 饱和氯水中:Cl-、 、Na+、 B . c(H+)=1.010-13molL-1溶液

2、中:K+、 、Br-C . Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+D . pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+4. （2分） (2017高二下南充期末) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是（ ）A . Y、Z组成的化合物只含离子键B . 氢化物的沸点和稳定性排序：RC . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD . 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性5. （2分） 利用右图所示

3、装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属6. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ） A . 浓度：c（CN）c（ClO）B . pH：HClOHCNC . 酸性：HCNHClOD . 浓度：c（CN）c（ClO）7

4、. （2分） (2015高三上潍坊期末) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ） A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B . 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀二、 综合题 (共5题；共40分)8. （5分） (2017高二上长春期末) 现有25时0.1molL1的氨水请回答以下问题： （1） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _（填“增大”、

5、“减小”或“不变”） （2） 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7（填“”、“=”或“”），用离子方程式表示其原因_ （3） 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时 =a molL1， 则=_ 9. （6分） (2015高二下芜湖期中) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的H_0（填“”“”“=”）； （2） 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6

6、s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，n（C）=_mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率（A）=_； （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_： a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等（4） 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的k=_ 10. （9分） (2017新课标卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：

7、（1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化再向试管中通入空气，溶液逐渐变红由此可知：_、_（2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验仪器B的名称是_将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 ga点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏

8、大”“偏小”或“无影响”）（3） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热实验后反应管中残留固体为红色粉末C、D中的溶液依次为_（填标号）C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_a品红bNaOHcBaCl2dBa（NO3）2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_11. （11分） (2018兰州模拟) 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答:（1） 在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_。 （2） 在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子

9、数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是_(填化学式)，所含化学键类型是_。 （3） 关于元素与元素形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_(填字母序号)。 A . 该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B . 该化合物分子中键和键数目比为1:1C . 该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D . 该化合物分子的空间构型为直线形（4） 在与形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素的杂化类型是_，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_(填离子符号)。 （5） 元素的+3价化合物MCl36H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶

10、体的化学式，取0.010molMCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_(填字母序号)。 A . M(H2O)6Cl3B . M(H2O)5ClCl2H2OC . M(H2O)4Cl2Cl2H2O（6） 元素与元素形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为_，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为_。 12. （9分） (2018常德模拟) 芳香烃A可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路（部分产物、反应条件已略去）： 已知:I.R-CHO+ HCN II.R-CN R-COOHIII. IV.D的

11、相对分子质量为137请回答下列问题:（1） 扁桃酸中含氧官能团的名称是_；物质B的结构简式_。 （2） 上述反应中属于取代反应的有_;。 （3） 关于H物质，下列说法正确的是_(填字母序号)。 A . 所有碳原子可能处于同一平面B . 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应C . H 与G 都能与新制Cu(OH)2反应（4） 写出反应的化学方程式_。 （5） X 是扁桃酸的同分异构体，1molX 可与2molNa2CO3 反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3 :2 :2 :1，其结构简式为_(任写两种)。 （6） 请结合所学知识和上述信息，写出由A 和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛（ ）的合成路线流程图_。 第 10 页