兰州市高二上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、兰州市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列做法科学的是（ ） A . 将废电池深埋B . 大量使用化肥C . 开发太阳能、风能和氢能D . 大量开发利用可燃冰2. （2分） (2016高一下枣庄月考) 以下反应属于吸热反应的是（ ） A . 生石灰加水制熟石灰B . 化石燃料的燃烧C . 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D . 二氧化碳与高温的炭3. （2分） (2016高二上鞍山期中) 针对平衡2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ） A .

2、 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度4. （2分） 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（ ） A . 反应停止了B . 正、逆反应的速率都为0C . 正、逆反应都还在进行D . 正、逆反应的速率相等且不为05. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . SO2（g）+H2O（g）H2SO3（1），该过程熵值增大B . SO2（g）S（s）+O2（g）H0，S0，该反应能自发进行C . 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D . 若某反应的H0，S0，则该反应一定能自发进行6. （2分） 下列物质中，不属于电解

3、质的是A . 铁B . 硝酸C . 氯化钠D . 氢氧化钾7. （2分） (2016高一下泰安期末) 在A（g）+B（g）C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） 编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾铝热剂BaSO4CO2B氨水石膏SO2CH3CH2OHC苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3D胆矾钢铁H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D9.

4、 （2分） (2018天津) LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示， 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）A . 溶液中存在3个平衡B . 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C . 随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D . 用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ， 当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO410. （2分） 下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：HCl；NaOH；

5、Na2CO3；NH4Cl；CH3COONa；Ba（OH）2；KCl它们pH按由小到大的排列顺序为（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高三上赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（ ）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、装置既能验证氧化性：C

6、a(ClO）2Cl2Br2 ， 又能保护环境12. （2分） (2018高二下桂林开学考) 对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是（ ） A . (A)0.3 mol/(Lmin)B . (B)0.6 mol/(Lmin)C . (C)0.7 mol/(Lmin)D . (A)0.005 mol/(Ls)13. （2分） (2017高二上济南期末) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ） A . 由图1可知，T1T2 ， 该反应正反应为吸热反应B . 由图2可知，该反应m+npC . 图3中，表示

7、反应速率v正v逆的是点3D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂14. （2分） (2018高二下仙桃期末) 一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2 ， 起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50，下列说法正确的是（ ） 起始浓度甲乙丙c(NO2)/(molL-1)0.100.200.20c(SO2)/(molL-1)0.100.100.20A . 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05molL-1min-1B . 容器乙中若起始时改充0.10

8、molL-1NO2和0.20molL-1SO2 ， 达到平时c(NO)与原平衡相同C . 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D . 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同15. （2分） (2018高二下山东开学考) 关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液：醋酸溶液NaOH溶液醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c(CH3COO-)：B . 水电离出的c(OH-)：C . 和等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D . 和等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

9、16. （2分） (2018高二上平遥期中) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 （ ） A . 两容器中达到平衡的时间A”“”或“=”）；方案二中，所得结果是_。 （3） 若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是_。 （4） 乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。 使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增

10、大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_试剂。使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_试剂。三、 简答题 (共5题；共35分)18. （2分） (2017高二上西安期末) 根据问题填空： （1） 已知反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1写出表示CO燃烧热的热化学方程式_（2） 搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮其中偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2

11、O4）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热 若0.1mol 偏二甲肼与N2O4完全反应时，放出 526.65kJ的热量写出该反应的热化学方程式：_ 19. （4分） 直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O （g）CO2（g）+3H2（g）；H1+49.0KJmol1CH3OH（g）+O2 （g）CO2（g）+2H2（g）

12、；H2？已知H2（g）+O2 （g）H2O （g）H241.8KJmol1 ， 则反应的H2=_（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气则甲醇进入_极，正极发生的电极反应方程式为_20. （9分） (2018大兴模拟) 金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：表1浸出液成分Al3+Fe3+Ca2+PO43-Mg2+Mn2+Y3+浓度/(mgL-1)767094605506405600150070.2（1） 浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集

13、（已知：Y3+与Fe3+性质相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+Y3+ + 3HR YR3 + 3H+（已知：FeR3、YR3均易溶于HR）浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。用化学平衡原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因_。结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的原因是_。（2） 采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。表2Fe3+、Y3+去除率终点pH去除率/%Fe3+Y3+3.087.8419.863.592.3323.634.599.9944.525.099.9989.04中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。该

14、实验条件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因_。磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。表3滤液中Fe3+、Y3+的浓度Fe3+Y3+浓度/(mgL-1)50868.9 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式Fe3+ +_+_=FePO4+CO2+_ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因_。（3） 经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过_（填操作）收集含Y3+的有机溶液。 （4） 综合分析以上材料，下列说法合理的是_。a. 分析图1可

15、知，pH在0.22.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+b. 表2中 Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附c. 表2中 pH在4.55.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低21. （8分） 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料 （1） 以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_ （2

16、） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2NH3该可逆反应达到平衡的标志是 A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆B . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C . 容器内的总压强不再随时间而变化D . 混合气体的密度不再随时间变化E . a molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂F . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2（3） 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反

17、应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=_；该温度下平衡常数K=_；（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下，已知： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2 NH4（s）H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJmol1H2O（1）H2O（g）H=+44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_；对于上述反应在密闭容器中将过量NH2C

18、O2NH4固体于300K下分解，平衡时PH2O（g）为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则PH2O（g）的取值范围是_（用含a的式子表示）（分压=总压物质的量分数）22. （12分） (2017高三上重庆开学考) （1） FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：FeCl3净水的原理是_。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：_ClO3-+ _Fe2+ _=_Cl+_Fe3+_（2） 工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I，写出相关的离子方程式_。 （3） 下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：当X是强酸时，写出B生成