内蒙古自治区高一上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、内蒙古自治区高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列对一些事实的解释合理的是 （ ）A . 洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B . 铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律C . 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性D . 25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变2. （2分） 下列实验操作与安全事故处理正确的是（ ） A . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管

2、插入端，缓慢旋进塞孔C . 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3. （2分） (2015高一上三台月考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） 选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上天津期末) 配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果

3、偏高的是（ ） A . 在容量瓶中定容时，俯视刻度线B . 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线5. （2分） 分离提纯是化工生产中常用的方法下列说法合理的是（ ） A . 蒸馏自来水可得到蒸馏水B . 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3C . 过滤法除去乙酸中的乙醇D . 碱溶法除去Al2O3中的SiO26. （2分） (2015高一上河南月考) 盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（ ） 金属；碱性氧化物；碱；非金属；酸性氧化物；酸A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部7

4、. （2分） (2016高二下亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（ ） 粗盐和酸雨都是混合物；石油和水蒸气都是不可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；牛奶和雾都是胶体A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上抚顺期末) 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是（ ） A . Fe2O3B . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O79. （2分）

5、 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 在该反应中（ ）A . 产物中的SO42有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS210. （2分） (2020高一下泸县月考) 现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O

6、2的体积为 （ ） A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL11. （2分） (2016高二上溧水期中) 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . Cl、Cu2+、SO42、NO3B . Cl、Na+、SO42、CH3COOC . Cl、Fe2+、MnO4、NO3D . AlO2、Na+、SO42、NO312. （2分） (2017高三上静海开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁和稀HNO3反应后的溶液pH1：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OB . 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水: = C . 0.01 mol/L

7、NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O13. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠与水：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . CaCO3与稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe2Fe2+14. （2分） (2017高一上

8、西湖期中) 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： A . 1L 0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为 NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD . 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA16. （2分） (2016高一上大名期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1

9、 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC . 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm3）与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度不同二、 填空题 (共5题；共27分)17. （4分） 现有稀硫酸水银三氧化硫纯碱熔融的氢氧化钠等物质中，属于混合物的是（填序号）_，属于盐的是_，属于酸性氧化物的是_属于单质的是_ 18. （7分） (2016高三上鹰潭期中) 氯化铁是常见的水处理

10、剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁实验室制备装置和工业制备流程图如图：已知：无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K废铁屑中的杂质不与盐酸反应不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：温度/02080100溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：打开弹簧夹K1 ， 关闭弹簧夹K2 ， 并打开活塞a，缓慢滴加盐酸当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1 ， 打开弹簧夹K2 ， 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体（1） 烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_（2） 为了测定

11、废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_（3） 从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入_后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（4） 试写出吸收塔中反应的离子方程式：_（5） 捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为_（6） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_

12、A锥形瓶未润洗B锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数C滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡D滴定终点时仰视读数_样品中氯化铁的质量分数19. （5分） (2018高一上江苏期中) （1） .氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： 用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)（2）

13、 CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式). （3） 氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_; （4） 、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。 写出X的化学式：_；（5） 若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_mol； 20. （4分） (2015高三上莘县期中) A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产

14、物已略去） A B C试回答：（1） 若X是强氧化性单质，则A不可能是_ aSbN2cNadMgeAl（2） 若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_ （3） A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是_ 21. （7分） (2017高一上遵义开学考) 中和反应是放热反应。取10 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10 mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。（1） 当加入4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为_（写化学式） （2） 试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的原因_。 （3） 当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠