兰州市高一下学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、兰州市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）A . B . C . CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClD . 2. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 酸雨是指PH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B . 用排空气法收集NOC . 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净

2、的氨气D . 2NH3+Cl2=6HCl+N2 ， 因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气3. （2分） (2017高一下遂宁期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 15g -CH3含有的电子数目为7 NAB . 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NAC . 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD . 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA4. （2分） 钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有

3、以下五个反应： FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3 TiO2H2OTiO22C2Cl2 TiCl42COTiCl42Mg 2MgCl2Ti针对以上五个反应，下列叙述错误的是（ ）A . 反应是非氧化还原反应B . 反应生成了两种酸C . 反应中的TiO2是氧化剂D . 反应表现了金属镁比金属钛的还原性强5. （2分） (2018高一下吉安期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料

4、替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C . 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化6. （2分） (2018高三上浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（ ）A . 原子半径：XYWB . 简单阴离子的还原性:ZWC . 气态氢化物的稳定性：WYD . 氧化物对应水化物的酸性：ZY7. （2分） (2018唐山模拟) 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3

5、， 实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c中盛装的是浓硫酸B . 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C . 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D . 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置8. （2分） 对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 （ ）A . v（A）=0.5mol（Lmin）1B . v（B）=0.4mol（Ls）1C . v（B）=0.3mol（Ls）1D . v（C）=0.2mol（Ls）19. （2分） 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和

6、终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（ ）A . AF，H=H 6B . H1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1C . CF，H=H 1+H 2+H 6D . H 1+H 2+H 3H 4+H5+H 610. （2分） 下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（ ）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含CO32B . 加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没NH4+C . 加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有C

7、lD . 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO3211. （2分） (2019高一下深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是（ ） 元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670186主要化合价1125、31A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B . 气态氢化物的稳定性：Y ZC . Z与X之间形成的化合物都没有还原性D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z12. （2分） (2018高一下仙桃期末) 隔绝空气加热至500时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，

8、选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。 下列说法错误的是（ ）A . 所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-BB . E装置是用来检验SO3 ， 则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C . 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D . 该反应的化学方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O13. （2分） (2020高二下泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（ ） A . 图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图表示压强对可逆反应

9、A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右14. （2分） (2016高一下西城期末) 关于铝热反应，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 铝热剂是混合物C . 可以利用该反应焊接铁轨D . 该反应需在高温条件下进行15. （2分） X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰

10、富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X4Y2Z2、X2YZ3、X2YZ2、X2Y2Z4、X3YZ4、XYZ3 ， 其中可能存在的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互称为同位素C . N4化学性质比N2稳定D . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量二、 综合题 (共4题；共22分)17. （8

11、分） 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题 （1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示 请在图2 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线_在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_（2） 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快他决定对其原因进行探究填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反

12、应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应没有影响；原因：_；原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应具有阻碍作用；原因：Cl、SO42均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因：_该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化

13、若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的，依此类推该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl对反应具有加速作用18. （4分） (2016高一下肇庆期末) 某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气 （1） 甲同学实验中选用的物质名称为：A_，B_；C处反应的离子方程式为：_ （

14、2） 乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_；E处的实验现象为_，F处的实验现象为_ 19. （4分） (2018高一下仙桃期末) 有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1） 已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_。 （2） 在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。 （3） 为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。 若x为水，y为生石灰，

15、则实验过程中U形管中可观察到的现象是_。若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_（填“放热反应”或“吸热反应”）。（4） 已知： H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1)H =Q1kJ/molH2SO4(浓)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1)H =Q2 kJ/molHNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l)H =Q3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为_。20. （6分） (2018贵阳模拟) 工业上以软锰矿(主要成分为Mn

16、O2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下： 回答下列问题：（1） 原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是_。 （2） “烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为_；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_(填字母)。 a石英b.氧化铝c.硅酸盐陶瓷d.铁（3） 已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 （4） 对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60,其原因是_；将蒸发温度控制在60左右的最佳操作方

17、法是_。 （5） 流程中可以循环利用的物质是_。 （6） 用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_；与“CO2歧化法”相比，“电解法”的显著优点是_。 三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） 洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘 （1） 灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空

18、白处） A . 坩埚B . 坩埚钳C . 三脚架D . 泥三角E . 酒精灯（2） 过程中充入足量Cl2的目的是_，反应的离子方程式为_ （3） 操作中所用的有机试剂可以是_（只填一种） （4） 操作过程可以分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层a上述G步操作的目的是_；b最后碘的有机溶液是通过_获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（5） 若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入_，观察颜色变化 （6