兰州市高三上学期化学第五次质量检测试卷（I）卷

1、兰州市高三上学期化学第五次质量检测试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分共42分 (共14题；共42分)1. （3分） 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氧的原子结构示意图： C . NaCl的电子式： D . 质量数为37的氯原子： Cl2. （3分） 下列对化学反应的认识，错误的是（ ）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 物质间必然发生电子转移D . 必然伴随着能量的变化3. （3分） (2016高二上丰县月考) 下列溶液中，由水电离出的c（H+

2、）107molL1的是（ ） A . 25时，0.01molL1NH4Cl溶液B . 25时，0.01molL1NaHSO4溶液C . 100时，0.01molL1NaNO3溶液D . 25时，0.01molL1NaF溶液4. （3分） (2016高一下长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（ ） A . FB . OC . MgD . Al5. （3分） (2019高二上都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2 ， 下列说法错误的是（ ） A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)

3、+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H=-139kJmol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和6. （3分） (2017高二上黑龙江期末) 下列说法合理的是（ ） A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA+OH=A2+H2OB . 室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.2NAC . 由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、NO3D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=NH

4、3H2O+Al（OH）3+2BaSO47. （3分） 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 （ ）A . 5：1B . 1：5C . 6：1D . 1：18. （3分） (2018高二下广州期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图，下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C18H20O2 ， 具有弱酸性B . 分子中只含有羟基一种官能闭C . 该分子不存在顺反异构D . 与浓溴水只发生加成反应，不能发生取代反应9. （3分） 下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（ ） A . NaOH溶液中混有Ba（OH）2 （C

5、uSO4）B . Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3 （Cu粉）C . CO2中混有CO （炽热的炭）D . CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）10. （3分） 发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池的正极材料是LiFePO4 ， 负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+LiLiFePO4 下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A .

6、可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高B . 放电时电池内部Li+向负极移动C . 充电过程中，电池正极材料的质量减少D . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+eLiFePO411. （3分） 用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体，关于该实验下列说法正确的是（ ） A . 将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌B . 待溶液蒸干后即停止加热C . 蒸发皿需垫上有棉网加热D . 该分离方法属于物理分离方法13. （3分） (2018高二上慈溪期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率

7、实验结果如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D . 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率14. （3分） 等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是（ ）A . 0.2molL-1Na2CO3溶液B . 0.1molL-1Ba(OH)2溶液C . 0.2molL-1CH3COOH溶液D . 0.2molL-1的氨水二、 非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。 (共3题；共32分)15.

8、 （14.0分） (2016高二下平安期中) 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJmol1 请回答： （1） 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示图中tl时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是_ （2） 温度为T时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%则平衡时 H2的浓度_ （3） 当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_（增大、减小、无影响） （4） 已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，写出其燃烧的燃烧热方程式

9、：_ （5） 已知中和热为57.3kJmol1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：_ 16. （15分） 为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如上图，填写图中的空白（1） 2mL试剂为_；加入少量试剂；再_加入_试剂；（2） 现象：_（3） 可以证明Cl2的氧化性_（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_17. （3分） (2016高二下南阳期末) 150时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在

10、催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。（1） 反应前混合气体中V(N2)：V(H2)=_，反应达平衡后V(NH3)=_L，该反应中N2转化率为_； （2） 向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5(填“”、“”或“=”)下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平

11、衡_；A容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2时D.当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：_。三、 选考题：考生需从18题和19题中选择一题作答，两题都答者按第 (共2题；共18分)18. （4分） (2019高二下吉林期末) 元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。 （1） X基态原子的电子排布式为_。 （2） X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解

12、度大于H2Y，其原因是_。 （3） 在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （4） Y与X可形成YX32。 YX32的立体构型为_（用文字描述）。写出一种与YX32互为等电子体的分子的化学式_。（5） Z的氯化物与氨水反应可形成配合物Z（NH3）4（H2O）2Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是_（写化学式）。 （6） Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为_pm（列式表示）。 19. （14.0分） 化学选修5：有机化学基础某化学兴趣小组以苯的同系物D

13、和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（ ）：已知：相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍； ； 。请回答下列问题：（1） 对于化合物M，下列说法正确的是_（填序号）。a可与浓盐酸形成盐b不能与氢气发生加成反应c可发生水解反应d属于两性化合物（2） A的结构简式为_，D的名称是_。（3） 合成路线中属于氧化反应的有_（填序号），E分子中官能团名称为_。（4） 写出CFG的化学反应方程式_。（5） E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_种。属于芳香族化合物；含有NH2；能与NaHCO3溶液反应放出气体。其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为111222的有机物结构简式为_。（6） 已知反应的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分共42分 (共14题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10