人教版化学高二选修6第三单元实验3-6食醋中总酸量的测定同步练习（II）卷

1、人教版化学高二选修6第三单元实验3-6食醋中总酸量的测定同步练习（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉

2、淀总物质的量n的变化2. （2分） 下列化学实验仪器名称的书写正确的是（ ） A . 冷凝管B . 溶量瓶C . 长径漏斗D . 蒸流烧瓶3. （2分） 欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（ ） A . 氨水B . 碳酸钠粉末C . NaOH溶液D . 石灰石粉末4. （2分） 下列溶液中一定显碱性的是（ ）A . 溶液中：c（OH-）c（H+）B . 溶液的pH7C . 滴加甲基橙后溶液显黄色D . 滴加甲基橙后溶液显红色5. （2分） 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10千克重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学

3、家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（ ）A . 它耐高温、抗氧化B . 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C . 它没有固定熔点D . 它是一种新型无机非金属材料6. （2分） (2019高二上长春期中) 用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ） A . 1.0 mol/L，20 mLB . 0.5 mol/L，40 mLC . 0.5 mol/L，80 mLD . 1.0 mol/

4、L，80 mL7. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤加过量Na2CO3溶液加过量NaOH溶液加过量BaCl2溶液加适量HCl，正确的顺序是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上淄博期中) 现有三组溶液，碘水中提取单质碘 碘和四氯化碳的混合物 汽油和氯化钠溶液，分离以上混合物的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液9. （2分） (2018高一下海安期末) 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏

5、等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）A . 用装置甲将海带灼烧成灰B . 用装置乙过滤得含I-的溶液C . 用装置丙分离出碘的CCl4溶液D . 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl410. （2分） 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C . 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收

6、集沉淀D . 将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体12. （2分） 用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A . c（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）C . c（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）13. （2分） (2017高二下天长期中) 下列说法错误的是（ ） A . 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B . 乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别C . 甲烷和氯气发生取代反应需要光照D . 核磁

7、共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量14. （2分） (2019高二上黄陵期中) 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次15. （2分） (2017高二上宁城期末) 下列实验装置或操作中，正确的是（ ） A . 装置用于蒸馏石油B . 装置可用来分离乙醇和乙酸C . 装置可用于比较碳

8、酸、苯酚酸性的强弱D . 装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯16. （2分） (2017高三上清城期末) 如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液下列有关叙述正确的是（ ） A . 逸出气体的体积，A电极的小于B电极的B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C . A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性17. （2分） (2019吉林模拟) 已知：pBalgc(Ba2+)，pKalgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa16.4，pK

9、a210.3。向20mL 0.1molL1 BaCl2溶液中滴加0.2molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：GFEB . 其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移C . 常温下，Ksp(BaCO3)1.0109D . 常温下，Na2CO3溶液的pKh17.618. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知液氨的性质与水相似，25时，NH3+NH3NH +NH ，NH 的平衡浓度为11015molL1 ， 则下列说法中正确的是（ ） A . 在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B .

10、 在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C . 在此温度下液氨的离子积为11017D . 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH219. （2分） (2016高一下厦门期中) 用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（ ） A . 用氯化铝和纯硝酸反应B . 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3C . 用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3D . AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应20. （2分） 下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）ABCDA . 闻气体的气味B . 用浓硫酸干燥氯气C . 向容量瓶中转移液体D . 称量2.1g

11、氯化钠二、 非选择题 (共5题；共35分)21. （6分） 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸B用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗D将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mLE小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mLF把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸G用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解请完成下

12、列填空：（1） 正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）_ （2） 用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是_，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是_ （3） 滴定中可选用的指示剂是_，滴定中，目光应注视_ （4） 某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 22. （7分） (2018广西模拟) 实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：（1） 仪器a的名称

13、是_。 （2） 检查虚线框内装置气密性的方法是_。 （3） 若撤去装置B，对实验的影响是_。 （4） 实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。 （5） 已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H+2I-+CO2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的

14、现象是_，测得产品的纯度为_。23. （5分） (2015高二上南昌期末) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：（1） 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止（2） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_mL（3） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）读

15、取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（4） 某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=_（保留小数点后4位）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0924. （9分） (2015高二上宁波期末) 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而

16、很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO4溶液实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠，对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.1molL1的高锰酸钾溶液500mL步骤二：取0.2000molL1的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定三次平行实验的数据记录在表中：平行实验编号Na2C2O4溶液（mL

17、） 滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL） 120.000.0023.18220.001.0221.00320.001.18 21.20试回答下列问题：（1） 步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需_、_ （2） 高锰酸钾溶液应盛装于_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：在使用滴定管前，应检查_（填部位名称）是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的_（填“下部放入”或“上口倒入”）预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是：_ （3） 下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B . 锥形瓶洗涤后没有干燥C

18、 . 滴定终点读数时俯视D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出（4） 从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为_molL1 25. （8分） (2018曲靖模拟) 实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm-3 ， 20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）