兰州市高一上学期期中化学试卷D卷

1、兰州市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（ ） A . AgNO3溶液B . 稀盐酸C . BaCl2溶液D . NaOH溶液2. （2分） 如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2下列说法错误的是（ ） A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D . 析出硫代

2、硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶3. （2分） (2019高三上南昌月考) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4. （2分） (2018高三下南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法错误的是（ ）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保

3、鲜B . 反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D . 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响5. （2分） (2016高一上腾冲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA6. （2分） (2018松江模拟

4、) NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O，有关说法正确的是（ ） A . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B . 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个C . 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D . 氧化性：HNO3(浓)H2SO47. （2分） (2018高一上建水期中) 将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 mol/LB . 0.5 mol/LC . 4 mol/LD . 1 mol/L8. （2分） (2017高一上临川期中) 人们常根据物质各种特点对物质进行

5、分类下列分类中，前者包含后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 溶液、分散系C . 含氧酸、酸D . 化合物、电解质9. （2分） (2018高三上赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ） A . 凡含离子键的化合物，一

6、定含金属元素B . 在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C . 离子化合物中不可能有共价键D . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键11. （2分） (2017高二上上饶期中) 中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3 ， 则三者的关系是（ ） A . V1=V2=V3B . V1V2V3C . V3V1V2D . V1=V2V312. （2分） (2017高二下周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . KP/c(OH-) =1 10-12 mol

7、L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol L-1氨水时，溶液中c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 H2O)13. （2分） (2016高一下乐清月考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3

8、+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3214. （2分） (2017高一上西安期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3+CuFe2+Cu2+C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2D . 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2+2

9、HCO3+2OHBaCO3+2H2O+CO3215. （2分） (2017高一上宜昌期末) 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A . K +、MnO 4、Cl 、SO 42B . Na +、CO 32、Cl 、SO 42C . NO 3、Na +、HCO 3、Ba 2+D . Na +、NO 3、NH 4+、SO 4216. （2分） 下列化学反应属复分解反应的是（ ） A . Zn+H2SO4ZnSO4+H2B . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C . CaO+H2OCa（OH）2D . CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4二、 非

10、选择题 (共8题；共46分)17. （7分） (2016高一上忻州期末) 电子工业是国民经济支柱产业之一，也是新兴科学技术发展产业曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 （1） 检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+，应选用的试剂是_ （2） 为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如图所示实验步骤请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的（3） 写出有关化学反应的离子方程式：_ 18. （7分） (2016高一上桐乡期中) 根据题意解答 （1） 9.

11、8gH2SO4的物质的量是_；2.0molH2O的质量是_ （2） 含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为_，其中含SO42_个 （3） 某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量_ （4） 6.021023个CO2与_molH2质量相等，与_gSO2含有的氧原子数相等 19. （6分） (2016高一上庆阳期中) 根据题意解答 （1） 标况下5.6L的CO2质量为_g，其中含有_个分子，含有_个原子； （2） 现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题： 同温同压下，M、N气体的密度之比为_相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N

12、，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为_20. （4分） (2015高三上莘县期中) A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去） A B C试回答：（1） 若X是强氧化性单质，则A不可能是_ aSbN2cNadMgeAl（2） 若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_ （3） A还

13、可以是氨气，氨气分子的空间构型是_ 21. （7分） (2018高一上舒兰期中) 现有下列七种物质：铝蔗糖CO2H2SO4Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体HCl. （1） 上述物质中属于电解质的有_（填序号）。 （2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。 （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OHH2O，则该反应的化学方程式为_。 （4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。 该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。产生0.1mol Cl2，则

14、转移的电子的物质的量为_mol。22. （3分） 现有铁片 NaCl固体 CH3COOH CO2乙醇 熔融KOH 蔗糖稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同）_，属于强电解质的是_，能导电的是_ 23. （5分） 碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料 （1） 写出HCO3的电离方程式_; （2） 写出HCO3水解反应的离子方程式_; （3） NaHCO3水溶液呈_性（选填酸、碱、中），这说明HCO3电离能力 _于其水解能力（选填强、弱、等）（4） 写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式_ 24. （7分） (2018张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子

15、陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。 第 11 页 共 11 页参考答案