无机化学总结笔记

1、无机化学各章总结第一章绪论平衡理论：四种平衡理论部分原子结构1 .无机化学结构理论：分子结构晶体结构元素化合物2 .基本概念：体系、环境、焓变化、热化学方程式、标准状态古代化学3 .化学发展史：近代化学现代化学第二章化学反应速度和化学平衡1 .化学反应速度2 .质量作用规律元反应aA Bb Yy Zz3 .影响化学反应速度的因素：温度、浓度、催化剂等温度是影响反应速度的重要因素之一。 温度上升会加速反应的进行，温度下降时反应会变慢。浓度对反应速度的影响是通过增加反应物浓度，减少生成物浓度来影响反应速度。催化剂可以改变反应速度。其他因素，如接触面等。 在不均匀系统中进行的反应，如固体和液体、固体

2、和气体或者液体和气体的反应等，除了上述几个要素以外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。 超声波、紫外线、激光、高能射线等影响某一反应的速度4 .化学反应理论：碰撞理论、过渡理论碰撞理论有两个要点：适当的方向，充分的能量。过渡状态理论主要应用于有机化学。5 .化学平衡：标准平衡常数、多重平衡规则、化学平衡转移及其影响因素(1)平衡常数是可逆反应的特征常数，是在一定条件下进行可逆反应的程度的尺度。 类似的反应中，k的值越大，反应正向进行的程度越大，反应完全进行(2)平衡常数的标记和应用必须注意以下几点a .平衡常数式中写入的各物质的浓度和分压，必须是系统达到平衡状态时的值。 生成物是分子项，

3、反应物是分母项，式中各物质的浓度和分压的指数是反应方程式中对应的化学计量数。 气体只能用分压表示，不能用浓度表示。 这与煤气规定的标准状态有关。b .平衡常数式必须与计量式相对应，相同的化学反应用不同的计量式表示时，平衡常数式不同，其数值也不同。c .如果反应式中有单纯的状态、单纯的液体，他们的浓度就没有必要列举在平衡常数式中。 在稀溶液中进行的反应，例如水参与反应的情况下，因为作用的水分子的数量与全部水分子的数量相比很少，所以水的浓度可以看作是常数，合成平衡常数，不需要在平衡关系式中出现。化学反应的平衡常数随温度而变化，所以使用时要注意相应的温度(3)当以某种形式改变平衡系统的条件(例如浓度

4、、压力、温度)时，平衡向减弱该变化的方向移动。a浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度，减小生成物的浓度，向右移动平衡，减小反应物的浓度，增大生成物的浓度，反过来移动平衡。b压力对化学平衡的影响压力变化只影响反应前后的气体分子数变化的反应平衡体系在恒温下增大压力，减小平衡向气体分子数减少的方向移动的压力，使平衡向气体分子数的方向移动c温度对化学平衡的影响温度变化时，主要是平衡常数变化，导致平衡的移动。对发热反应提高温度，平衡常数就变小。 此时，反应商比平衡常数大，平衡向左移动。 相反，对于吸热反应，如果提高温度，平衡常数就变大。 此时，反应商小于平衡常数，平衡向右移动。d催化剂可以降低反应的活化

5、能，加快反应速度，缩短达到平衡的时间。 以相同的倍数加快正和反的反应速度，平衡常数k不变，所以不移动平衡。6 .化学平衡的综合利用。第三章电解质溶液和离子平衡1 .强电解质溶液表观电离度2 .水的解离H2O H OH-Kw=10143 .酸碱指示剂4 .弱酸弱碱的电离平衡Ka弱酸电离常数Kb弱碱电离常数5 .稀释规律，一元弱酸碱和多元弱酸碱的电离平衡6 .同离子效果、缓冲溶液同离子效果：如果在电解质溶液中加入含有相同离子的易溶性强电解质，会使弱电解质的解离度降低的现象。缓冲溶液： pH可以保持相对稳定的溶液，缓冲溶液通常由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。7 .盐类水解强酸弱碱盐、强碱弱酸、弱酸弱碱盐、强酸强碱盐8 .水解平衡和影响因素温度、溶液的酸碱性等。9 .酸碱质子理论质子理论认为给质子的物质都是酸，接受质子的物质都是碱。质子酸可以是分子、阳离子、阴离子中的任意一种。质子碱可以是分子、阳离子、阴离子。酸碱共轭关系根据质子理论，酸给质子后剩下的部分被称为碱，有接收质子能力的碱在接收质子后