初三化学溶解度讲解及练习

1、第九单元溶液,课题2溶解度,溶质能否无限地溶解在一定量的水中,实验一,实验二,友情提示：1.请同学们先仔细阅读课本实验步骤，再完成实验。2.注意化学实验基本操作。3.溶质的溶解需要一定的时间。,实验一：氯化钠（nacl）在水中的溶解,实验二：硝酸钾（kno3）在水中的溶解,全部溶解,部分溶解,全部溶解,全部溶解,部分溶解,全部溶解,全部溶解,有晶体析出,【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。,【实验二结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。,【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，

2、叫做这种溶质的饱和溶液。,【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。,一、饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液的判断依据,在一定温度下，如果溶液中有不能溶解的溶质存在，则该溶液是饱和溶液。,向原溶液中加入少量的该种溶质，如果不再溶解，则原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，则原溶液是不饱和溶液。,实验一：氯化钠（nacl）在水中的溶解,实验二：硝酸钾（kno3）在水中的溶解,全部溶解,部分溶解,全部溶解,全部溶解,部分溶解,全部溶解

3、,全部溶解,有晶体析出,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,控制变量法,问题3：在上述实验中，我们可以看出饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。在实验中，哪些方法实现了它们之间的转化？根据你的生活经验思考，还有哪些方法可以实现它们之间的转化？,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质蒸发溶剂降低温度,增加溶剂升高温度,注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。,升温和降温适合于大部分固体溶质的溶液，对于极少数固体（如氢氧化钙）恰好相反。,硝酸钾晶体,雪花晶体,冷却热饱和溶液,海水,贮水池,蒸

4、发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,结晶,已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。,结晶的方法：冷却热饱和溶液法蒸发溶剂法,结晶是化学实验中常用的混合物的分离方法。适用于溶于水的固体与水的分离。,【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,四大要素：一定温度100克溶剂饱和状态指溶质的质量,如：在20时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20时，氯化钠的溶解度是36g。,又如：60时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。,二、溶解度,说明：通常所说的溶

5、解度是指物质在水里的溶解度。,【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。20时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20时氯化钠的溶解度是10克。20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时食盐的溶解度是36。,【课堂练习】,未指明温度,未指明溶剂的量,未指明溶液的状态是饱和,溶解度的单位是“克”,【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？,三、溶解度曲线,多数物质溶解度随温度升高而增大，kno3

6、少数物质溶解度随温度变化不大，nacl极少数随温度升高而降低，ca(oh)2,不同物质在各温度时的溶解度；曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小,溶解度曲线的含义：,气体溶解度,【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？,温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。,压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。,气体的溶解度：是指在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。,问题5：为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，在生活中人们常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液一定是浓溶液吗，而不饱和溶液一定是稀溶液吗？,浓溶液与稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系,不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,第三节溶解度,同种溶质在不同的溶剂中