化学 酸 别人的课件.ppt

1、第一节中的重要酸，h2so 4h ch NO3 h2sh3po 4h chlo 3c h3c ooh，您想如何对酸进行分类？是否含有氧气、是否含有氧气、h的个数、一元酸、二元酸、三元酸、H2SO4HNO3HClO3H3PO4CH3COOH、H2SHClHF、hno3hclo3h3coohHF 读一下这些酸的名字怎么样？H2SO4、H2CO3、H3PO4、HClO3、HNO3、某酸、HCl、H2S、HF、氢、某酸、无氧酸、酸与酸碱指示剂反应，酸与活性金属反应，酸与酸与碱反应，酸通性、酸碱指示剂，酸红紫色石蕊试液，1 .各组学生分别取5根试管，放入镁、锌、铁、铜、银，分别放入稀硫酸中，观察现象。

2、请说一下你观察到的现象。 另外，请说五种金属的活性。、2、铜、银不在稀硫酸中产生气泡。 3、镁和稀硫酸反应最快，其次是锌、铁的反应慢。其顺序可以用：Mg、Zn、Fe、(h )、CuAg、金属活性的顺序表示，说明：1 .金属原子在水溶液中失去电子的能力，金属的位置越先，金属在水溶液中越容易失去电子，活性变强， 2 .位于氢的前端的金属只能取出酸中的氢，位于后面的金属不能，k、Ca Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(h )、Cu、Hg、Ag、Pt、Au由于强而逐渐变弱，金属和酸发生置换反应吗？ 3 .生成的盐必须可溶。AFe、H2SO4BAl、浓H2SO4CZn、HNO3DAg和稀HCl

3、，练习1 :下一种金属与酸反应放出氢的是()，a、练习2 :金属与稀硫酸不能直接反应的物质是()，AMgSO4BFeSO4CCuSO4DAl2(SO4)3、c、c H2SO4 CuO HCl MgO，HCl Fe2O3，CuSO4 H2O，MgCl2 H2O，2，3，盐，水，酸，氧化物，可与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物：例如：Na2O，BaO，K2O，盐全部为Mn2O7Cr2O3等金属氧化物，CaO，酸盐，其他酸别盐，HCl AgNO3，H2SO4 BaCl2，HCl CaCO3，HNO3 AgCl下箭头，2HCl BaSO4下箭头，h2o2cacl2,2，2，=，酸碱，盐中和反应：酸

4、和碱的作用引起的盐和水的反应，HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、=，=，NaCl H2O、BaSO4 2H2O、2、Ca(NO3)2 2H2O， 判断以下化学方程式是否正确，并简单说明理由：1. Zn2HNO3=Zn (NO3 )2H22.Cu2HCl=cuc L2 H2、3.Mg HCl=MgCl H2、4.2Fe 6HCl=2FeCl3 3H2、现有的盐酸、二氧化碳、硫酸氧化铁5种物质，根据需要埋入空间内：酸()、盐()、碱氧化物()、碱()、HCl、NaOH、Fe2(SO4)3、Fe2O3向装有铁锈的试管中加入过剩的盐酸，充分反应后，锈消失，气泡放出

5、，反应Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，Fe 2HCl=FeCl2 H2人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的患者可服用含氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式.该反应类型是反应，也是反应。、Al(OH)3 6HCl=AlCl3 3H2O、双分解、中和、ANaOHBNaClCNa2SO4DHCl、d、以下物质中属于酸的物质，以下的金属活性的顺序从强到弱，aznfemgcubmgznfecumg 以下物质中可以通过金属和稀硫酸的反应制造的() ACuCl2BFe2(SO4)3CZnSO4DHgSO4，c，以下物质的溶液和硫酸的反应产生白色沉淀的是() ANaClBBa(NO3)2CNa2CO3DCuSO4，b，以下正确地叙述a .电离时能生成氢离子的化合物一定是酸，c .通过铁和盐酸的反应生成氯化铁d .通过酸和碱的作用生成盐和水的反应称为中和反应，d， b .中和反应是置换反应，将相关内容间用短线连接，二元无氧酸一元氧酸氢硫酸二元氧酸氢酸，HNO3H2SO4H2SHCl，以下各物质能够反应或反应的写入化学方程式： 1、1铁和稀盐酸、2氧化铜和稀硫酸、3硫酸和氢氧化钠、4氯化钡溶液和硫酸、5铜和稀硫酸、Fe 2HCl=FeCl2 H2、CuO H2SO4=CuSO4 H2O、H