内蒙古自治区高三上学期化学第一次月考试卷C卷（模拟）

1、内蒙古自治区高三上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 转移溶液D . 定容2. （2分） (2018高一上安平期末) 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） A . 向浓度都为0.1mol-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 ， NaOH首先反应B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C . 向浓度都为

2、0.1molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D . 向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应3. （2分） (2018高一上石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应4. （2分） (2018高一上辽源月考) 下

3、列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A . 水的摩尔质量是18gB . 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C . 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D . 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍5. （2分） (2018高二下桂林开学考) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 gmL1），所得溶液的密度为 gmL1 ， 质量分数为w，物质的量浓度为c molL1 ， 则下列关系中不正确的是（ ） A . w17c/(1 000)B . w17V/(17V22400)C . c1 000V/(17V22 400)D . (17V22 400)/(22.4

4、22.4V)6. （2分） (2016高二下营口期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2 molL1 KCl溶液与1 molL1 K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2 molL1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 molL1D . 把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%7. （2分） 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的KOH8. （2分） (2

5、017高二下商丘期末) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A . 空气：HCl、CO2、SO2、NOB . 烧碱溶液：K+、HCO3-、NO3-、NH3H2OC . 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOHD . 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br9. （2分） 已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 0-b ：3HSO3 + IO3 3SO4 + I + 3HB . a点时消耗NaHSO3的物质的量为12 mo

6、lC . b点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2D . 当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为18mol10. （2分） 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）A . Cu2+、H+、SO42B . Na+、OH、CO32C . CO32、OH、SO42D . Na+、H+、SO4211. （2分） 将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。

7、上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为（ ）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . 无法确定12. （2分） 能正确解释下列反应原理的离子方程式是A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4 + 2Al(OH)3C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 + H2OD . 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2

8、H2O13. （2分） (2018高一上江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）A . 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC . c点，两溶液中含有相同量的OHD . a、d两点对应的溶液均显中性14. （2分） 在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4molL-1 ， c(H2SO4)=0.1molL-1 ， 向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为（ ）A . 0.15 molL

9、-1B . 0. 225 molL-1C . 0.3 molL-1D . 无法计算15. （2分） 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A . H+、NH4+、Fe2+、NO3-B . H、K、SiO32-、NO3-C . K、Ba2+、HCO3-、Cl-D . Mg2+、NH4+、SO42-、K+16. （2分） (2017江西模拟) 下列反应不能用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ） A . H2SO4溶液与NaOH溶液混合B . HCl气体通入Ca（OH）2溶液中C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . NH4HSO4溶

10、液与NaOH溶液混合17. （2分） (2020高三上长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 所用混合溶液中c(HNO3)0.5 mol L1D . 参加反应铁粉的总质量m28.4 g18. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 能在水溶液中大量共存的一组离子是A . H

11、+、I-、NO3-、SiO32B . Ag、Fe3、Cl-、SO42-C . K、SO42-、Cu2、NO3-D . NH4、OH-、Cl-、HCO3-20. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ） A . 11B . 14C . 41D . 1221. （2分） 在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（ ）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D

12、 . 2：122. （2分） (2017高一上杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（ ） A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：123. （2分） 在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）A . 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 容量瓶洗净后没有干燥D . 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线24. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选

13、项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3BAG=lg =10的溶液中NH4+、Fe2+、I、NO3-一定能大量共存CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共2题；共8分)25. （4分） (2018高三上海口月考) 下图是实验室制备氯气并进行一

14、系列相关实验的装置(夹持设备及 A 中酒精灯已略)。 （1） 实验室制氯气的离子方程式为_。 （2） 装置 B 中饱和食盐水的作用是_；请写出装置 B 的另一个作用_。 （3） 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中、依次放入物质的组合是_(填编号)。 编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，静置，观察到的现象是_，该现象不能说明溴的

15、非金属性强于碘，原因是_。（5） 装置 F 中所发生的离子反应方程式：_。 26. （4分） (2016高一上毕节期末) 某小组同学要配制85mL 0.1molL1 Na2CO3溶液下图是一些关键步骤和操作（1） 配制过程的先后顺序为（用字母AF填写）_ （2） 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_ （3） 容量瓶上需标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式 A . B . C . D . （4） 若用Na2CO310H2O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体_ （5） 在步骤B之后，需_才进行下一步操作 （6） 下列操作使配得的溶液浓度偏低的是_Na2CO310H2O晶体失去了部

16、分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用转移过程中没有洗涤烧杯定容时仰视刻度线三、 计算题 (共1题；共4分)27. （4分） (2018韶关模拟) 某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。实验步骤:步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品;步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯;步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成2

17、50mL溶液;请回答:（1） 步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为_。 （2） 在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_。 （3） 步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_。 （4） 取25.00mL步骤IV 中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为_。 （5） 有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案_(填“是”或“否”)合理，原因为_。 （6） 反应后D装置所得溶液中除含有Na2S

18、O4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂:0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；0.1000mol/LH2O2溶液；0.1000mol/LKI淀粉溶液；0.1000 mol/LBaCl2溶液；0.1000mol/LHCl溶液。所选试剂应装在_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。所利用的反应原理为_(用离子方程式表示)。四、 填空题 (共2题；共7分)28. （4分） (2018高三下厦门开学考) 用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸

19、按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。请回答下列问题:（1） 步骤I中搅拌、加热的目的是_。完成酸浸过程中反应的离子方程式:_FeS2+_MnO2+_=_Mn2+_Fe2+ S + SO42-+_（2） 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理:_。（结合离子方程式解释） （3） 步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO

20、4溶液，生成EMD的是_极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_。（4） EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_(填字母序号)。A . 碱性锌锰电池是二次电池B . 碱性锌锰电池将化学能转化为电能C . 正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-D . 碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极29. （3分） (2018高三上唐山期末) 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根

21、据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。（1） 该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_。 （2） 同学们做出以下三种推测。猜想1：Na2SO4实验设计： 进行，.证明是Na2SO4溶液；猜想2： K2SO4实验设计：_，证明是K2SO4溶液；猜想3； (NH4)2SO4实验设计：_，证明是(NH4)2SO4溶液。（3） 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管_（填“甲”或“乙”）。装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。装置E 的作用是_。A、D之间的导气管内的少量白色固体是_。有同学提出在AD之间需要增加一个防