内蒙古自治区高二上学期期末化学试卷D卷（考试）

1、内蒙古自治区高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列物质转化在一定条件下不能实现的是（ ） A . Al2O3Al(OH)3AlB . CuCuOCuSO4C . NaNaOHNa2CO3D . Fe(OH)3Fe2O3Fe3+2. （2分） 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（ ） A . 用HR做导电实验，灯泡很暗B . 0.1molL1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3C . 20mL0.1molL1HR恰好中和20mL0.1molL1NaOH溶液D . 0.1molL1NH4R溶

2、液的pH等于73. （2分） (2018高二上许昌期中) 已知反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ） A . H0 S0 S0C . H0D . H0 S04. （2分） 已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关其说法正确的是（ ） A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 放电时负极附近溶液的碱性不变C . 放电时电解质溶液中的OH向正极移动D . 充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OH=NiOOH+H2O5. （2

3、分） 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是（ ）A . 用铁作阴极B . 用碳棒作正极C . 食盐水从阳极区加入D . 烧碱溶液从阴极区流出6. （2分） (2018广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 molL的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（ ）A . HB的电离常数(KA)数量级为10-3B . 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC . a、b两点溶液中，水的电离程度b7向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙色向(2)所得水

4、溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A . 不能确定的离子是B . 不能确定的离子是C . 肯定含有的离子是D . 肯定没有的离子是11. （2分） 室温下向10mL c（H+）=0.001 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（ ）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 再加入c（OH）=0.001 molL1的NaOH溶液，混合液的PH=712. （2分） (2015高二上秦安期末) 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加

5、蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 电离度增大 C（OH）增大 C（H+增大 KW 增大导电性增强 增大（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016万载模拟) 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率14. （2分） (2016高三下凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H=24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气

6、体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图下列推理分析合理的是（ ）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/LminD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温15. （2分） (2017大庆模拟) 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1 ， 保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8molL1 ， 则下列叙述正确的是

7、（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . x+yzC . B的物质的量浓度减小D . C的体积分数降低16. （2分） 已知25时，Ksp（BaSO4）=1.11010 则在5.0%的Na2SO4溶液中（假设溶液的密度为1gcm3），Ba2+的最大浓度是（ ） A . 4.21010 molL1B . 8.41010 molL1C . 3.11010 molL1D . 5.81010 molL1二、 非选择题 (共4题；共20分)17. （3分） 如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL在相同温度和有催化剂存在的条件下，

8、两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；正反应为放热反应，（四物质均为气体）达到平衡时VA=1.2a L，试回答：（A在的活塞可移动） （1） A中的X的转化率 A=_； （2） A,B中X的转化率A_B（填“、=、”） （3） 打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_L（连通管中的气体体积不计） 18. （4分） (2017高二上莆田期末) 如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高） （1） 甲、乙两图溶液中呈酸性的是_（填“甲”或“乙”） （2） 甲图电极反应式是：正极_，负极_ （3） 乙图中发生反应的离子方程式是_ 19. （6分） 重铬酸钾是工业生产和

9、实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3 ， 杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图涉及的主要反应是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1） 碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_ （2） 步骤调节pH后过滤得到的滤渣是_ （3） 操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式_; （4） 用简要的文字说明操作加入KCl的原因_ （5） 称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/

10、LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O322I+S4O62） 判断达到滴定终点的依据是_若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）_（保留2位有效数字）20. （7分） 某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示 （1） 实验一：电解饱和食盐水 配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是：_（2） 电解饱和食盐水的离子方程式为_ （3） 实验二：电解不饱和食盐水及产物分析

11、相同条件下，电解1molL1NaCl溶液并收集两极产生的气体在X处收集到V1 mL气体，同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解结果发现V2V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅经讨论分析，导致上述现象的原因有：i有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii有O2生成设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中实验方案为_（4） 证明有O2生成并测定O2的体积按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最终量气管中收集到V3 mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得） 洗气瓶A的作用是_本实验中，观察到_现象，说明石墨电极上有O2生成实验中是否需要预先除净装置中的空气？_（填“是”或“否”）（5） 实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共