兰州市语文高二上学期期中化学试卷（理科）C卷

1、兰州市语文高二中考化学试卷(理科)卷C名字：班级：成就：一、选择题(共25题；总共51个)1.(2分)(2019高二上宾阳月考)在25、101千帕下，1摩尔白磷(化学式为P4)完全燃烧所释放的热量与4摩尔红磷(化学式为p)完全燃烧所释放的热量之间的关系如图所示：由此判断，以下说法是正确的()A.红磷向白磷的转化是一个吸热反应。相同质量下，红磷比白磷具有更高的能量，白磷比红磷更稳定。B.从红磷到白磷的转化是一个放热反应。在相同质量下，红磷比白磷具有更低的能量，红磷比白磷更稳定。C.从红磷到白磷的转化是一个放热反应。相同质量下，红磷比白磷具有更高的能量，白磷比红磷更稳定。D.红磷向白磷的转化是一个

2、吸热反应。在相同质量下，红磷比白磷具有更低的能量，红磷比白磷更稳定。2.(2分)(2016年高于莆田年底)已知一些共价键的键能如下表所示。火箭燃料肼(N2H4)燃烧的热化学方程为：N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(g)h=5 akjmol-1，o-h的键能为()共价键NNNHO=ONN键能kjmol-13a2.5a4a8aa。2a kJmol1b .2.5a kJmol1c .3a kJmol1d。3.5a kJmol13.(2分)(在2016年高中和高中结束时)在一定条件下，将二氧化锰和二氧化锰装入带有活塞的密封容器中，并发生以下反应：二氧化硫(g)二氧化硫(g)二氧化硫(g)

3、。达到平衡后，下列条件发生变化，SO3(g)的平衡浓度不变()A.保持温度和容器体积不变，然后加入1毫升臭氧(g)B.保持容器内的温度和压力不变，然后充入1mo O3(g)C.保持容器的温度和体积不变，并重新填充2毫升氧气(g)和1毫升氧气(g)D.保持容器中的温度和压力不变，然后加入1摩尔(g)4.(2分)(2018年高三上宜春期)以下系统加压后对化学反应速率没有影响的是()a。二氧化硫+二氧化硫b .二氧化碳+H2O(克)二氧化碳+H2c .CO2+H2O H2CO3d。OH-+H+=H2O5.(2分)以下陈述是正确的()A.当测定溶液的酸碱度时，酸碱度测试纸应先弄湿，然后再测试B.为了绘

4、制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔一段时间用酸度计测定混合溶液的酸碱度。如果常温下强酸和强碱体积中和后的酸碱度=7，中和前的酸碱度为酸碱度=14在pH=12、c (oh-)=10-2 mol/l的溶液中，通过水和电分离6.(2)对于可逆反应A(g) 2B(g) 2C(g)(吸热正反应)，下图中的正确反应是()a。b .c .d。7.(2分)将4摩尔a气体和4摩尔b气体放入2L定容密闭容器中，在一定条件下反应：2a(g)2b(g)c(g)2d(g)；在5分钟内达到平衡后，测得的压力降低了10%，这在以下陈述中是正确的()A.平衡体系中c的体积分数为B.平衡时a的浓度为2.4摩尔/升c.d .的平

5、均速率为0.32摩尔/升。达标率为20%8.(2分)(2017年高2粤上时期)铁及其化合物与生产和生活密切相关。众所周知，在100时，铁钴铁二氧化碳的平衡常数K=0.25.如果将0.02摩尔FeO(s)加入到2L密闭容器中并加入xmolCO，反应在t达到平衡。此时，FeO (s)的转化率为50%，则x的值为()a。0.1b .0.05c .0.04d。0.029.(2分)(2018，高中二年级，宜昌期末)广义的水解观点认为水解物和水分别离解成两部分，然后这两部分在元素价态不变的情况下重新结合成新的物质。根据以上信息，下列物质水解产物的误差是()ba2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.br

6、cl水解的产物是HClO和HBr。C.mg2c3的水解产物是氢氧化镁和氢氧化铝。al2s3水解的产物是氢氧化铝和H2S10.(2分)以下状态d、如果将三氯化铝溶液和Na2SO3溶液蒸发燃烧，可以分别得到三氯化铝和Na2SO311.(2分)(2015年高二河秋期)已知反应2a (g) 2b (g) c (g) h c(na) c(h) c(oh-)曲线一：当溶液滴至20毫升时：c (NH4) c (cl- c (h) c (oh-)c曲线ii:当溶液在10毫升20毫升之间滴加时，c (NH4)=c (cl- c (oh-)=c (h)D.曲线ii:当溶液滴加到10毫升时：c(ch3co 0)-c

7、(ch3co 0)=2c(h)-c(oh)-14.(3分)(2016年高2承德期)在一定温度下，加水稀释一定质量的冰醋酸，溶液电导率的变化如图所示。在下面的语句中，正确的是()A.a、b、c三点溶液的ph值：c a bB.a点、b点abc: a b c的乙酸电离度如果溶液的酸碱度是用湿的酸碱度试纸测量的，测量结果相对较小D.用1摩尔/升氢氧化钠溶液中和a、b和c的三点溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：c a C1B.c(na)c(h)=c(ch3co)-c(oh)-在所有情况下如果ph 7，它必须是c1V1c2V2D.如果V1=V2，c1=c2，那么c(ch3co 0-c(ch3co 0)=c(n

8、a)16.(2分)(2017年高2低河南期)常温下，将酸碱度=11的氨水与酸碱度=3的盐酸和等体积的酸混合，得到x和y溶液。这两种溶液的酸碱度描述是正确的()A.x可能是酸性的B.溶液x可以是中性的C.y溶液可以是中性的D.y溶液必须是中性的17.(2分)(2016年第二年临漳段)500，在三个容积相同的恒量密闭容器中，分别加入相应的物质，a:2mol SO2 1mol O2 b:2mol SO2 1mol O2 1mol N2 c:4mol SO2 2mol O2同时反应，初反应速率最大()A.aB.bC.cD.无法判断18.(2分)N2O4 (g) 2NO2 (g) h 0在恒温恒容容器中

9、进行。如果反应物浓度从0.1摩尔/升降低到0.06摩尔/升，需要20秒，然后反应物浓度从0.06摩尔/升降低到0.024摩尔/升，反应时间为()A.等于18秒B.等于12秒C.大于18sD.小于18秒19.(2分)(2019年高于诸暨期)在一定温度下，在2L密闭容器中，气体中的X、Y、Z物质量随时间的变化曲线如下图所示。以下描述是正确的()A.反应开始到10s，由z表示的反应速率为0.158 mol-1s-110秒后，反应停止C.反应的化学方程式是2X(g) Y(g) 2Z(g)D.当反应开始到10s时，平均反应速率为：v (x)=v (y)=0.0395 mol-1s-120.(2分)(20

10、18高二和盐城决赛)反应二氧化硫+二氧化硫在密闭容器中进行。以下关于反应的陈述是正确的()A.增加压力会降低反应速度提高温度会减慢反应速度C.使用合适的催化剂可以加快反应速度D.0.2摩尔so2与0.1摩尔o2充分反应生成0.2摩尔O321.(2分)可逆反应：图a显示了mA(g) nB(g)pC(g) gD(g)的伏安图；如果所有其他条件保持不变，除了在反应前加入合适的催化剂外，其伏安图如图B所示。以下描述可用：(1)a1=a2(2)a1 a2(3)B1=B2(4)B1 T2(6)t1=T2(7)图a中阴影部分的面积等于图b中的面积(8)图b中阴影部分的面积更大。那么上述项目的正确组合是()a

11、。b .c .d。22.(2分)(2016高二上莆田期)一个容积可变的密闭容器，里面装有适量的甲、乙混合气体，在一定条件下发生反应：甲3B 2C如果温度和压力保持不变，当达到平衡时，容器的容积为v升，其中丙气体的容积占10%，下面的推论是正确的()(1)原始混合气体的体积为1.2V升；(2)原始混合气体的体积为1.1V升；(3)当反应达到平衡时，气体a消耗0.05升；当反应达到平衡时，气体b消耗0.05伏特升。a。b .c .d。23.(2分)(2017年高2延安结束)以1LpH=2的盐酸和醋酸溶液，分别加入0.65克锌颗粒，这一数字更符合客观事实()a。b .c .d。24.(2分)(201

12、6年高2洛阳期)在室温下向ph=3的10 ml乙酸溶液中加入水后，下列说法是正确的()A.溶液中导电粒子的数量减少b、加入10毫升ph=11的氢氧化钠溶液，混合溶液的ph为7C.乙酸的电离度增加，c(H)也增加D.解决方案没有变化25.(2分)(2019年高中二年级结束时尚义桥)在25时，下列溶液的酸碱度必须等于7()A.将ph=2和pH=12的两种溶液等体积混合B.将0.05摩尔h2so4与等体积的0.10molL1 NaOH溶液混合。C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D.将ph=1的硫酸与等体积的0.10摩尔1ba (oh) 2溶液混合。二、填空(共4题；共29分)26.(5)

13、元素A的单一物质是一种重要的半导体材料。含元素甲的化合物丙可用于制造高性能的现代通信材料光纤。与苛性钠反应生成含元素甲的化合物丁(1)写出碳与酸反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(2)当c和纯碱在高温下混合熔化时，也发生化学反应生成d，同时也生成b的最高价氧化物e；当所有的E和D在足够的水中混合后，发生化学反应生成含a的化合物F .写下分别产生D和F的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _。(2)要在高温下熔化氢氧化钠，可选择以下坩埚作为_ _ _ _ _ _。A.普通玻璃坩埚应时玻璃坩埚C.氧化铝坩埚d .铁坩埚(3)100克碳和石灰石混合物在标准温度

14、和压力下充分反应后产生的气体体积为11.2升，100克混合物中石灰石的质量分数为_ _ _ _ _ _。27.(3分)(2016年高于宜春期)在一定温度下，在2L密闭容器中，x、y、z物质量随时间的变化曲线如图所示。根据图中的数据进行分析：(1)反应的化学方程式为：(2)从反应开始到2分钟结束，X的反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _(摩尔-1分钟-1)；(3)图中曲线在3分钟后表示的含义是：_ _ _ _ _ _ _ _。28.(7分)二氧化氯是黄绿色到橙黄色的气体。二氧化氯和二氧化氯的氧化相似，是国际公认的安全、低毒的绿色消毒剂。近年来，中国用二氧化氯代替氯来消毒饮用水。(1)工业上制备二氧化氯通常采用的反应原理是：2氯化钠3 4盐酸=2 ClO 2氯气2H2O 2氯化钠。反应中显示的浓盐酸的性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)科学家开发了一种制备二氧化氯的新方法。氯酸钠在酸性溶液中用草酸还原。请完成离子反应方程式并修正它：_ _ _ _ _ _。(3)液氯也常用于自来水消毒