南京市高一下学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、南京市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下荆州期中) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ） A . 一氧化碳B . 天然气C . 乙醇D . 氢气2. （2分） (2016高一下枣庄月考) 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（ ） A . 第二周期A族B . 第二周期A族C . 第三周期A族D . 第三周期A族3. （2分） 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（ ）A . CO2的电子式：B .

2、碳原子最外层电子的轨道表示式：C . 淀粉分子的最简式：CH2OD . 乙烯分子的比例模型4. （2分） (2016高一下黄陵期中) 据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（ ） A . 同位素B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同种物质5. （2分） 关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）A . 配位体是Cl和H2O，配位数是8B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是TiCl（H2O）52+C . 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀6. （2分）

3、(2018高二上滦县期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）A . 2a=bd0C . ac07. （2分） (2012海南) （2012海南）下列实验操作正确的是（ ） A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反

4、应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜8. （2分） (2017高一下温州期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 镁与稀硫酸反应D . 氧化钙溶于水9. （2分） (2018河北模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是（ ） A . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B . 四种元素有两种元素在第二周期C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物10

5、. （2分） (2016高二上西湖期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO32B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH2e=2H2OC . 电池工作时，CO32向电极B移动D . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子11. （2分） (2017保定模拟) 据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解

6、生成一种单质和一种可燃性氧化物下列说法正确的是（ ） XYZA . M分解产生的可燃性氧化物为XYB . 可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高C . X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点XYZD . X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性XYZ12. （2分） (2015高二上宁德期末) 某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A . 该温度下，化学平衡常数K=0.1B . H2S的平衡转化率为20%C . 增大CO浓度，平衡正向

7、移动，可以提高CO的转化率D . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应13. （2分） (2016高二上宜昌期末) An+、B（n+1）+、Cn、D（n+1）的电子层结构相同下列关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：DCB . 一定都是短周期元素C . 单质的还原性：BAD . 原子序数：BACD14. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两

8、元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（ ） A . 元素C核外电子占据10个原子轨道B . B元素在周期表中的d区C . E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键D . 元素D 的电子排布式为Ar3d104s24p515. （2分） (2018高二下静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)H=61.16 kJmol-1。下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C . 达

9、到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高16. （2分） (2018高一下湛江期末) 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个双液原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二上屯溪期中) 有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带

10、有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2 ， 发生如下反应A2+3B222 ， 一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（ ） A . 甲乙丙B . 乙甲丙C . 丙甲乙D . 甲丙乙18. （2分） (2016高二下平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2eE，B2eB2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A . ABEDB . ABDEC . DEABD . DABE19. （2分） 下列是几种基态原子的

11、电子排布,电负性最大的原子是（ ） A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s120. （2分） (2016高一下江阴期中) 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（ ） A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+264kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=528kJmol1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=+264 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）=H

12、2O（l）H=264kJmol1二、 填空题 (共5题；共33分)21. （5分） (2018高一下长安期末) 现有下列几组物质：O2和O335Cl和37Cl CH3CH3 和CH3CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3H2、D2 和 T2 CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3CH3CH(CH3)CH3 和 CH(CH3)3 和 （1） 互为同位素的有_； （2） 互为同素异形体的有_； （3） 互为同分异构体的有_； （4） 互为同系物的有_； （5） 属于同种物质的有_。 22. （6分） (2016高一下安

13、庆期中) 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1molC单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E的电子层结构与Ar原子相同 （1） 写出下列元素名称D_、E_； （2） 五种元素对应的原子半径最小的是_离子半径最大的是_（填元素符号） （3） A的单质的电子式为_（4） 用电子式表示C和B形成化合物的形成过程_ 23. （9分） (2016高一下乐清期中) 向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3 ， H2和N2三种气体一定条件下发生反应2NH3N2+3H2 ， 各

14、物质浓度随时间变化如图1所示图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件（1） 能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同） A . 容器内压强不再发生变化B . N2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体质量不再发生变化D . 容器内气体密度不再发生变化（2） 若tl=15s，则t0t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为_ （3） t3t4阶段改变的条件为_ （4） 上述反应的平衡常数K=_（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡_移动（填“向右”、“向左”或“不移动”） （5） 25时，将a molL1

15、的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合当溶液中离子浓度关系满足c（NH ）c（Cl）时，则反应的情况可能为_a盐酸不足，氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量当溶液中c（NH ）=c（Cl）时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_24. （6分） (2016高二上绵阳开学考) 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色则以下说法正确的是 （1） 电源B极是_极（填“正”或“负”） （2） （甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为_ （3） 欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是_（填电极材料），

16、电镀液选_溶液 （4） 电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入_乙应加入_ 25. （7分） (2019高三上汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知：Ksp(BaS2O3)=6.9610-11 ， Ksp(BaF2)=1.010-6（1） 加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为_。 （2） 滤液的主要成分有_。（填化学式） （3） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，

17、但不宜过量，其原因是_（用离子反应方程式表示）。 （5） 生成BaF2的反应的化学方程式为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_。三、 计算题 (共1题；共4分)26. （4分） 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工 （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1该反应在常

18、温下_自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）a容器中的压强不变b.1mol HH键断裂的同时断裂2mol HOcc（CO）=c（H2）d密闭容器的容积不再改变（2） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO650421.62.46900210.41.63900abcdt该反应为_（填“吸”或“放”）热反应；若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t3min，则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式