内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试卷D卷(考试)

1、内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 2甲基丁烷也称异丁烷B . 的溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C . 烷烃 的命名是：3异丙基己烷D . 与 互为同系物2. （2分） (2020高三上双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的

2、是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的热稳定性：WXZC . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色3. （2分） (2016高三上上海期中) 以下表示锂离子结构的轨道表示式是（ ） A . Li+B . C . 1s2D . 4. （2分） 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（ ）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C .

3、洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳5. （2分） 某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ） A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动D . 降低温度，体积不变，F2的转化率减小6. （2分） 下列做法符合科学常识的是（ ） A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液

4、化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链7. （2分） 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g） N2O4 （g）C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢8. （2分） (2018泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是（ ）A . 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓)

5、 HCl+NaHSO4B . 粗导管d也可换成细导管C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D . 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯9. （2分） (2018高一下天水期末) 下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是 （ ） A . 电解熔融AlCl3制铝B . 加热分解Ag2O制银C . 电解饱和食盐水制钠D . 高温下分解CaCO3制钙10. （2分） 下列关于反应热的说法不正确的是（ ） A . 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为242kJmol1B . 中和反应的实质是H+ 与OH结合生成水

6、，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C . 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. （2分） (2018高二上重庆月考) 下列装置可以组成原电池的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1102 mol/LB . V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1107 mol/LC

7、. V（NaOH）10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）D . V（NaOH）10mL时，c（C2O42）c（Na+）c（HC2O4）13. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸14. （2分） (2016高二上兴国月考) 化学反应终点的判

8、断是化学定量实验的重要环节下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO410H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和15. （2分

9、） (2016高一下辽源期中) 从理论上分析，关于FeCuSO4溶液Cu原电池的叙述正确的是（ ） A . 铜极为负极B . 电子从铜沿导线转移到铁C . 铁表面析出金属铜D . 总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu16. （2分） (2018高三上长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向浓度均为0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32C常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的

10、pH值比后者的大水解程度：CNClOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二下芒市期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀18. （2分） (2015高二上泉州

11、期末) 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）下列说法正确的是（ ） A . 恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B . 给溶液加热，溶液的pH升高C . 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D . 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变19. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 25 时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变B . 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小C . 常温下，向BaCO3饱和溶

12、液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小20. （2分） (2016高三上洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ） A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42 移向Fe棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应二、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018南通模拟) 粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含A

13、l2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下： （1） “酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_。 当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_。（2） 有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图-1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是_。 （3） 沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2+2NO Fe(NO)22+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图-2所示。 为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有_（答一条，并说明理由）。“再生”过程中，Fe(NO)22+在微生物的作用下与C6H1

14、2O6发生反应的离子方程式为_。（4） Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。 该装置工作时，电极A作_极。熔融粗铝时加入铜的作用是_。三、 实验题 (共1题；共2分)22. （2分） (2015高二上南昌期末) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题 （1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号）_ 溶液中Na+向A极移动若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子反

15、应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝（3） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 该电解槽的阳极反应式为_此时通过阳离子交换膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_四、 填空题 (共3题；共11分)23. （2分） (2016高一下长安期中) 如图所示，试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1） 该装置是_（填“原电池”或“电解池”） （2） 电

16、解质溶液为稀H2SO4时，Mg电极为_极，Al电极为_极填“正”或“负”），电子由_电极流出，电解质溶液中SO 向_（填“左”或“右”）移动，Mg电极上发生的反应为：_Al电极上发生的反应为：_（3） 电解质溶液为NaOH（aq）时，则Mg电极为_极，Al电极为：_极（填“正”或“负”），电子由_电极流出，电解质溶液中_（填离子符号）向右移动，Mg电极上发生的反应为：_，Al电极上发生的反应为：_ 24. （5分） (2019高二下哈尔滨期末) 钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 （1） 基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分

17、别是_(填元素符号)。 （2） 在浓的TiCl 3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配合物的化学式为_；1mol该配合物中含有键的数目_。 （3） 半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。 组成M的元素中，电负性最大的是_(填名称)。 M中非金属元素的第一电离能大小顺序_。M中不含_(填代号)。a键b键c离子键d配位键（4） 金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。 若A、B、C的原子坐标分别为A

18、(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_，_)；钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。25. （4分） 写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1） _; （2） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3_; （3） 3，4二甲基4乙基庚烷_; （4） 2甲基2丁烯_; （5） 键线式 表示的分子式_； （6） F分子中含有8个原子组成的环状结构 a反应中属于取代反应的是_（填反应代号）bD+E反应的方程式_五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2018高三上葫芦岛期末) NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得工艺流程如图：已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示Fe（OH）2Fe（