南宁市高一下学期期中化学试卷B卷

1、南宁市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一上汕头期中) 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 空气、氮气、胆矾B . 稀盐酸、液态氧、碘酒C . 干冰、铁、氯化氢D . 氧化钙、白磷、石灰水2. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ） A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D . 用二氧化硫加工银耳，使

2、之更白3. （2分） 下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A . 水溶液能导电B . 由金属和非金属元素的原子组成C . 熔融状态能导电D . 可以溶于水4. （2分） (2017高一上大连期末) 下列有关合金的说法错误的是（ ） A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 合金的硬度一般高于各成分金属D . 合金的熔点一般高于各成分金属5. （2分） (2018高一下宁夏期末) 已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是（ ） A . 78Se的核内有78个质子B . 78Se的质量数是44C . 78Se的核内有34个中

3、子D . 78Se的核外有34个电子6. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是（ ） A . Ts 钿B . Si 硅C . Br 溴D . I 碘7. （2分） 下列对物质用途的描述中，错误的是（ ） A . 铝的氧化物可用作于耐高温材料B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D . 小苏打可用于治疗胃酸过多8. （2分） (2015高二下枣强期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族 序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10下列说法正确的是（ ） A .

4、简单离子半径：乙丙丁B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙丙C . 简单气态氢化物稳定性：丁甲D . 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电9. （2分） (2016高二下枣阳期中) 如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（ ） Th元素的质量数是232 Th元素的相对原子质量是231232Th转换成233U是化学变化 230Th和232Th的化学性质相同230Th和232Th具有相

5、同的最外层电子A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下玉溪期中) 下列对元素性质递变规律描述正确的是（ ） A . Li，Na，K元素的金属性依次减弱B . P，S，Cl元素的最高正价依次降低C . Li，Be，B的原子最外层电子数依次减少D . Na+ ， Mg2+ ， Al3+的离子半径依次减少12. （2分） U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）A . 中子数B . 质子数C . 电子数D . 质量数13. （2分） (2016高一下霍邱期中) 有以下说法：氯原子和氯离子性质一样+7价的氯只具有氧化性氯原子比氯离子多一个电子氯气具有氧化性，不具有

6、还原性氯原子比氯离子半径小高氯酸是最高价含氧酸中酸性最强的，其中说法正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（ ） A . NH4+B . CCl4C . SiH4D . H3P15. （2分） 铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的（ ）A . 金属性和非金属性B . 导电性C . 熔点低D . 还原性，在冶炼反应中放出大量热16. （2分） (2017高一上衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaA

7、lO2B . FeFeOFe（OH）2Fe（OH）3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . NaNa2O2Na2CO3NaOH17. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B . 含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C . 水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D . SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同18. （2分） (2016高三上山西期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列

8、有关比较中正确的是（ ）A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：=19. （2分） (2016高一下赣州期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A . 该粒子不显电性B . 与氢元素的质子数相同C . 该粒子质量数为4D . 该粒子质量比氢原子大二、 选择题 (共10题；共20分)20. （2分） (2015高三上老河口期中) X，Y均为元素周期表A族中的两种元素下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A . 原子的电子层数：X

9、YB . 对应的简单离子的还原性：XYC . 气态氢化物的稳定性：XYD . 氧化物对应水化物的酸性：XY21. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ） A . Mg和AlB . Mg和CuC . Fe和ZnD . Cu和Fe22. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列有关物质性质的说法正确的是（ ） A . 热稳定性：HClHBrHIB . 原子半径：KNaLiC . 熔点：Cl2Br2I2D . 氧化性：Cl2Br2I223. （2分） (2016高一下泉州期中) 在某无色溶液中

10、缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） A . Mg2+、Al3+、Fe2+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . 只有Mg2+、Al3+24. （2分） (2016成武模拟) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B . W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC . 南X、Y、Z三种元素组成的化合物不

11、止2种D . 因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定25. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ） A . 最高正价：PSClArB . 金属性：NaKRbCsC . 原子半径：CNOFD . 最外层电子数：NaMgAlSi26. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 中子数为1的氢原子： HC . 甲基的电子式： D . CO2的比例模型： 27. （2分） (2015高二上大方期末) 对于：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=5

12、71.6kJ/mol的叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H=571.6kJ/mol，是放热反应B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD . 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol28. （2分） (2015河南模拟) X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y元素在地壳中的含量很多，Z+、W2+、与Y2具有相同的电子层结构，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（ ）A .

13、元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物B . X和R形成的常见化合物中各原子都达到8电子稳定结构C . 离子半径的大小顺序为：Z+W2+Y2D . 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种29. （2分） (2016高一上东海期中) 24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A . +2B . +3C . +4D . +5三、 填空题 (共3题；共24分)30. （7分） (2018高二下温州期末) 硫化氢气体

14、在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1） 工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。 反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的H_（填“”“”或“=”）0。985时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)=_。随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐

15、靠近，其原因是_。（2） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。（3） 工业上常采用上图电解装置电解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3Fe(CN)6将气态废弃物中的H2S转化为可利用的S，自身转化为K4Fe(CN)6。 电解时，阳极的电极反应式为_。当有16gS析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_。31.

16、 （7分） (2019高一下长治月考) 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元案组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验： 取少量甲的品体溶于蒸馏水配成溶液：取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热：取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaC12溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1） 实验中出现的现象是_。 （2） C的元素符号是_，D在周期表中的位置_。 （3） 经测定甲晶体（结晶水合物

17、）的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为_。 （4） 用离子方程式表示实验中现象的原因：_。 （5） 实验中出现的现象是_。 （6） 经测定甲晶体（结晶水合物）的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为_。 32. （10分） (2018高二下山西期中) 原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。A,B,D,E,F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B,D,E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。 请回答下列问题：（1） F元素位于周期表_区，其价电子排布图为：_。 （2） B,D,E三种元素中，第一电离能最小的是_;(填元素符号)；写出AD2的等电子体_;(分子和阴离子各写一种)。 （3） B,D,E三种元素中，第一电离能最小的是_;(填元素符号)；写出AD2的等电子体_;(分子和阴离子各写一种)。 （4） AO2和DO2熔点高的是_，原因是_。 （5） AO2和DO2熔点高的是_，原因是