南宁市高一上学期化学第一次月考试卷B卷

1、南宁市高一上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上扬州月考) 对下列物质：纯碱食盐水 浓硫酸烧碱液态氧氯酸钾，分类全部正确的是（ ） A . 碱B . 混合物C . 电解质D . 盐2. （2分） (2018高一上浙江月考) 既有氧化性，又有还原性的粒子是（ ） A . H2OB . H+C . Cl-D . Cu23. （2分） (2018高一上林芝期中) 下列分散系属于悬浊液的是（ ） A . 牛奶B . 蔗糖溶液C . 泥浆水D . 氢氧化铁胶体4. （2分） (2018高一上广州期中) 下列属于非电解质

2、的是（ ） A . 葡萄糖B . 氢氧化钠C . 氯化钾D . 铁5. （2分） (2018高一上商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 28g CO所占的体积为22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA6. （2分） (2016高一上桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为

3、氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 全部7. （2分） (2017高一上潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1mol NH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NAC . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA8. （2分） (2018高一上泰州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌粉加入硝酸银

4、溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB . 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C . 氢氧化铝加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD . 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2+SO42-=BaSO49. （2分） (2016高一上歙县期中) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（ ） A . K+、Mg2+、SO42、ClB . Na+、K+、CO32、BrC . Ag+、Al3+、SO42、NO3D . Cu2+、Ca2+、Cl、NO310. （2分） (2018高一上宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

5、A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ， 转移的电子数目为0.2NA11. （2分） (2018高三上海淀期末) 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ） A . 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B . 从母液中可以提取Na2SO4C . 反应2中，H2O2做氧化剂D . 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解12

6、. （2分） 已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A . 上述实验证明氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2B . 上述实验中，共有两个氧化还原反应C . 实验生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象D . 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性13. （2分） (2018高二下衡阳期末) 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（ ）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量14.

7、（2分） (2017高一上绍兴期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C . 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D . 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔15. （2分） (2016高一上湖州期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的

8、氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1二、 填空题 (共2题；共9分)16. （6分） (2016高二上蕲春期中) 按要求填空： （1） 将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是_，反应的离子方程式为：_; （2） 若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量其热化学方程式为_; （3） 已知C的燃烧热H=393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为_kJ （4） 工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料已知： CH4（

9、g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）H=321.5kJ/molCH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+250.3kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=90.0kJ/molCH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为_17. （3分） (2015龙岩模拟) 根据所学知识回答问题： （1） 黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_，若有3molFeS2参加反应，转移_mol电子 （2） 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_（用离子方程表示）

10、（3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（4） 在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：_（5） 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_ 三、 计算题 (共1题；共2分)18. （2分） (2019高一上南山期中) 对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式条件1mol气体体

11、积/LH20，101kPa22.4O20，101kPa22.4CO0，101kPa22.4H20，202kPa11.2CO20，202kPa11.2N2273，202kPa22.4NH3273，202kPa22.4（1） 从表分析得出的结论： 1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。（2） 理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。 （3） 应用：在标准状况下，4gO2的体积为_。 （4） 等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比_，质量比为_。 （5） 已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_。 （6） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共1