南京市高一上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、南京市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上大港期中) 下列有关元素的说法正确的是（ ） A . A族与A族元素间一定形成离子化合物B . 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C . 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D . 元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、A族2. （2分） (2019高二下吉林期中) 下列物质中只含有非极性共价键的是（ ） A . Cl2B . NaOHC . KClD . H2S3. （2分） 下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A . N原子

2、的最外层电子轨道表示式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC . 硫离子的结构示意图：D . 间二甲苯的结构简式：4. （2分） 如图表示吸收能量反应的图象是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2015桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（ ） A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOC

3、l2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：16. （2分） (2016高二上和平期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 使用催化剂的反应是吸热反应D . 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应7. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 有A，B，C三块金属片，进行如下实验，A，B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；A，C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应则三种金属的活动性顺序为（ ） A . ACBB . BCAC . CABD .

4、ABC8. （2分） 在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是（ ）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 压缩容器，使其体积变为1 L9. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（ ） A . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱1

5、0. （2分） (2016高二上辽源期中) 已知化学反应：C（s）+ O2（g）CO（g）H10，CO（g）+ O2（g）CO2（g）H20， C（s）+O2（g）CO2（g）H30；下列说法正确的是（ ）A . 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B . 碳的燃烧热是H3C . H1H3D . 28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高11. （2分） (2016静宁模拟) 如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e+2H2OCO32+8H+

6、C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生1.45 g固体12. （2分） (2017高二上射洪期中) X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）r（Y），Y2与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料下列说法不正确的是（ ） A . 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键B . XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体C . 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D . X的氢化物X2H2

7、分子中含有2个键和3个键13. （2分） (2016高一下任城期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式： C . Cl离子的结构示意图： D . CO2的结构式：O=C=O14. （2分） (2016高一下天津期末) NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2 ， 对此反应下列叙述正确的（ ） A . 使用催化剂并不能改变反应速率B . 使用催化剂可以加快反应速率C . 降低压强能加快反应速率D . 降温可以加快反应速率15. （2分） 下列物质中含有化学键类型完全相同的是（ ）A . Na

8、Cl、HCl、H2O、NaOHB . Cl2、Na2S、HCl、SO2C . HBr、CO2、H2O、CS2D . Na2O2、H2O2、H2O、O316. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、天然气均为混合物，煤中含有苯等有机物B . 石油裂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化C . 石油的裂解主要目的是提高汽油的产量和质量D . 汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是碳氮的氧化物18.

9、 （2分） 下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A . 仅含有共价键的物质定是共价化合物B . 单质分子中均存在化学键C . 离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键D . 由不同种非属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键19. （2分） a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是（ ） A . c元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物D . a、b、c与氢形成的化合物中化学

10、键均为极性共价键20. （2分） (2018高二上攀枝花期末) T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（ ）A . T时，该反应的平衡常数 B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TD . T时，直线cd上的点均为平衡状态21. （2分） (2016高一下厦门期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ， 下列说法正确的是（ ） A . O4和O2互为同位素B . O4

11、转化O2为物理变化C . 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D . 同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数22. （2分） (2019高一下吉林期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共54分)23. （4分） 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象 铝与酸反应的

12、情况结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡 反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显（1） 反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是_ （2） 根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：_假设二：_（3） 通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl

13、3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进_ 24. （3分） (2016高一下安乡期中) 指出下列变化能量是怎样转化的： （1） 电热水壶烧开水_， （2） 给电动汽车充电_， （3） 接打手机时_ 25. （8分） (2017高二下芒市期中) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方下面是某些短周期元素的X值 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.1

14、6（1） 通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：_X（Mg）_； _X（N）_（2） 推测X值与原子半径的关系是_ （3） 某有机物结构简式为 ，在SN中，你认为共用电子对偏向谁？_（写原子名称） （4） 经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值X1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是 _（5） 预测元素周期表中，X值最小的元素位置_（放射性元素除外） 26. （8分） A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子

15、半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性（1） 写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式_（2） 单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）_（3） A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构_（填“是”或“否”），该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式_（4） 由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生

16、沉淀的物质的量最大时的离子方程式是_（5） 已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为_以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高2050倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反_27. （6分） SO2和NOx都是大气污染物（1） 汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_（2） 采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJmol1C（s）+O2（g）=CO

17、2（g）H=393.5kJmol1则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）H=_kJmol1（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是_（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2b极的电极反应式为_在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成该反应离子方程式为_（5） 已知水的比热容为4.18103 kJg11，10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18升至62.4，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为_28. （25

18、分） (2017高二上黑龙江期中) 温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：t/s050150250350总压强p/100kPa100116119120120（1） 由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？ （2） 反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？ （3） 反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？ （4） 该温度下的平衡常数为多少？ （5） 该温度下的平衡常数为多少？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、10-1、答案：略11-1、12-1、13-1、14-1、答案：略15-1、答案：略16-1、答案：略17-1、答