南昌市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（测试）

1、南昌市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上保定期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（ ）A . +519.4kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7kJmol1D . 519.4kJmol12. （2分） (2017江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g

2、) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应在任何条件下均能自发进行C . 反应在100时H285.8 kJmol1D . 反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H90.1 kJmol13. （2分） (2017高二上宁波期中) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应

3、B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . 状态状态表示CO和O反应生成CO2的过程D . 状态状态表示CO与O2反应生成CO2的过程4. （2分） 下列现象不是由平衡移动引起的是（ ） A . 氯水光照颜色变浅B . 使用排饱和食盐水的方法收集氯气C . H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深D . 把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构5. （2分） (2019高一下吉林期中) 对A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ） A . v(AB3)=0.5mol/(Lmin)B . v(B2)=0.6mol/(Lmin)C . v(

4、A2)=0.4mol/(Lmin)D . v(A2)=0.3mol/(Lmin)6. （2分） (2016高二上重庆期中) 常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）2C（g）+D（g）H=a kJ/mol5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol则下列说法正确的是（ ） A . 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（Lmin）B . 该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）C . 升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D . 使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动7. （2分） (

5、2019高三上哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（ ） 序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取、溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D . V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V28. （2分） (2018高二上长春月考) 在密闭容器中，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有（ ） A . 缩小容器体积B . 降低温度C . 加入催化剂D . 恒压下充入HI气体9. （

6、2分） (2016高二上静宁期中) 如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A . 降温后逆反应速率增大B . 逆反应是放热反应C . A，B，C，D均为气体D . 若A，B是气体，则D是液体或固体10. （2分） (2018高二上北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq） I3（aq）H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的

7、平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高11. （2分） (2016高三上洛阳期中) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（ ）A . 实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B . 实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC . 实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD .

8、实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）12. （2分） (2016高一上福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（ ） 托盘天平 量筒 50mL烧杯 药匙 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A . B . C . D . 13. （2分） (2017高二上汉台期末) 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中阴离子的物质的量为0.1 molB . 加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小C . 升高温度，水解平衡向正反应方向移动D . 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c

9、（Na+）：c（CO 2）=2：114. （2分） 在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO3的数目减少，CO32 数目增加的是（ ）A . HClB . Na2SO4 C . NaOHD . BaCl215. （2分） 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1 下列判断错误的是（ ） A . x=1B . B的转化率为80%C . 2min内A的平均反应速率为0.

10、3 mol（Lmin）1D . 若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态16. （2分） 用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A . c（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）C . c（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）二、 填空题 (共3题；共17分)17. （6分） 已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/m

11、olC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol回答下列各问题：（1） 上述反应中属于放热反应的是_（2） H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_（3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_（4） CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_18. （5分） 根据问题填空： （1） 化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小） （2） 写出下列化学反应的化学平衡常数表达式： N2+3H22NH3K=_ N2+H2 NH3K=_Fe+4H

12、2O（g）Fe3O4+4H2K=_19. （6分） (2018房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%， CaO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)： 已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1） 滤渣 A 的主要成分是_。 （2） 在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。 （3） 在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课

13、题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4） 在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L） 沉钙剂 Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5） 在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。 （6） 在过程中，反应的化学方程式是_。 三、 实验题 (共1题；共6分)20

14、. （6分） 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用 （1） 铜可采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是_（写出1条原因即可）分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为_（2） 印刷电路板上使用的铜需要回收利用用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O晶体，实验室模拟回收过程如图： 步骤2中反应的离子方程式是_步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_（用化学方程式并结合简要文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O

15、晶体步骤4中洗涤沉淀的操作为_步骤3中可选用的“试剂1”是_写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为Ksp（Fe（OH）3）=41038四、 综合题 (共1题；共8分)21. （8分） (2016高三上盘山期末) 无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐 （1） 实验室中可将FeCl3溶液_、_、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O；再将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3 （2） 利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图所示： 为抑制FeCl3水解，溶液X为_上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是_；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是_所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗涤，其目的是_为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器_（填“甲”或“乙”） 中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是_a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前