合肥市高考化学一模试卷（II）卷

1、合肥市高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2018高一上商都期中) 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ） A . 氧化性B . 酸性C . 碱性D . 还原性2. （2分） (2017高二上平罗期末) 如图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是（ ） A . 使紫色石蕊变红B . 与钠反应C . 发生酯化反应D . 发生氧化反应3. （2分） 在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物

2、质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（ ）A . 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B . 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I也能使淀粉试液变蓝C . 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD . 从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀4. （2分） (2016高二下曲周期末) 关于CO2说法正确的是（ ） A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子5. （2分） 下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不

3、能区别的一组是（ ）A . Na2O2 、Al2(SO4)3 、MgCl2 、K2CO3B . BaCl2、 Na2SO4 、Al2(SO4) 3 、KOHC . AgNO3 、NaCl 、KCl、 CuCl2D . Fe 2(SO4)3 、K2CO3 、KHSO4、BaCl26. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（ ） 铁粉和稀盐酸过量铁和稀硝酸过量铁和FeCl3氯水和FeCl2FeO和稀硝酸铁粉和足量稀硝酸 铁片投入CuSO4溶液铁在Cl2中燃烧A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上惠州期末) 氯气是一种重要的工业原

4、料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 生成1 mol N2有3 mol 电子转移D . 该反应不属于复分解反应8. （2分） 室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D . SiO2、CO2、CO、Cl29. （2分） (2016高二下包头期中) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于

5、莽草酸的说法正确的是（ ） A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有2种官能团C . 可发生加成和取代反应D . 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子10. （2分） (2016六安模拟) 如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图下列说法中不正确的是（ ） A . 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2OB . 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH4e=2H2O+O2C . 若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程

6、中转移的电子数为0.2NAD . 常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.80kJmol111. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 10mL0.1molL1醋酸中加入几滴1molL1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H)增大B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1C . 90时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积

7、混合，溶液显中性D . 0.5molL1的下列溶液NH3H2ONH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4 ， NH4物质的量浓度大小关系：12. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列关于资源开发利用的说法，不正确的是（ ） A . 石油经分馏后得到的汽油是纯净物B . 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C . 从海水中得到无水MgCl2 ， 电解熔融MgCl2制取金属镁D . 天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点13. （2分） (2016高二上日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学

8、计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热14. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列实验设计方案中，可行的是（ ） A . 用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3杂质B . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D . 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开15. （2分） 将

9、0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（ ）A . 1：1：1B . 2：1：2C . 1：1：2D . 2：1：116. （2分） (2018广西模拟) 20时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 表示H2C2O4的分布

10、曲线，表示C2O42-的分布曲线B . 20时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=110-4.2C . Q点对应溶液中lgc(H+)lgc(OH-)D . 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)17. （2分） 水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C . Na+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D . CO32和SO42一定不存在于溶液

11、X中18. （2分） (2016高三下历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（ ） A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+3OHAl（OH）3B . 90时，测得纯水中c（H+）c（OH）3.81013：H2O（l）H+（aq）+OH（aq）H0C . FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黄色褪去：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2OH2CO3+2OH19. （3分） (2016高一下广州期中) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 原子半径大小：NaSOB . 还原性强弱：FClBr

12、IC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 气态氢化物稳定性：HBrHClHF20. （3分） (2018高一上苏州期末) 向含有 、 、 、 的溶液中加入过量的 ，微热并搅拌，然后加入过量的稀盐酸，充分反应后溶液中离子的数目减少的是 A . B . C . D . 21. （2分） (2019高一上南昌期末) 将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ） A . 0.56LB . 1.12LC . 1.68LD . 2.24L

13、22. （3分） 某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（ ） A . CH4和C3H8B . CH4和C3H4C . C2H4和C2H6D . C2H2和C2H6二、 综合题 (共7题；共48分)23. （4分） 某无色溶液中可能含有H+ ， NH4+ ， Mg2+ ， Fe3+ ， Al3+ ， SO42 ， HCO3等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示请回答下列问题：（1） ab段生成沉淀的化学方程式：_（2） cd段沉淀减少的反

14、应方程式：_（3） 简述bc段沉淀物质的量不变的原因：_（4） 原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_24. （8分） (2016大庆模拟) 开发清洁能源是当今研究的热点问题二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=99kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1

15、） 催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算H=_反应原料来自煤的气化已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量写出该反应的热化学方程式_ （2） 在该条件下，若反应的起始浓度分别为：c（CO）=0.6molL1，c（H2）=1.4molL1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为_ （3） 在t时，反应的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc（molL1）0.461.

16、01.0此时刻v正_v逆（填“”“”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是_（4） 在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表_（填“温度”或“压强”）判断的理由是_;（5） 在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：_; 25. （6分） 某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 查阅资料：

17、SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾（1） 化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_ 在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_的洗气瓶用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究（2） 研究反应的产物向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，证明无色液体是SO2Cl2 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_；检验该溶液中Cl的方法是_；（3） 继续研究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，

18、产生白色沉淀 该白色沉淀的成分是_写出SO2与Cl2反应的化学方程式_26. （9分） (2017高二上溧水期末) 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体 （1） 沉淀1中含有的金属单质是_ （2） 氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_ （3） 下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母） A . BaCl2B . BaCO3C . NaOHD . Ba（OH）2（4） 检验沉淀2洗涤是否完全的方法是_ （5） 制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是_ （6） 由过滤2得到的滤液制备B

19、aCl2的实验操作依次为_、冷却结晶、_、洗涤、干燥 27. （7分） 环戊二烯（ ）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： （1） 其中，反应的反应类型是_，反应的产物名称是_工业上可由环戊二烯制备金刚烷（ ），途径如下： （2） 请回答下列问题： 环戊二烯分子中最多有_个原子共平面；（3） 金刚烷的分子式为_，其分子中的二氯代物有_种； （4） A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有_种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：_ 28. （5分）

20、(2017高二下唐山期中) 根据下面的反应路线及所给信息填空 A （一氯环己烷） B （1） A的名称是_ （2） 的反应类型是_，的反应类型是_ （3） 反应的化学方程式是_; （4） 某有机物的结构简式如图所示1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为_mol 29. （9分） 硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程完成下列计算：（1） 采用甲烷的二次转化法可以制备氢气第一次转化的化学方程式：CH4+H2OCO+3H2；第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O23CO2+2H2；2CO+O22CO2现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到