吉林省高一上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、吉林省高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下唐山期中) 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）A . 提出了元素周期律B . 开发了合成氨的生产工艺C . 揭示了燃烧的本质D . 提取了治疟药物青蒿素2. （3分） (2018高二上佛山期末) 氢气还原氧化铜的反应为：CuOH2 CuH2O，在该反应中（ ） A . CuO作还原剂B . CuO作氧化剂C . 铜元素化合价降低D . 氧元素化合价降低3. （2分） 图中“”表示相

2、连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）A . 甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaClB . 甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HClC . 甲O2乙CO2丙CuO丁CD . 甲Fe乙CO2丙Zn丁HCl4. （2分） 根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体5. （2分） (2017高一上武汉期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作现象结论A滴加B

3、aCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2+C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ， 无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有 CO32A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列有关实验方面的叙述正确的是（ ）A . 把火柴头摘下浸泡水中，然后取少量浸泡液于试管中，滴入AgNO3和稀硝酸，以检验ClB . 用25.00 ml 酸式滴定管准确量取20.00 ml KMnO4溶液C . 水杨酸与乙酰水杨酸（阿司匹林）遇FeCl

4、3溶液都能变紫色D . 纸上层析时，用毛细管蘸取试样在滤纸上点样要浓，斑点直径要尽可能大7. （2分） 用括号中的试剂区别下列各组物质，可行的是（ ）四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO（稀盐酸）四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl（氢氧化钡溶液）四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸（新制氢氧化铜悬浊液）四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇（溴水）A . B . C . D . 全部8. （2分） (2017高一上茂名期中) 下列叙述中正确的有几个（ ）标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；标准状况下，1g H2和14g N2的体积相

5、同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个9. （2分） 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（ ）A . 28.4B . 28.4gmol-1C . 71D . 71gmol-110. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB . 同温、同压、同体

6、积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3 ， 则物质的量浓度是11.9 molL111. （2分） 等质量的CH4、H2、HCl、SO2 ， 在标况下体积由大到小顺序是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） 下列各项中，电离方程式正确的是A . NaHCO3Na+HCO3-B . HCO3-+H2O CO32-+ H3O +C . H2SO3=2H+SO32-D . NaHSO4(熔

7、融)=Na+H+ SO42-13. （2分） (2016高一上大同期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Al3+、Cl、SO42B . Cu2+、Cl、NO3、OHC . Ca2+、Na+、CO32、NO3D . H+、SO42、NO3、OH14. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ） A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4D . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3

8、+3OH=Al（OH）315. （2分） (2016高一上吉林期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O （方程式中H为+1价，O为2价）下列说法正确的是（ ）A . KClO3在反应中失电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移16. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B . 滴入淀粉液无明显现象，

9、滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-C . 通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+17. （2分） (2015高一上回民月考) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A . O2B . CH4C . CO2D . SO218. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（ ） A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊19. （2分） 已知2A+B2A2+

10、2B ， 2A+C2A2+2C ， 2B+C2B2+2C ， 2C+D2C2+2D 则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（ ） A . A2C2B2D2B . B2C2A2D2C . D2C2B2A2D . C2B2A2D220. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（ ） A . 金属钠B . 稀盐酸C . 硫酸铜D . 氯酸钾二、 填空题 (共7题；共49分)21. （5分） (2017高一上荆州期中) 冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯

11、中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末则发生反应的离子方程式为_为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行_操作，该操作需要的玻璃仪器为_在得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为_L（用含a的代数式表示）该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色则发生反应的离子方程式为_22. （10分） (2018高一下天水期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1） 无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号） A . Cl2B . 淡

12、水C . 烧碱D . 食盐（2） 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。 （3） 下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀Mg2的试剂A是_，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（4） 海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。23. （5分） (2017高一上湖北期中) 现有m g某气体

13、，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 ， 则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体中所含的原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1 24. （10分） (2018高三上汕头期末) 合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。写出总反应化学方程式_。（2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-94.4gK

14、Jmol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=_，放出的热量为_。25min时采取的措施是_。时段III条件下，反应的平衡常数表达式为_(只列计算表达式，不计算)。（3） 用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(

15、NH3)随时间的变化曲线。25. （5分） (2016高一上株洲期中) 按要求回答问题 （1） NaHSO4与NaHCO3溶液反应离子方程式_ （2） KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量的比为_氧化产物与还原产物的物质的量的比_（3） 已知下面三个反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；2Fe2+Br22Fe3+2Br； 2Br+Cl2Br2+2Cl根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺_写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式_26. （8分） 碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1） 工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有

16、Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH425812完全沉淀pH678332氯酸钠的作用是_；反应A后调节溶液的pH范围应为_。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？_。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是_。（2） 某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有_。若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因_。此时B装置中发生反应的离子方程式是_。写

17、出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是_。27. （6分） (2016高一上甘肃期中) 实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1） 实验中必须用到的玻璃仪器有：_ （2） 根据计算得知，所需NaOH的质量为_g （3） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A.用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇

18、匀E.加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切（4） 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_A称量用了生锈的砝码；B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线三、 计算题 (共1题；共12分)28. （12分） (2017高一上泉州期中) 按要求完成下列填空： （1） 已知在标准状况下的四种气体 8.96L CH43.011022个HC