吉林省高一下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、吉林省高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 13C和14C互为同位素B . 1H和2H是不同的核素C . 6Li和7Li的电子数相等D . 14C和14N属于同种元素2. （2分） (2018高二上长春月考) 下列描述中，符合生产实际的是（ ） A . 电解食盐水制得金属钠B . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C . 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极3. （2分） (2016高一下泉州期中) 下列各物质的分类、名称（或俗名

2、）、化学式都正确的是（ ） A . 酸性氧化物 干冰 SO2B . 碱 苛性钠 NaOHC . 盐 钡餐 BaCO3D . 单质 氯水 Cl24. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2二溴乙烷5. （2分） (2016高一下长春期中) 下列物质中含有极性共价键的是（ ） A . 单质碘B . 氯化钠C . 水D . 氢气6

3、. （2分） (2018南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是（ ） A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有

4、利于结冻7. （2分） (2016高二下蒙阴期中) 已知 下列说法错误的是（ ） A . M的分子式为C6H10B . M中所有碳原子在同一平面上C . N能发生氧化反应和取代反应D . N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）8. （2分） (2017高一下温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快9. （2分） 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条

5、件下进行下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ） A . 容器内压强不再改变B . 水的消耗速率等于氢气的生成速率C . 气体的密度不再改变D . 反应不再进行10. （2分） (2018高二下广州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B . 加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性C . 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应11. （2分） (2018高二上长春月考) 不仅化工生产应

6、遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化学。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放用双氧水代替高锰酸钾制氧气将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A . B . C . D . 12. （2分） 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）A . 铁的反应速率

7、=0.5mol/（Lmin）B . 硫酸的反应速率=0.25mol/（Lmin）C . 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（Lmin）D . 氢气的反应速率=0.5mol/（Lmin）13. （2分） (2016高二下石家庄期中) 金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图下列有关绿原酸的说法中不正确的是（ ） A . 绿原酸分子中有4个手性碳原子B . 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C . 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应D . 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上14. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 催化

8、剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响15. （2分） (2016高一下厦门期中) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . A族元素的金属性比A族元素的金属性强C . 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数16. （2

9、分） 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A . 该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2H =-92 kJmol1B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能C . a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率二、 推断题 (共2题；共7分)17. （4分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y价电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐

10、色（1） W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。（2） X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。（3） 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。18. （3分） (2018高二下吉安期末) 不饱和酯类化合物在药物，涂料等应用厂泛。 （1） 下列关于化合物的说法错误的是_。 A . 遇FeCl3溶液可能显紫色B . 易被空气中的氧气所氧化C . 能与溴发生取代和加成反应D . 1mol化合物最多能与2molNaOH反应（2） 反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法： 化合物的分子式为_，1mol

11、化合物能与_molH2恰好完全反应生成饱和烃.（3） 化合物可由芳香族化合物或IV分别通过消去反应获得，但只有能与Na反应产生H2，的结构简式为_（写1种）；由IV生成的反应条件为_。 （4） 聚合物 可用于制备涂料，其单体结构简式为_。利用类似反应的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_。 三、 实验题 (共3题；共12分)19. （3分） 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H 1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 2表所列数据是反应在不

12、同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3

13、） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置： 该电池正极的电极反应为_该电池总反应的离子方程式为_工作一段时间后，测得溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）20. （6分） (2018盐城模拟) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20、80时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及纯碱等为原料制备Na2S2O35H2O的实验流程如下： （1） 用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为_。 （2） “净化”时加入的试剂X可能是_;(填化学式)。

14、（3） “趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是_。 （4） 制备Na2S2O3的实验装置如下图所示： 装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是_。实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是_。请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O35H2O的实验方案：拆解装置，_，将固体放在40烘箱中干燥40min,制得Na2S2O35H2O(实验中须使用的试剂有：2molL-1NaOH溶液、95%乙醇)。21. （3分） 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题 编号操作

15、实验现象分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（1） 过氧化氢分解的化学方程式为_ （2） 实验的目的是_，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_ （3） 实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂） （4） 某同学在50mL H

16、2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_，最快的是_ 四、 综合题 (共1题；共6分)22. （6分） 已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题： （1） 一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_; （2） 下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）_ 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质

17、量不变v正（SO2）=2v正（O2）各气体的浓度都不再发生变化（3） 图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是_;A、t2t3B、t0t1C、t5t6 D、t3t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_；（4） 图2中P是可自由平行滑动的活塞在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应已知起始时容器A和B的体积均为aL试回答： 反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）第 13 页 共 13