吉林省高二上学期期末化学试卷C卷新版

1、吉林省高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列四组热化学方程式，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 C（s）+ O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） H1S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OH1HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2OH2A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上石家庄期中

2、) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O，则下列说法正确的是（ ） A . 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B . 充电时有CH3OH生成的电极为阳极C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O3. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ） A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金

3、属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应4. （2分） 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（ ） A . 任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B . 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C . 如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D . 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变5. （2分） (2016高二上西安期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ， 在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3 ， 并达到平衡在

4、这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 无法判断6. （2分） (2016高二上铜仁期中) 对于可逆反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（ ） A . 将C（s）的表面积增大B . 增大体系的压强C . 升高体系的温度D . 使用合适的催化剂7. （2分） 以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A . 纯银物品久置表面变暗B . 生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈C . 铁质器件附有铜

5、质配件，在接触处易生铁锈D . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿8. （2分） (2020高二上芜湖期末) 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(S)2B(g) 2C(g)H0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（ ） A . 气体的分子数减少B . A的物质的量浓度减小C . 气体的密度减小D . 气体的平均相对分子质量增大9. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液

6、导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线10. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前N后B . 0.1 molL1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）c（CH3COO）+KWC . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . 在25时，将

7、c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2109/（c0.02）11. （2分） (2016高二上黄陵期末) 水的电离过程为H2OH+OH ， 在不同温度下其离子积为：Kw（25）=11014 ， Kw（35）=2.11014 则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随着温度的升高而降低B . 在35时，纯水中 c（H+）c（OH）C . 水的电离常数K（25）K（35）D . 水的电离是一个吸热过程12. （2分） (2018高二下南宁月考) 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ） A .

8、 pH11的氨水B . 0.01 mol/L的Na2CO3溶液C . 0.01 mol/L的盐酸D . pH4的NaHSO3溶液13. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是（ ） A . 常温下，向水中加少量稀盐酸B . 将纯水加热到100C . 常温下，向水中加少量NaD . 常温下，向水中加少量Na2CO3固体14. （2分） (2016高二上淇县期中) 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c（H+）甲与乙溶液中c（H+）乙之比是（ ） A . 10：1B . 100：1C . 1：100D .

9、 无法确定15. （2分） (2018太原模拟) 已知:pK=-lgK，25时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所得溶液中:Vo=10mLB . C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)C . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D . d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=110-7.1916. （2分） (2018长宁模拟) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（ ）A . NH4+

10、B . H+C . Cl-D . OH-17. （2分） (2017高一上盐城期末) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+H2OB . 将钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应：2Na+Cu2+=2Na+CuC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO218. （2分） (2016高一上成都期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、K+、CO 、NO B . Ca2+、CO 、Na+、NO C . Na+、H+、NO 、CO D . K+、Fe3

11、+、OH、NO 19. （2分） 下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是（ ）A . 某溶液中水电离出的c（H+）=1013 ， 则该溶液的pH一定为13B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO）20. （2分） (2018濮阳模拟) 20时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示

12、。下列说法正确的是（ ）A . 表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线B . Q点对应的溶液中lgc(H+)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-24. （2分） (2017高一上淄川期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（ ）ABCD实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2015高二上丹

13、东月考) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp26. （2分） 下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ） A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为O22H2O4e=4OH27. （2分） 对于0.1molL-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ）A . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S

14、2-）c（OH-）c（HS-）B . c（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离二、 填空题 (共3题；共17分)28. （8分） (2015高二上西安月考) 25时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：aHS+H2OOH+H2SbHSH+S2（1） _是电离平衡；_是水解平衡 （2） 当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向_移动；水解平衡向_移动；c（H+）变（填“大”或“小”）_ （3） 当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2）变（填“大”或“小”）_ （4） 若将

15、溶液加热至沸腾，c（OH）c（H+）将变（填“大”或“小”）_ （5） 若向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n（H+）将变（填“大”或“小”）_ 29. （3分） (2016高三上西城期末) 用0.1molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： （1） HX为_酸（填“强”或“弱”） （2） N点pH7的原因是（用化学用语表示）_ （3） 下列说法正确的是_（填字母） aM点c（HX）c（X）bM点c（Na+）c（OH）cP点c（Cl）=0.05molL130. （6分） (2015高二上临川期末)

16、 X，Y，Z，W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四种强电解质中的一种下表是常温下浓度均为0.01molL1的X，Y，Z，W溶液的pH 0.01mol/L的溶液XYZWPH1228.54.5（1） X，W的化学式分别为_、_ （2） W的电离方程式为_ （3） 25时，Z溶液的pH7的原因是_（用离子方程式表示） （4） 将X，Y，Z各1molL1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_ （5） Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_ 三、 实验题 (共1题；共7分)31. （7分） (2018高一下湖南期末)

17、是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 加入适量 溶液,生成 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 回答下列问题：（1） 上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是_. （2） 银锌碱性电池的电解质溶液为 溶液，电池放电时正极的 转化为 ，负极的 转化为 ，写出该电池反应方程式：_. （3） 准确称取上述制备的样品（设 仅含和 ）2.558g，在一定的条件下完全分解为 和 ，得到224.0mL （标准状况下）。计算样品中 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。四、 计算题 (共1题；共5分)32. （5分） 已知25时，Ksp（FeS）=8.11017 ， 试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe56，S32） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题