合肥市语文高三上学期化学期中考试试卷D卷

1、合肥市语文高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（ ） A . 由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B . 用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C . 生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D . 它们都能完全溶解在盐酸中2. （2分） (2018高二下广州期中) 下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（ ） A . CO2B . SO2C . NH3D . H23. （2分） 石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合如图是石墨的晶体结

2、构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（ ）A . 1：3B . 2：3C . 2：1D . 3：24. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ） A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物5. （2分） (2018高一上成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实

3、验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ） A . NaHCO3、Al(OH)3B . AgCl、NaHCO3C . Na2CO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO46. （2分） (2020高三上海原期末) 将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +2Br2 + 4Cl- ， 则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（ ） A . 1:1B . 1:2C . 2:1D .

4、1:37. （2分） (2016高二上山东开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+ ， Cu2+ ， Cd2+ ， Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8. （2分） (2016高一下如皋期中) 如图是一种常见烃的含氧衍生物分子的比例模型关于该物质的说法正确的是（ ）

5、 A . 无色无味、易溶子水的液体B . 具有酸性，能使石蕊试液变红C . 含有羟基，能与金属Na反应D . 含有酯基，能发生水解反应9. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 萃取操作震荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分B . 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大10. （2分） (2018银川模拟) 已知:2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2+Br2 =2Fe3+2Br-。向含等物质的量浓度的F

6、eI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是（ ） A . 2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2+6Cl-B . 2Br-+2I-+2Fe2+3Cl2= I2+Br2+2Fe3+6Cl-C . 2Br-+4I-+2Fe2+4Cl2= 2I2+Br2+2Fe3+8Cl-D . 2I-+2Fe2+ +2Cl2 =2Fe3+ I2+4Cl-11. （2分） 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ）A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉

7、网加热C . 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热12. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（ ） A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯13. （2分） 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是A . K+、H+、NO3-、Cl-B . Cu2+、C

8、l-、OH、SO42-C . H+、Na+、CO32-、Cl-D . Ca2+、Cl-、K+、CO32-14. （2分） (2016高三上万全期中) 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ） A . de段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致B . bc段反应的离子方程式是：2A1O2+3H2O+CO2=2A1（OH）3+CO32C . 0a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2OD . ab段与cd

9、段所发生的反应相同15. （2分） (2019高二下台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O22H2O+4e=4OH16. （2分） 室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B . 0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）C . CH3COONa和CaCl2混合溶

10、液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（Cl）D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）二、 综合题 (共4题；共18分)17. （4分） (2014海南) 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题： （1） 元素x在周期表中的位置是第_周期，第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备 （2） m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式） （3） 气体分子（mn

11、）2的电子式为_（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ 18. （4分） (2019高二上中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）K1H 0（I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）K2H ”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。 19. （5分） (2018东莞模拟) A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的

12、水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第B族。 （1） A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_，电负性由小到大的顺序为_。 （2） B的简单氢化物易液化的原因是_；BH4+中B原子的杂化方式为_，空间构型为_。 （3） E元素基态原子的电子排布式为_。 （4） B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_晶体。 （5） D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为_；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数

13、的值，则E的密度为_gcm-3(用含a和NA的代数式表示)。20. （5分） (2017高二上景德镇期末) 按要求填空 （1） 乙烯的产量常作为_的标志，写出乙烯的一种用途_ （2） 写出高分子 的名称_，其单体的结构简式_ （3） 壬烷有多种同分异构体，其中一种同分异构体不能由烯烃加成得到，写出这种同分异构体结构简式_ （4） 有机物C8H8的一种同分异构体1HNMR谱中只有一个信号，且能使溴水褪色，写出其结构简式_ （5） 有机物C7H15Br的一种同分异构体与氢氧化钠的乙醇溶液共热可得到三种烯烃，写出这种同分异构体的结构简式_ 三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018

14、高一下南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。 资料信息:无水AlCl3在178升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。（1） （探究一）无水AlCl3的实验室制备 利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:铝粉浓硫酸稀盐酸饱和食盐水二氧化锰粉末无水氯化钙稀硫酸浓盐酸氢氧化钠溶液。写出装置A发生的反应方程式_。（2） 装置E需用到上述供选药品中的_(填数字序号)，装置F的作用是_。 （3） 写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式_。 （4） （探究二）离子浓度对氯气制备的

15、影响 探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2._。（5） 设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸) 步骤实验操作预测现象和结论往不再产生氯气的装置中，加入_继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立_若有黄绿色气体生成，则假设2成立（6） （探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析 取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量2.0g2.0g2.0g氢气的体

16、积334.5mL336.0mL337.5mL根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_。（7） 有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是_。 四、 工业流程 (共1题；共5分)22. （5分） FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小请回答下列问题： （1） FeCl3 净水的原理是_FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备的主要原因是（用离子方程式表示）_ （2） 为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0102molL1，c（Fe3+）=1.0103molL1，c（Cl）=5.3102molL1，则该溶液的c（H+）约为_完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：_ClO3+_e2+_=_Cl+_Fe3+_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题