山东省高二下学期化学第一次月考试卷（II）卷

1、山东省高二下学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2019高二上鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （1分） (2019高二下吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（ ） A . 过氧化氢的结构式

2、：HOOHB . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl的结构示意图： 3. （1分） (2018葫芦岛模拟) 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性YZB . W与X形成的化合物中只存在离子键C . W的氢化物分子之间都能形成氢键D . W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性4. （1分） 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A . 分子中中心原子通过sp3

3、杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D . N2分子中有一个键、2个键5. （1分） (2016高二下曲周期末) 关于CO2说法正确的是（ ） A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子6. （1分） (2019黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 molL1 ， 有

4、关判断正确的是（ ） A . x+y(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH13. （1分） (2018高二下宾阳期末) 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示则x值为（ ） A . 8B . 12C . 24D . 6014. （1分） (2017高二下资阳期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 0.1 molL-1 KHS溶液中：c(K +)c(H+)c(OH-)c(HS-)c(S

5、2-)B . 常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 其中c(NH4+)由大到小的顺序是：C . 在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)二、 非选择题 (共5题；共19分)15. （5分） (2018高三下潍坊开学考) N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题： （1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生

6、成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于_晶体类型。 （2） PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_。 （3） As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是_。 （4） Cr元素价电子排布式为_。 （5） 砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞_(填“相同”或“不同”)。（6） 根据As和Ga在元素周期表中

7、的位置判断，第一电离能As_Ga(填“”“”或“=”)。 （7） (CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为_。 16. （5分） (2017武昌模拟) “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质请回答下列问题： （1） 汽车尾气是雾霾形成的原因之一尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质 （CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为_（2） 冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在 的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：_ 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2 （g）H已知：N2（g）+O2（g

8、）2NO（g）H1=+180.5kJmol12CO（g）2C（s）+O2（g）H2=+221kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=_（3） 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨 a表示_离子交换膜（填“阴”或“阳”）AE分别代表生产中的原料或产品其中C为硫酸，则A表示_E表示_阳极的电极反应式为_（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的 反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭

9、容器通入SO2和O2其中n（SO2）：n（O2）=2：1，测得容器内总压强与反应时间如图二所示图中A点时，SO2的转化率为_在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vc （逆）的大小关系为vc（正）_vc （逆） （填“”、“”或“=”）图中B点的压强平衡常数kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压物质的量分数）17. （3分） (2017高二上上饶期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度

10、以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1） 滴定终点的现象：_; （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液

11、颜色的变化（3） 该小组在步骤中的错误是_由此造成的测定结果_（偏高、偏低或无影响） （4） 步骤缺少的操作是_; （5） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL （6） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）_mol/L。18. （4分） (2018高二上烟台期中) 氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题： （1） N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两

12、个N原子之间共有电子的数目为_；白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为_。 （2） N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为_。 （3） P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是_（填字母序号）。 A . SO2B . NH3C . COD . H2E . H2SF . O2（4） 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体

13、和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_，Ba(H2PO2)2为_（填“正盐”或“酸式盐”)。 19. （2分） (2016高二上清远期中) 温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表： t/s050150250350总压强p/100kPa100116119120120（1） 由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？ （2） 反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？ （3） 该温度下的平衡常数为多少？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共