呼和浩特市高二上学期期末化学试卷D卷（测试）

1、呼和浩特市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是（ ）地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性A . B . C . D . 2. （2分） 某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ） A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动D

2、 . 降低温度，体积不变，F2的转化率减小3. （2分） (2015高二上海南期末) 下列溶液一定呈碱性的是（ ） A . c（OH）c（H+）B . 溶液中c（OH）c（H+）C . c（OH）=c（H+）D . c（OH）1107mol/L4. （2分） (2016高三上晋江期中) 下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（ ） A . Na+、Cl、SO42、NH4+B . Fe3+、Ag+、CO32、ClC . Mg2+、K+、AlO2、HCO3D . Na+、Fe2+、ClO、MnO45. （2分） (2016高二上湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2

3、O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（ ） A . 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高6. （2分） 可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）A . mn，Q0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Q07. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物

4、质的量浓度关系正确的是（ ） A . 在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32 )c(H2CO3)B . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c(HCO3 )2c(H2CO3)C . 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)c(H)D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(H)= c(OH)8. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶

5、嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD . 铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀9. （2分） (2017高一上南昌期中) 向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上林芝期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（ ） A . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁B . 制作Fe（OH）3

6、胶体时，应将蒸馏水与FeCl3溶液混合加热，煮沸至液体呈红褐色C . 各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上，将Na2CO3固体放在右盘纸上称量D . 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸11. （2分） (2015高三上朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当

7、 c（CH3OH）=1molL1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的体积分数一定增大12. （2分） (2017高二上昌平期末) 下列反应中一定属于吸热反应的是（ ） A . 需加热或点燃才能引发的反应B . 氧化还原反应C . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D . 一氧化碳和氧气反应13. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO ）c（CO ）c（H2CO3）C . 0

8、.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）D . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）14. （2分） (2015高二下枣阳期中) 对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0，下列图象不正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr

9、2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（ ） A . 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C . M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D . 若溶液中减少了0.01molCr2O72- ， 则电路中至少转移了0.06 mol电子二、 填空题： (共3题；共24分)16. （7分） 常温下，现有 醋酸、盐酸、硫酸三种酸溶液，用编号填空：（1） 当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：_；（2） 当三种

10、酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：_；（3） 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：_；（4） 体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：_；（5） 当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_；（6） 当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_；（7） 将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为_17. （2分） (2016高二上重庆期中) 在一容

11、积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图： （1） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_ 0.20molL1 0.12molL1 0.10molL1 0.08molL1（2） 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线_ 18. （15分） 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的

12、气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L （1） 写出该反应化学平衡常数的表达式； （2） 求该反应的平衡常数； （3） 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度 三、 实验题： (共1题；共6分)19. （6分） (2017高二上徐州期末) 碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2是生产铅酸蓄电池正极的原料 （1） 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图： “反应”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_过滤时所志要的

13、玻璃仪器有漏斗_沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是_（2） 为确定2PbCO3Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验： 称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示AB过程中，逸出的分解产物的化学式为_；E点残留固体的化学式为_根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式_（写出计算过程）四、 综合题： (共2题；共17分)20. （10分） (2016高二上洛阳开学考) 我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3

14、的形式存在）： 取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液；用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+I+H+（未配平）试回答下列问题：（1） 简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？_ （2） 配平离子反应方程式：_H3AsO3+_I2+_H2O_H3AsO4+_I+_H+（3） 如何判断滴定到达终点？_ （4） 我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中规定：绿色中药的砷含

15、量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为_mg/kg，则该草药样品_（填“合格”或“不合格”） 21. （7分） 据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4nH2O） （1） 在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是_ （2） 甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油 在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式_CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2

16、H2（g）H=35.4kJmol1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法和，合成甲醇的适宜方法为_（填序号）（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示： CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（4） 可燃冰中CH4的其它用途是_，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL当44.8LV89.6L时，负极电极反应为_ 第 14 页