拉萨市语文高二上学期期中化学试卷（理科）B卷

1、拉萨市语文高二上学期期中化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H32. （2分） 下列说法不正确的是

2、（ ）A . 生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B . 近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段C . 分光光度计不能用于测定草酸与高锰酸钾的反应速率D . 尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能3. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 反应C(s)H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大4. （2分） (2016高二上广州期中) 下

3、列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大5. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 反应H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，则T1T2D . 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小7. （2分） (2016上栗模拟) 一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3 ， 达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4缩小体积，反应再次

4、达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ） A . 0.6 molB . 0.4 molC . 0.8 molD . 1.2 mol8. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列变化过程中，S0的是（ ） A . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B . 氯化钠溶于水中C . CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D . 干冰（CO2）的升华9. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是（ ） A . CH3COONaB . Na2SO4C . KH2PO4D . NaHC

5、O310. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 由水电离的c(H)：B . 将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：D . 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：11. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A . 0.1molL1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）B .

6、1 L0l molL1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH）C . 0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）c（X）c（H+）（OH）12. （2分） (2018高一上扬州月考) 在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌粉的质量是（ ） A . 6.5 gB . 13.0 gC . 19.5 gD . 26.0

7、 g13. （2分） (2019高二上宜丰期末) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O = ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 （ ） A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O = 2MnO（OH）+ 2OH-14. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KO

8、H溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42 下列说法正确的是（ ） A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn（OH）42D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）15. （2分） (2015高二上邢台月考) 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ） A . AgNO3B . NaClC . CuCl2D . H2SO416. （2分） (2016高一上武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中

9、发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A . 生成44.8LN2（标准状况）B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5molD . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol二、 非选择题 (共6题；共45分)17. （11分） 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CO(g)+2H2(g) CH

10、3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1） 反应的H2=_。（2） 反应能够自发进行的条件是_（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3） 恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化C . CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311D . 甲醇的百分含量不再变化（4） 对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A . 不同条件下反应，N点的速率最大B . 温度低于250 时，随温度升高乙烯的产率增大C

11、 . M点时平衡常数比N点时平衡常数大D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（5） 若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_；该温度下，反应的平衡常数K=_；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有_。18. （4分） (2016高一下舒城期中) 50ml0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中缺少的仪器是_ （2） 实验中若用70mL0.50molL1盐酸跟70m

12、L0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） （3） 用50ml0.25molL1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275molL1Ba（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 19. （7分） (2017高二上宜宾期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2下表所列数据是反应在不同温

13、度下的化学平衡常数（K）：温度250300350K2.00.270.012（1） 在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为_mol/（Lmin） （2） 由表中数据判断H1_0 （填“”、“”或“=”）；反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3=_;（用H1和H2表示）（3） 若容器容积不变，则下列措施可提高反应中CO转化率的是_;（填字母序号）a充入CO，使体系总压强增大b将CH3OH（g）从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d使用高效催化剂（4） 写出

14、反应的化学平衡常数表达式：K=_；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数K_（填“变大”、“变小”或“不变”） 20. （8分） (2016高二上河东期中) 工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g） （1） 在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=128.8kJ/mol若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_（用含a的代数式表示） 若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a

15、 mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是_（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”）（2） 判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A . 混合气体的密度不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 2v逆（H2）=v正（CO）D . 容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1E . CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化（3） 一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表： 容器甲乙丙反应物投入量1 m

16、ol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）abc反应物转化率123则a+b=_；a1+a3_（填“”、“”或“=”，）21. （8分） (2016高二下厦门期中) 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料 （1） FeO42与水反应的方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_； （2） 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_； （3） 将适量K2FeO4配制成

17、c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2OD . pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4） HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K，其数值接近 （填字母） A . 102.5B . 106C . 107D . 1

18、010（5） 25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1105molL1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为_ 22. （7分） (2018高二上福州期末) 温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题： （1） 利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g )H1=-178 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H3=-483.6 kJ/mol已知反应中相关的化学键键能数据如下：