拉萨市高三上学期化学期中考试试卷C卷

1、拉萨市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：（ ）A . 用聚氯乙烯塑料袋包装食品B . 在食用盐中添加适量的碘酸钾C . 在食品加工中科学使用食品添加剂D . 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快

2、反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强3. （2分） (2016高一下南阳期中) 短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（ ） RTQWA . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC . 原子半径：TQRD . 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中4. （2分） 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ） A . 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B . 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C . 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷

3、剂D . 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5. （2分） (2016高二上湖南期中) 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（ ） A . 9：2B . 2：9C . 1：9D . 10：16. （2分） (2016高二下扬州期末) 下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ） A . 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH B . 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO C . 向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀

4、，则该溶液中一定含有Mg2+D . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子7. （2分） (2017高三上会宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B . Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C . Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D . 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O38. （2分） (2019高二上拉萨期末) 下列方程式中，能够符合题意表示水解反应的是（ ） A . HCO3-+H2O CO32-+H3O+B . S2-+2H2O H2S+2OH-C . CO2+H2O

5、 HCO3-+H+D . CO32-+ H2O HCO3-+OH-9. （2分） (2018高一下吉安期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A . 形成锌-铜原电池B . 实验室制备乙酸乙酯C . 证明酸性：CHCOOHH2CO3硅酸D . 石油的分馏10. （2分） MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（ ） A . 放电时Cl由负极向正极迁移B . 正极反应式为：AgCl+e=Ag+ClC . Mg作电池负极，发生氧化反应D . 当负极质量减轻4.8 g，电路中通过0.4 mol电子11. （2分） (2018高一上郑州期中) 甲、乙、丙、丁四种

6、易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H+) 0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是（ ）A . 甲溶液含有Ba2+B . 乙溶液含有SO42-C . 丙溶液含有Cl-D . 丁溶液含有Mg2+12. （2分） (2018济南模拟) 为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。下列说法中正确的是（ ） A

7、 . A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大B . B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC . 若两池中所用离子膜类型相同，则abD . 利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱13. （2分） (2017高一下淮北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体上述物质的转化关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . 简单离子半径：ZYB . 非金属性：XYC . 简单气态氢化物的热稳定性：YXD . W2Y2中含有共价键14. （2分） (2016高一下城中

8、期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大15. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A . 分子数相等B . 原子数相等C . 质子数相等D . 质量相等二、 综合题 (共4题；共27分)16. （7分） (2018高三上运城期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、

9、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。 请回答下列问题:（1） 元素A在元素周期表中的位置是_; （2） A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示) （3） B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_; （4） D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_; （5） A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_;己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气

10、体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_17. （5分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物回答下列问题 （1） A2B的结构式为_ （2） CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示） 在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密

11、度1.3g/cm3）变为_mol/L（小数点后保留两位）（3） 金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_ （4） 依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为_; 18. （8分） (2018高三上临沂期中) 工业上常用钒炉渣(主要含FeOV2O5 ， 还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下： （1） 焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的

12、元素是_；浸出渣的主要成分为_(填化学式)。 （2） 用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为_。 （3） 在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210时，剩余固体物质的化学式为_。 （4） 由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是_. （5） 将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。 该

13、滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_。(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_。达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19. （7分） (2017高三上清城期末) 新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200、1.01105Pa测定）： CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）H=+a kJmol1CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+b kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=c

14、 kJmol1CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）H=+d kJmol1请回答下列问题（1） 写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式_ （2） 写出反应的平衡常数表达式K=_若温度升高，此反应的K值将_（增大、减小或不变） （3） 在200恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_ A容器内气体密度保持不变B气体的平均相对分子质量保持不变CCO的体积分数保持不变DCO与H2的物质的量之比保持1：2不变（4） 工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示 你认为工业生产中控制的最佳温度为_A.250300B.300350C.350400D.400450在温度达到400以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因_（5） 某一体积固定的密闭容器中进行反应，200时达平衡下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像：t1时刻升温，在t1与t2之间某时